化学高考模拟卷高三化学试题含答案南宫一中届高三上学期理科实验班第七次理综模拟测试化学试题及答案.docx

1、化学高考模拟卷高三化学试题含答案南宫一中届高三上学期理科实验班第七次理综模拟测试化学试题及答案南宫一中2016届高三上学期理科实验班第七次理综模拟测试化学试题7下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型： BCOS的电子式是 C次氯酸的结构式为 HClO D O2离子结构示意图： 8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的NH键数为3NAB标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NAC71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数

2、为2NA9. 下列实验正确的是()10、下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OC将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210ClD铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe3NO36H= Fe33NO23H2O11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A纯锌与稀硫酸的反应比Zn-

3、Cu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe3eFe3+C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2eCu12、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D把硫单质在空气中加热到750即得S213A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化

4、物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A原子序数：ACBD B单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：DBCA 26(14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“”、 “CBD B单质熔点：DB，ACC原子半径：DBCA D简单离子半径：DBCA 【答案】C 【解析】A、B、C、D为四种短周期元素，已

5、知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数CA，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数DB，CB，CD且三者处于第三周期。A如果A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数DB，CB，CD，所以原子序数：CBDA，故A错误； B同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：BD；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，CA，故B错误； C同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以半径：DBC，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以CA，则原子半径：DBCA

6、，故C正确； D核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：CBDA，所以离子半径：CADB，故D错误；故选C。26(14分)亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“”、 “ c（H+） c（H2PO3-）c（HPO32-） 8.3103mol/L（2）H3PO3+

7、 I2+H2O = 2HI+ H3PO4（3） 2H+ 2eH2HPO32+ 2H+H3PO3或：HPO32+ H+H2PO3、H2PO3+ H+H3PO3 【解析】（1）亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O，所以该反应方程式为：H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O。亚磷酸是二元酸，故Na2HPO3属于正盐，HPO32只能发生水解而使溶液显示碱性。0.1000molL-1的H3PO3溶液c (H+) = 2.5102molL1，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最

8、大，离子浓度大小顺序是c（HPO32-）c（H2PO3-）c（H+）；H3PO3 H+ H2PO3-起始时各物质浓度（molL-1）0.10 0 0反应的各物质的浓度（molL-1）2.510-2 2.510-22.510-2平衡时各物质的浓度（molL-1）0.10-2.510-2 2.510-22.510-2K= c(H+)c(H2PO3-/ c(H3PO3)=( 2.510-22.510-2)/( 0.10-2.510-2)= 8.310-3mol/L。（2）碘具有氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为： H3PO3+I2+H2O=2H

9、I+H3PO4。（3）阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2；产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3。27（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2+Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2+

10、4I- =2CuI(白色)+I2b.2Cu2+2Cl-+2I- =2CuCl(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。ASO2B苯CNaOH溶液D乙醇 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式（4）常温下，向0.20 mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=_mol.L1。已知：【答案】（14分）（

11、每空2分）（1）砖红色，CuO (2) B (3) 电子式略 2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 6、16、6、3、4NO、8H2O 2.210-4 【解析】新制Cu（OH）2悬浊液中氧化葡萄糖生成砖红色的Cu2O，黑色物质是CuO为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是苯，因为苯可萃取碘NH5是NH4H，电子式：CuH中的H是-1价，在过量稀盐酸中发生归中反应，生成氢气：2CuH+2H+=Cu+Cu2+ 2H2 稀硝酸被还原为NO，同时有水生成，1molCuH失去电子2mol，与NO的物质的量之比是3：2pH = 6时，c(OH-)=10-8molL1，c(Cu2+)=2.

12、210-20（10-8）2=2.210-4 molL1。28.（15分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为MnO2、S和 （写化学式）； 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离

13、子方程式_ _ _。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。【答案】（15分）（1）A（2分）；（2）MnO2（2分） SiO2（1分）；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用） （分）（4）CuOCu(OH)2等其它合理答案也给分（分）；将溶液加热（1分）（5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3+ NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）(NH4)2SO4（2分）【解析】(1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率，故答案为：A；（2）由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+

14、Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化，故答案为：Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法故答案为：CuO或Cu（OH）2；加热；（5）“沉锰”（除Mn2+

15、）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O，故答案为：Mn2+HCO3-+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O；（6）滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO436化学选修2：化学与技术(15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作

16、的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度_。【答案】（1）,.（2）氢氧化钠溶液 CaC2O4， H2C2O4溶液、H2SO4溶液 CaSO4.（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）Na2SO4；（5）5H

17、2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O42H2O+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O5mol 2molx 0.0500molL-10.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500molL-10.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol126g/mol）100%0.250g =94.5%。【解析】（1）根据流程图知，200、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4.（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染