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1、1两类反应化学计量高一化学竞赛艰苦卓绝玉汝于成 第一章 两类反应 化学计量 一、氧化还原反应（一）常见的氧化还原剂及其产物（默写）（二）常见的氧化还原剂的氧化还原性强弱规律（默写）（三）氧化还原反应的配平及方程式的书写【练习】1、配平下列氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O（5） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O（6）

2、K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（7） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（8） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（9） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（10） F2 NH3 NH4F N2（11） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（12） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O(14)K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4 = Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+

3、H2O（15） NaClO3 HCl= ClO2 Cl2 NaCl H2O【配平方法】2、写出下列氧化还原反应的离子方程式（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程_。（2）ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：_。（3）Na2S溶液长期放置在空气中有硫析出，原因为_。（4）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离

4、子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。（5）已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。分别在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液和过量NaHSO3溶液，反应的离子方程式：_；_。在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入含1.8 mol NaIO3的溶液。离子方程式是_。（6）已知常见的氧化剂或还原剂强弱顺序，写出下列反应的离子方程式：向FeI2中通入少量Cl2：_；向FeBr2中通入等物质的量Cl2：_；Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：_；在100 mL浓度为1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2_；向

5、含0.1 moL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO，当n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要为_；从开始通入Cl2到n(Cl2)0.12 mol时的总反应的离子方程式为_；n(Cl2)0.2 mol时呢？【书写步骤】（四）氧化还原反应的应用【练习】1、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO离子的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。2、P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。3、如

6、下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_ mol。4、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍5、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为_。6、加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，

7、保留2位小数)。7、6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量的O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，通入O2的物质的量_。8、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水 g。9、 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_。10、2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL

8、 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。混合物中Cu2S的物质的量为_。11、向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是（）；如果改为2c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L，则原溶液的浓

9、度是_。 A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c（Br-）=0.4mol/L12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【规律总结】二、离子反应（一）离子共存的判断【练习】1、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）无色溶液中：

10、K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C（H+）=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32、K+、ClO、AlO2在c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、

11、Ca2+、C1、K+加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO422、在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（ ）AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-3、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-4、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，

12、若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ：ANH4+ BMg2 CFe2+ DAl3+5、现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-，根据以下事实，分别作出适当的结论。（1）若溶液呈强酸性，不能以较大浓度存在的离子是 （2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是 （3）只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是 （4）加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是 6、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-

13、，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是 ，另一组是 。7、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：(1)如果在废水中加一定量 选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方式： 、 。经过滤后的废水主要含

14、，可用来浇灌农田。【规律】（二）与量有关的离子方程式的书写【练习】1、连续反应型：判断离子方程式的正误并把错误的更正。Na2CO3溶液与过量的稀盐酸反应：COH=HCO；过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O已知酸性:H2CO3HClOHC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+C少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-（已知苯酚的酸性小于亚硫酸氢根）2、先后反应型：判断离子方程式的正误并把错误的更正。

15、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)20.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3向等物质的量

16、浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2O B2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2O DOHCO3H=CO22H2O3、氧化还原类型：判断离子方程式的正误并把错误的更正。.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O. 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO- + CO2 +

17、 H2O =CaCO3+ 2HClO在100 mL浓度为2 molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210Cl.向Fe2O3溶液中通入HI： Fe2O3 + 6H=2Fe3 + 3H2O【方法】（三）离子反应的推断【练习】1、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，b

18、c段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。2、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3- 、 NO3 - 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO2- 生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。 （2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的 _离子。3、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混

19、合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；4、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A

20、溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E ；5、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀

21、盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。6、某无色溶液中可能含有： Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、CO、SO 、S2、SO32；现取一定量的溶液进行连续实验：先加过量的氢溴酸溶液，得到气体甲，并生成淡黄色沉淀；过滤并向滤液中加过量的碳酸氢铵溶液，得到气体乙，并生

22、成白色沉淀；再过滤并向滤液中加过量的氢氧化钡溶液，得到气体丙，又生成白色沉淀。（1）气体甲的组成可能是 _ _ 。（2）一定存在的离子是：_ _ 。（3）写出各步一定发生反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _7、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4

23、+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在8、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在9、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B

24、 HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 10、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D和一定不存在于溶液X中11、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是：A根据

25、现象1可推出该试液中含有Na+ B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【方法】三、化学计量（一）常见的计算题型【练习】1、基本概念的计算如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A标准状况下氧气的密度 B气体摩尔体积CCl2的相对分子质量 D一定质量硫酸中氧原子的物质的量设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A

26、.22.4nb/NAm B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4mng某气体含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) A. B. C. D. L工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B. C. D. 在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43 B22.85 C80.01 D160.02同温同压下，CH4与H2的混合气体恰好与等体积的O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为A5.56 B6.67 C11.12 D92、阿伏伽德罗定律及其推论的应用下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和CO B