备战高考化学课时作业21化学平衡状态化学反应进行的方向.docx

1、备战高考化学课时作业21化学平衡状态 化学反应进行的方向课时作业(二十一)一、选择题1(2013石家庄质检)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25 、101 kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 ()ABa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2OB2H2O2=2H2OCCaCO3=CaOCO2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案A解析根据题意，所选化学反应应符合H0、S0且常温下能自发反应，A选项符合该要求。2(2012山东师大附中一测)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)

2、 C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 ()A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度D气体的总物质的量答案B解析本题考查化学平衡状态的判断，意在考查考生的分析、推理能力。因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。3(2012山东省实验中学一诊)下列关于平衡常数的说法正确的是()A一定温度下的可逆反应，只有达到平衡状态时才具有平

3、衡常数B化学平衡移动时，平衡常数一定改变C对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大答案C解析本题主要考查化学平衡常数，意在考查考生的理解能力。一定温度下，对于已确定的可逆反应，不论其是否达到化学平衡状态，其化学平衡常数都存在且为定值；如果通过改变反应物的浓度引起化学平衡移动，其化学平衡常数不变；平衡常数的大小与反应物的转化率大小无必然联系。4如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 ()Aa与b相比，b的活化能更高B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量Ca与b相比，反

4、应的平衡常数一定不同Da与b相比，a对应的反应速率更快答案B解析由图知该反应放热，B项对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，C项错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D项错。5下列关于HTS说法中正确的是 ()AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应答案C解析在不同温度、压强下HTS的值不同，所以选项A、B都不正确；HTS0能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为C。6在体积固定的密闭容器中

5、进行反应：X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡后各物质的浓度可能是 ()AX2为0.1 mol/L BY2为0.4 mol/LCZ2为0.6 mol/L DY2为0.6 mol/L答案B解析为了确定平衡时各物质浓度的范围，应分两种情况讨论，并假设反应进行完全，以确定平衡时各物质浓度的极值。(1)若平衡从正反应方向建立：假设X2、Y2最大限度地转化为Z2，即Y2完全反应，所生成的Z2的浓度为0.2 mol/L，Z2的最大浓度为0.4 mol/L。(2)若平衡从逆反应方向建立：假设Z2全部

6、转化为X2和Y2，则转化生成的X2、Y2的浓度为0.1 mol/L、0.3 mol/L，X2、Y2的最大浓度为0.3 mol/L、0.6 mol/L。所以平衡时，0.1 mol/Lc(X2)0.3 mol/L,0c(Y2)0.6 mol/L,0c(Z2)t1)。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是 ()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1B平衡时CO 转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n

7、(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol答案C解析根据化学方程式可知在t1 min内生成0.4 min H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2)molL1min1，故A项错误。根据化学方程式可知t1、t2时刻均有n(CO)0.8 mol，n(H2O)0.2 mol，n(CO2)n(H2)0.4 mol，故表格中t1、t2时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出CO的平衡转化率为0.4 mol/1.2 mol100%33.33%，故B项错误。由于该反应是一个气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为1，C项正确。根据平衡常数

8、值可计算出D选项中平衡时n(CO2)0.40 mol，故D项错误。11(2013大同高三学情调研)某温度下，反应2A(g) B(g)C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)，20 s时测得各组分的物质的量如下表：物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是 ()A反应前20 s的平均速度为v(A)0.06 molL1s1B20 s时，正反应速率等于逆反应速率C达到平衡时，A(g)的转化率为100%D若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的H0答案D解析根据方程式可知，20 s内消耗A(g)的物质的量是1.2 mol，所以反应前20 s的平

9、均速率为v(A)0.03 molL1s1，A项不正确；20 s时，A(g)、B(g)、C(g)的物质的量浓度分别是0.6 molL1、0.3 molL1、0.3 molL1，此时，0.251，因此平衡向正反应方向移动，B项不正确；可逆反应的转化率不可能是100%，所以C项不正确；升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即Ht1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动