鲁科版莱芜四中寒假统考高二化学试题.docx

1、鲁科版莱芜四中寒假统考高二化学试题 试卷类型A20102011年莱芜四中寒假统考高二化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷14页，第卷58页。共100分，考试时间90分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关

2、于能量变化的说法不正确的是 A化学反应必然伴随着能量的变化B化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s )H0，则金刚石比石墨稳定D奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能2下列有关说法正确的是A电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极B电解池的阳极发生的是还原反应C铜锌原电池中铜是负极D现实生活中电化腐蚀的现象比化学腐蚀现象严重的多3右图所示的原电池中，关于该装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为Cu外电路ZnBZn是电池负极，开始工作时就有气泡冒出CZn极上发生的是还原反应，Cu极上发生的是氧化反应D该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 4向蒸馏

3、水中通入少量氨气后，下列说法错误的是Ac（H）c（OH）乘积不变 B溶液pH增大Cc（H）降低了 D水电离出的c（OH）增加了5将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）B（g）2C（g）。经2 s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ，下列说法正确的是A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 B用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 C只有在平衡状态下用物质A和物质B表示的反应速率之比才为12 D反应进行到2 s 时，用物质C表示的反应速率为0.3 molL1s16某温度下，容积不变的密闭容器中

4、充入一定量SO3（g），发生反应：2 SO3 (g) 2SO2 (g)O2(g)H0。下列说法正确的是A若每消耗2n mol SO3的同时生成n mol O2，表明该反应已达平衡B容器内的压强不再发生变化，表明该反应已达平衡C平衡时，容器内SO3 、SO2 、O2的物质的量之比为221D平衡时，改变外界条件不能改变化学反应的限度7下列说法中，正确的是A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低B25时，pH12的某溶液中，由水电离出的c(OH)一定为1102 molL1C将水加热，KW增大，pH减小D100时，完全中和pH3的HCl溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 m

5、L8关于电解Na2SO4水溶液，下列叙述正确的是A电解时阳极得到氧气，阴极得到金属钠B阴阳两极得到的气体体积之比为12C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性925时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C分别加水稀释，两溶液中所有离子浓度均减小D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大10下列说法错误的是A对于反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，升高温度会加快化学反应速率B将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol

6、 H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个等体积的恒温恒容的容器中，平衡时H2的反应速率相等C合成氨反应中，当3v(NH3)正2v(H2)逆时，反应达到平衡D对于反应2SO3 (g) 2SO2 (g)O2(g)，达到平衡后，若保持温度、容积不变，加入一定量的SO3，平衡正方向移动，SO3的转化率减小二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11已知可逆反应aAbBcC中，物 质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A该反应在T1温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡CT3时C的反应速率大于T2时C的反应速率D该反应的正

7、反应是放热反应12下列离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 NH3H2O =Al(OH) 4 + 4NH4+ B用碳棒做电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl+ 2H2O 2OH + H2 +Cl2C醋酸钠的水解方程式 CH3COOH+H2O=CH3COO+H3O+D碳酸钠的电离方程式 Na2CO32Na+CO3213若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的说法正确的是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且金属铜为电池负极C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装

8、置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 14在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是A其他条件不变，改变压强反应速率不变 B平衡常数只与反应温度有关C在该温度下平衡常数K1D其他条件不变改变压强平衡不移动15根据热化学方程式S(s)+O2 (g)=SO2 (g) H = 297.23KJ/mol（反应在25 ，101KPa下发生）分析，下列说法不正确的是A标况下，燃烧1mol S（s）放出的热量为297.23 kJBS（g）+ O2（g）= SO2（

9、g）放出的热量大于297.23 kJCS（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1mol O2 （g）的化学键所吸收的总能量16下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中的c(H+)相同B100mL 0.1 molL1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小17下列叙述中，不正确的是A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B催化剂不能

10、改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化18下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Ab电极是正极Ba电极的电极反应式为2H2+4OH= 4H2O+4eC氢氧燃料电池在工作过程中需要不断加入 蒸馏水D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置20102011年莱芜四中寒假统考高二化学试题 2011.1注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 号三四五总 分得 分第卷 (非选择题 共56分)得 分评卷人三、（本题包括

11、2小题，共20分）19（10分）A、B、C、D为易溶于水的化合物，其离子组成如下表阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+阴离子OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1 molL1的B溶液pH大于13，0.1 molL1的C溶液pH小于13。用pH试纸测得A、D溶液显酸性，且A溶液显黄色，向D溶液中加入B至过量，开始产生白色沉淀，后沉淀全部溶解。完成下列填空：（1）A、B、C、D的化学式为 、 、 、 。（2）将D溶液蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。20（10分）酸式盐在水溶液中有的只

12、能发生电离，有的既能电离也能水解。（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式如下：H2B=H+HB；HBH+B2，则NaHB溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”，下同) ，理由是_；Na2B溶液显_，理由是_ _。 (用离子方程式表示)。（2）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3水解显碱性，离子方程式为 ，升高温度，水解程度增大；乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3

13、(填“大于”或“小于”)。若乙同学判断正确，将煮沸后的溶液冷却到10，则溶液的pH_8.3(填“大于”、“小于”或“等于”)。查阅资料后发现NaHCO3的分解温度为150，若向加热煮沸后的冷却液中加入足量BaCl2溶液，现象为 。得 分评卷人四、（本题包括2小题，共20分）21（10分）如图，A、B、C、D均为惰性电极（1）将双向开关K接通a时，C电极质量增加。e是电源的 极，写出乙池的电解总方程式 。写出甲池中B电极反应式 ，A、B两极产生的气体体积之比为 。座号（2）电解一段时间后，将K与a断开，与b接通，电流表指针是否摆动（填“是” 或 “否”） ，理由是 。（3）其他条件不变，只把D电

14、极材料换为金属铜，将K接通a一段时间后，乙池中CuSO4溶液的浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。22（10分）复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.111.610.311.1(1) 由上述信息知反应CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN （填“能”或“不能”发生。(2) Na2CO3溶液中离子浓度由大到小顺序为 。(3) 物质的量浓度均为0.01 molL1

15、的下列五种溶液中，水的电离程度最大的是 （填编号），pH由大到小的顺序是_(填编号)。H2CO3NaClO HClO4HClOH2SO4(4)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为 。得 分评卷人五、（本题包括2小题，共16分）23（8分）一定条件下，取NO和CO各2mol在体积为2 L的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2(g) 根据题意完成

16、下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500C时，从反应开始到平衡，N2的平均反应速率v(N2)_。（3）300C时，反应达到平衡时，N2的浓度为 ，NO的转化率为 。（4）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是_。 A氮气的浓度减小 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C二氧化碳的物质的量增加 D重新平衡时增大24（8分）将煤转化为水煤气的化学反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列是部分物质转化时对应的能量变化示意图：请回答：（1）写出图2中物质转化对应的热化

17、学反应方程式_。（2）结合图1、图2、图3对应的能量变化，计算反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的H 。（3）根据图中数据可知，2molCO(g)和2molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比2molC(s)完全燃烧放出的热量多。某同学据此认为“煤转化为水煤气燃烧比直接燃烧等质量的煤放出热量多”；该同学的观点是否正确_(填“正确”或“不正确”)，理由是_ 。（4）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 _、_。 高二寒假统考化学答案及评分标准 2011.1第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合

18、题意） 1. C 2.D 3. A 4. D 5. A 6. B 7.C 8. D 9. C 10. B 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11. A 12. B 13.C 14.A 15. C 16. B 17. D 18 C第卷 (非选择题 共56分)三、（本题包括2小题，共20分）19(10分)（1）Fe2 (SO4)3 Ba(OH) 2 Na2CO3 Al Cl3（2）Al2O3 (每空2分)20.(10分)（1）酸性 (1分) HB只能电离，不能水解； (1分) 碱性 (1分) B2H2O HBOH (2分)（2）HCOH2O H2CO3O

19、H(2分) 大于 (1分) 大于(1分) 没有明显现象 (1分)四、（本题包括2小题，共20分）21.(10分)（1）负 (1分) 2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2(2分) 4OH=2 H2O +O2+4e (2分) 21 (1分)（2）是 (1分) 产生的气体构成燃料电池，电子有定向移动 (1分)（3）不变 (2分)22.(10分)（1）能 (2分)（2）c（Na+） c（CO32） c（OH） c（HCO3） c（H+） (2分)（3） (2分) (2分)（4）反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (2分)五、（本题包括2小题，共16分）23. (8分) （1）N2CO2 2 / NO 2 CO 2 (1分) 减小 (1分)（2）0.015 molL1min1 (2分)(3) 0.2 molL1 (1分) 40% (1分)（4）BCD (2分,漏选一个减1分,错选不得分)24(8分)（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H= 393.5KJ/mol (2分)(2) +131.5 KJ/mol (2分)(3) 不正确 (1分) 煤转化为水煤气的过程是一个吸热过程，据盖斯定律知，反应放出的总能量不变(1分)（4）便于运输，减少污染，燃烧充分 (2分,合理答案即得分)