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1、非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅课前预习：一、硅单质1.物理性质单质硅有_和_两种。晶体硅的结构类似于_，是带有_的_。熔点_、硬度_、有_。硅元素在地壳中的含量是_(占第几位)。2.化学性质硅在常温下化学性质_。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：硅和非金属反应: 和O2_ 3.用途。晶体硅的导电性介于_和_之间，是良好的_材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅 硅是一种_元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的_及_形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球

2、上存在的天然二氧化硅称为_，其存在形态有_和_两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为_，具有彩色环带状或层状的称为_。 二氧化硅具有_结构。密度和硬度都_。 化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH)_ _；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_塞。b.和碱性氧化物反应(CaO) _ _；c.和HF酸反应_ _。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_中。2.硅酸和硅酸盐是一种比碳酸_，溶解度_的酸。可由_和_ _反应来制备。例如：向Na2SiO3水溶液中滴加稀盐酸时，可以发生反应：_得到硅酸。生成的H2SiO3逐渐聚合

3、而形成_。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_”。它是优良的_剂，也可作催化剂的载体。 硅酸盐是由_、_和_组成的_的总称，一般_(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称_，溶液呈_性。一般可用来作肥皂的_、木材的_及_等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。 传统的硅酸盐产品为_、_和_。新型陶瓷产品有_、_、_和_。 碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2 + 3C SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。课内练习：1下列关于硅

4、和硅的化合物的叙述，错误的是 （ ）硅的晶体结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D2、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A、熔点很高 B、与水反应生成对应的酸 C、可与烧碱反应生成盐 D、坚硬3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是 （ ） A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是 （ ） A作耐磨材料 B作润滑

5、材料 C制切削工具 D制钢化玻璃5工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 A36：60 B60：36 C1：2 D1：36实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 （ ） A石墨坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚7下列离子方程式不正确的是 （ ）A石英与烧碱溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2OC向苏打溶液中加入石灰水至过量 CO23-+Ca2+=CaCO3D向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-8、下

6、列说法正确的是（ ）A、陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B、水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2C、SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D、将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3(MgOCaO)4SiO29、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、苛性钠溶液10、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11、下列

7、物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A、CO2H2CO3 B、SiO2Na2SiO3 C、Na2ONa2CO3 D、SiO2H2SiO3课后提升：第一节 无机非金属材料的主角硅 作业11下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ） A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐4构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）AAl BO C Si DC5二氧化硅的化学性质很不

8、活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸6能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ） ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 8现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是 （ ）A烧碱

9、 B盐酸 C氢氟酸 D硝酸银溶液9以下反应中有一个反应与其他三种反应的类型不同，这个反应是 ( )A过氧化钠跟硫酸溶液反应 B氯气跟氢氧化钾溶液反应C硅跟氢氧化钾溶液反应 D硫跟氢氧化钾溶液反应（加热）10下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝11下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO312在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1213用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：

10、能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 ； ； ；（2）CaCO3和Na2SiO4 ； ； ；14：实验室有下列AF六种试剂，根据它们各自的性质，必须选用合适的试剂瓶盛装，回答各种试剂瓶所装的试剂。（填试剂的代码字母）试剂：A二氧化硅B硝酸银晶体 C氢氧化钠溶液 D氢氟酸 E浓硫酸F氯水试剂瓶：（1）细口磨口塞试剂瓶（2）广口瓶（3）棕色细口磨口塞瓶（4）细口橡皮塞瓶（5）棕色广口瓶（6）细口塑料瓶（1）_ _（2）_ _（3） _ _（4）_ _（5）_ _（6）_ _15、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和

11、性质。在中选出相应反应。BSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2DSiO22CSi（粗硅）2CO酸性氧化物的通性_ _。与挥发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐_ _。SiO2作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀_ _。弱氧化性 。16用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 。第一节 无机非金属材料的主角硅作业21下列不是水玻璃用途的是 （ ）A

12、肥皂填料 B木材防火剂 C纸板黏胶剂 D建筑装饰材料2下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 3：下列属于同种物质的是 ( )A干冰和冰 B石英和水晶 C玻璃与二氧化硅 D水玻璃和玻璃4：根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是 ( )A、H2SiO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4B、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4C、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3D、H3PO4、CH3C

13、OOH、H2CO3、H2SiO35钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石6某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）AAg+、Al3+、K+ B.SiO32、AlO2、K+ CAg+、Cu2+、Na+ DAg+、Ba2+、 Na+ 7下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸

14、钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2=SiO32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH = SiO32+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH = SiO32+2H2O8：下列说法中，错误的是 ( )A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中9下列离子反应方程式书写正确的是 ( )A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+H2O

15、=H4SiO4C、单晶硅与苛性钾溶液反应：Si+2OH-= SiO32-+H2D、往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO210有下列几个变化：Na2CO3Na2SiO3，CuSO4CuCl2，SiO2H2SiO3， CuOCu(OH)2，Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的( )A B C D11：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、K+、CO32-、Cl-、H+ B、K+、SiO32-、Na+、NO3- C、Na+、SiO32-、H+、SiO42- D、Ca2+、HCO3-、Na+、OH-12：有关高温结构陶瓷和光导纤维的

16、说法正确的是 （ ） A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料 B氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应 C光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维D光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听13：A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：1写出AE五种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2写出有关反应的化学方程式。14.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B

17、通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。15.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_ _；肯定无_ _；可能有_ _。第二节 富集在海水中的元素氯课前预习：一、氯气1.物理性质：氯气是一种_色，有_气味的_的气体，_(溶解性)，比空气_，能液化，液态氯

18、气常称为_。在自然界中氯元素以_态存在，主要是_。2.化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na_，氧化剂：_，还原剂：_；和Cu_，反应基本类型：_ 和Fe_，比较Cl2和HCl的氧化性_ _。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2_，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): _；现象(氢气和氯气混合点燃或光照):_。与水反应。 反应方程式_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。HClO的特性：a弱酸性(电离方程式) _，(酸性比碳酸还弱)b不稳定性(光照条件) _，c强氧化性(作用)：_，_与碱反应：和NaOH反应的方程式为_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。实

19、验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_，漂白粉的主要成分是_和_，而有效成分是_。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO这个反应属什么基本反应类型_。置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入碘化钾溶液中_，氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成化学反应方程式并回答有问题：氯气通入FeCl2溶液中_，基本反应类型是_；二、氯离子(Cl-)的检验：在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_使其酸

20、化，以排除干扰离子。课内练习：1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ） ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DNaCl2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是 （ ） A氯水 B盐酸 C液氯 D漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是 （ ） A石蕊试剂 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝5用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积（ ） A224L B112L C44

21、8L D896L6在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 （ ） A1/2 B1/3 C2/3 D1/47下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-=Mn2+2H2O+2Cl2D碳酸钙粉末与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O81mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是 （ ） ANa BM

22、g CFe DCu9工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来。写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式_写出释放Cl2的离子反应方程式_10已知Cl2H2OHClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结_；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论_。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_11将KCl和KBr的混合物387g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液

23、，得到663g沉淀，则混合物中含K元素的质量分数约为多少？课后练习：第二节 富集在海水中的元素氯作业11.下列物质中，含有氯分子的混合物是 ( )A液氯 B盐酸 C次氯酸 D氯水2.下列说法正确的是 ( )A Cl- 比Cl(原子)稳定 B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3海水中含量最多的离子是 （ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子4关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ） A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都

24、属于纯净物5下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液6下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与7下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO38下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） AFeCl2 BFeCl3 CCuCl DCuCl29自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能

25、用自来水配制 （ ） A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl310.饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )ACl2 BHClO CCl- DH2O11.0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )AP BMg CAl DFe12.下列物质中含有自由移动的Cl-是 ( )AKClO3溶液 BKCl溶液 C液态HCl D熔化的NaCl13.湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为 ( )A 变红 B 先变红后变白 C变白 D不变14.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为 ( ) A 6:3:1 B 9:6:1 C 26:192:71 D 13:6:115.按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ( )ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl216.氯气常用于生活用水的杀菌，