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1、湖南湖北八市十二校届高三第一次调研联考化学试题湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3本卷答题时间90分钟，满分100分。一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）1中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）A“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B司母戊鼎属青铜制品

2、，是我国古代科技光辉成就的代表之一C瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3下列指定反应的离子方程式正确的是A 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+

3、 Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br24某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A 操作中玻

4、璃棒的作用是加快固体溶解速度 B 操作的操作名称是过滤C 操作中盛放药品的仪器是坩埚 D 操作的目的是除去滤渣中杂质5氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光6有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理

5、论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 D 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体7下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C 甲烷

6、的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol8现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C 、两溶液等体积

7、混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb9119A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A C、D两元素形成化合物属共价化合物B C、D的简单离子均能促进水的电离C A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D E

8、的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性10宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B 正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OHC 环境中的Cl 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3ClD 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L1125时，改变0.1mol/LRC

9、OOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)12t时，AgCl(s)与Ag

10、I(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线Y表示与的变化关系B t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C t时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1103D t时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 11011 mol/L13还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2

11、O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH514已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12

12、O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有A4种 B8种 C32种 D64种15500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）6 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c（Na+）6 molL-1 B电解后溶液中c（H+）4 molL-1C上述电解过程中共转移8 mol电子 D电解后得到的Cu的物质的量为2 mol16某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2

13、+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-C 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4D a-d3/4二、非选择题。（本大题共4小题，共52分。）17（10分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质

14、的量是_mol反应中，当n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为_（3）装置中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式_（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_（5）取少量装置所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_18（12分）某溶液中只可

15、能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：_IO3_I_=_I2_H2O。（2）反应（1）所得I2的作用是_。（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当

16、于SO32的质量1g，则该水样中SO32的含量为_mgL1。19（14分）I将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10 min时，共吸收热量1138 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；（3）计算该反应的平衡常数K= 。（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量N

17、O2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=09 molL。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“”、“=”或“”）；请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。II（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。（2）用此电池电解含有01 mol/L CuSO4和01 m

18、ol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了002 mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L。20（16分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuOSOCl2熔点105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第步调pH适合的物质是_(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_。为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O

19、晶体，可采用的方法是_(填一种)。(3)第步中发生反应的化学方程式是_。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”、“b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：准确称取0.3150g

20、无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表示)。湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试题参考答案及部分试题解析1、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）序号12345678答案DABDCCDD序号910111213141516答案BDBDCDBC9B【解析】根据甲+乙?丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲?丙中一定含有氧元素,所以乙?丁是O3?O2,B是O元

21、素;氧化物+O2?氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2，而C?N的原子序数小于O，所以D可能是S，如果D是S,丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2,与题干提供的信息吻合，所以D是S；(8+16)/4=6,A元素是C;C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于816之间，所以C是Mg,E是短周期且原子序数大于16,E只能是Cl；所以A?B?C?D?E分别是C?O?Mg?S?Cl元素?C和D元素形成的化合物是MgS,是离子化合物，A选项错误；Mg(OH)2是中强碱，所以Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2S的水溶液

22、是弱酸，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以Mg2+?S2-的简单离子均能促进水的电离,B选项正确；A与D形成化合物是SO3?SO2是大气污染物，A与B形成化合物是CO?CO2，二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律:非金属性ClS，则E的最高价氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高价氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物， D选项错误；正确答案B。11B【解析】 由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;pH=4.88时,丙

23、酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正确;稀释弱酸,电离程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33,C错误;将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性,即c(OH-)c(H+),D错误;正确选项B?12D【解析】A. =16时,Ksp=, =10时,Ksp=，由于碘化银的溶度积小于氯化银，故曲线Y表示与的

24、变化关系，选项A错误；B. t?时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小，与均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，选项B错误；C、t?时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K=1106，选项C错误；D、t?时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，c(Cl) = 1105 mol/L，c(Ag+) = =1105 mol/L，此时c(I) = =11011 mol/L，选项D正确。答案选D。13C【解析】A存在平衡：2CrO42(aq，黄色)+2H+(aq)Cr2O72(aq，橙色)+

25、H2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；B若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x mol FeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55（6-3）=x（3-2），解得x=1.65，m（FeSO47H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，B正确；C转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）28.6g52g/mol0.55mol，CrO42有10/11转化为Cr2O72，则酸化后c（CrO42）=0.55mol/L（110/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72）=0.55

26、mol/L10/111/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则c(Cr2O72)/c2(CrO42)c2(H+)=11014，解得c（H+）=1106mol/L，所以pH=6，C错误；D常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，则c（Cr3+）c3（OH）=11032，解得c（OH）=1109mol/L，pH=5，D正确。14D【解析】试题分析：依据信息得出：只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH2OH”取代，共有8种，则氧化后对应的羧酸也有8种，

27、相互间生成的酯共有88=64种，故选D。15B【解析】试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=1mol，阳极发生4OH-4e-O2?+2H2O，4mol 1mol阴极发生Cu2+2e-Cu、2H+2e-H2?，1mol 2mol 1mol 2mol 1molAc（Cu2+）=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）为6mol/L-2mol/L2=2mol/L，故A错误；B电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故B正确；C由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故C错误；D电解得到的Cu的物质的量为1mol，故

28、D错误；选B。16C【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定

29、含有Na+离子。A溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液中不一定含有Na2SO4，故A错误；B依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故B错误；C依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32-+2H+=CO2?+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4，故C正确；D根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积为4，假设盐酸的浓度为1mol/L，则消耗氯化氢4mol，则溶解的氢氧化铝为mol，则溶液中含有mol AlO2-，沉淀mol AlO2-需要盐酸mol，a-d对应于AlO2-和SiO32-消耗的盐