人教版九年级上册化学 第九单元溶液 精品学案.docx

1、人教版九年级上册化学 第九单元 溶液 精品学案课题1 溶液的形成 学习目标1认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。情境导入1海水是纯净物还是混合物？2为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？学习研讨一、溶液【自主学习】【实验9-1】实验现象_。【实验思考】混合物的特点 。【讨论交流】（用微粒的观点解释）【阅读】阅读课本P27-28溶液是_；溶质是_；溶质可以是_；两种液体互溶，一般把_叫做溶剂，_叫做溶

2、质；如果其中一种是水，一般把_叫做溶剂。溶剂是_。最常用的溶剂是_;碘酒中_是溶剂，_是溶质。【交流讨论】1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。【实验9-2】溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾实验表明_；_。【实验9-3】溶剂溶质振荡前的现象振荡后的现象静置后现象结论【实验9-4】试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前现象振荡后现象静置后现象水和植物油水和植物油及洗涤剂【交流讨论】【自主学习】阅读课本第30页，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。学情分析1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关

3、系正确的是（ ）A. 溶液 乳浊液 溶液 B. 溶液 悬溶液 乳浊液 C. 悬溶液 乳浊液 溶液 D. 溶液 悬浊液 溶液2、关于溶液，下列说法正确的是 （ ）A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液 D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同3、下列可作为溶质的是（ ）A、 气体 B、液体 C、固体 D、都可以4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（ ）拓展提升【必做题】1.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：（1）该注射液里的溶质是 ；（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否

4、会出现混浊现象？为什么？【选做题】2.50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（ ）A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 无法确定课堂小结课题1 溶液的形成 （第二课时）学习目标1认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；2学习科学探究和科学实验的方法；3认识科学探究的基本过程。重点和难点重点：实验探究方案的设计及实验探究。难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。情境导入趣味实验在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，

5、边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？学习研讨二、溶解时的吸热或放热现象【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。实验方案： 实验记录：水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论【展示交流】归纳整理：阅读P29内容吸热放热 ；吸热放热 ；吸热=放热 。学情分析1下列物质中，不属于溶液的是（ ）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能

6、是（ ）A硝酸铵 B烧碱 C食盐 D熟石灰3下列“水”中，属于纯净物的是（ ）A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程 （填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程 。（填吸热或放热）5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。6在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。拓展提升【必做题】请将下面B选项中与A选项中相关说法的序

7、号，填在A项中对应的括号内。A项 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水 （ ） 碘难溶于水，氯化钠易溶于水 （ ） 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低 （ ） 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高 （ ） 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污 （ ）B项a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同【选做题】物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下

8、左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。课堂小结课题2 溶解度学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。重点和难点饱和溶液的涵义及“探究”。情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【探究】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5，填下表。操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现

9、象结论【结论】：【探究】完成试验9-6，填下表。操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加入5g硝酸钾，搅拌加热再加入5g硝酸钾，搅拌冷却【形成概念】:1、_叫做饱和溶液，_叫做不饱和溶液。2、 这一过程叫做结晶。结晶包括 结晶和 结晶。【分析归纳】：饱和溶液二要素： 、 。【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过_可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过_可以变为饱和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A. B. C. D.2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体

10、充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分4下列说法中，正确的是（ ）A相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶

11、液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。拓展提升【必做题】1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1） ；（2） 。【选做题】2、一木块漂浮于50 时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑

12、由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填增多或减少）。课堂小结课题2 溶解度（第二课时）学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。情境导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习研讨二、溶解

13、度为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。【自主学习】阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：_；_；_； _。【交流讨论】 “在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1. 。2. 。【巩固练习】查表9-1，完成下列练习。1.20 时,KNO3的溶解度为_ ，60 时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_。2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20 时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 时，NaCl的溶解度为18.0 gB.3

14、6.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时，NaCl的溶解度为36.0 g【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度（g）（20）一般称为0.010.01111010【学以致用】 1、20时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（ ）A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定2、30时，100 g水最多溶解

15、某固体物质7 g，则该物质属于（ ）A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成下列问题：1.溶解度曲线有何特点？ 2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10、65时的溶解度？3.从图9-12中，你能比较出50时KCl、KNO3的溶解度大小吗？4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况； ； ； 。（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；（3

16、）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。【交流讨论】课本P381、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关；2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与_有关；3、 说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？【归纳总结】气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。【自主学习】阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。学情分析1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60降到20时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶液的浓度

17、 D.溶剂的质量2.20时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于 （ ）A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定3. 下列说法正确的是 （ ）A0时100 g水中溶解了10 g A，则A在0时溶解度为10 gB20时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20时的溶解度为20 gC30时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30时A的溶解度为40D40时，A的溶解度为60 g，说明40时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和4.20时50克水中最多可溶解A物质10克，20时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小

18、关系为 ( )A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点的含义是_，Q点含义是_（2）在t2时三种物质的溶解度由大到小的顺序是_（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_拓展提升【必做题】1如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（ ）A、a B、b C、c D、ab2.在温度不变的情况下，将t的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5

19、 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克【选做题】3.20时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20时的溶解度为( ) A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng课堂小结课题3 溶液的浓度学习目标1理解溶液组成的含义。2掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。情境导入鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后

20、放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食盐沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？学习研讨一、 溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表烧杯编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1 2 3 【交流

21、讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】 即溶质的质量分数。【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是 _。表达式：【交流讨论】1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念表示意义条件状态联系【活动与探究二】：【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数10902080【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一

22、定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。【活动与探究三】：P47【实验活动5】【小结】1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。称： ； 。2.实验仪器：所需仪器：称量量： ； 。溶解： ； 。3.注意事项：学情分析1、判断题（正确打“”，不正确打“”）(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）(4) 40 g 20的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中

23、氯化钠的质量分数为5（ ）2在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）A 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒360时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）A溶质质量溶剂质量110B溶剂质量溶液质量2021C溶质质量溶剂质量1110D溶液质量溶质质量2110拓展提升【必做题】1.实验室欲配制50 g质量分数为5的NaCl溶液。试回答下列下列问题。（1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。（2）分别说明图中

24、A、B操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数，（填偏大、偏小或不变，下同）改正，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 ；B操作导致所配溶液溶质的质量分数 ，改正。【选做题】2.“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64）课堂小结课题3 溶液的浓度（第二课时）学习目标1掌握溶质质量分数。2. 能进行溶质质量分数的计算。重点、难点有关溶质质量分数的计算。情境导入写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？学习研讨二、溶质质量分数的计算1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定