高二第一学期化学期末试题含答案.docx

1、高二第一学期化学期末试题含答案2019-2019学年高二第一学期化学期末试题(含答案)世界由物质组成|，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题|，请大家仔细阅读|，希望你喜欢。第一部分 选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题|，每小题3分|，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质是生活中常见的物质|，属于强电解质的是A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时|，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)=CO(g)H=110.5 kJmol-1|

2、，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关|，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ H+ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H+SO32-4.在298 K、100 kPa时|，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H

3、2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g) +O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H25.在密闭容器中|，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)|；0|，达到甲平衡。在仅改变某一条件后|，达到乙平衡|，对此过程的分析正确的是A.图是加入适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡|，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.

4、向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液|，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较8. HA为一元弱酸|，则在0.1 molL-1NaA溶液中|，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液|，正确的是A.加入少量NaOH固体|，c(SO

5、32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度|，溶液的pH降低10.常温下|，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液|，选用酚 酞作指示剂|，下列操

6、作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时|，滴前仰视|，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除|，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡|， 25时|，氯化银的Ksp=1.8 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：100 mL蒸馏水中|；100 mL 0.1 molL-1盐酸中|；100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中|，充分搅拌后|，在相同温度下|，c(Ag+ )由大到小的顺序是A. B. C. D. 13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质|，它们的物质的量之比为2

7、1。用石墨作电极电解该混合溶液时|，根据电极产物|，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A.阴极始终只析出H2 B.阳极先析出Cl2|，后析出O2C.电解的最后阶段是电解水 D.溶液的pH不断增大|，最后pH大于714.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液|，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电

8、解质溶液中的OH-向正极移动二、双项选择题(本题包括4小题|，每小题4分|，共16分。若只选一项且正确|，则得2分|；但只要有一项错误|，即得0分。)15.一定温度下|，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应|，当反应进行到10s末时达到平衡|，此时容器中c(NH3)=0.15molL-1。下列有关判断正确的是A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%B.反应进行到10s末时|，H2的平均反应速率是0.0225molL-1s-1C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D.再往 该容器中充入1molN2和3molH2|，重新达到平衡时c(NH3)0.30m

9、olL-116.铜锌原电池(如右图)工作时|，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中|，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液17.对于常温下pH为2的盐酸|，叙述正确的是A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)18.一种新型乙醇电池|，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O

10、2= 2CO2 +3H2O|，电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是A.b极为电池的负极B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e- =2H2OD.设每个电子所带电量为q库仑|，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量第二部分 非选择题(共42分)19.(5分)在一定体积的密闭容器中|，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)|，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t700 80083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。(2)该反应为

11、 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)20.(4分)请写出相应的离子方程式(1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液|，当意外失火时|，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料|，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识|，完成下列问题：(1)写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式(2)在该过程

12、中阳极反应式为阳极发生的是 反应(填氧化或还原)请简要写出一种检验该产物的方法(3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水|，一段时间后|，在阴极得到112mL气体(标准状况)|，此时电解质溶液的pH约为 (忽略电解液体积变化)22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示|，为了测定x值|，进行如下实验：称取Wg草酸晶体|，配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内|，加入适量稀H2SO4后|，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止|，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2M

13、nSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器是(填序号)_|，还缺少的仪器有(填名称)_。a.托盘天平(带砝码|，镊子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶(2)实验中|，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中|，因为_。(3)若在接近滴定终点时|，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下|，再继续滴定至终点|，则所测得的x值会_(偏大、偏小、无影响)23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液|，用电解的方法实现了粗铜的提纯|

14、，并对阳极泥中金属进行回收。步骤一：电解精制：请回答以下问题：(1)电解时|，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为电解过程中|，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 (选填：变大、不变、变 小)步骤二：电解完成后|，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：(2)阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液|，请你写出该步反应的离子方程式：残渣含有极少量的黄金|，如何回收金|，他们查阅了有关资料|，了解到了一些有关金的知识|，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1 Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 12Au3+ + 4Cl = AuCl4K从中可

15、知|，金很难与硝酸反应|，但实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物)|，请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：(3)若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌|，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成|，当溶液的pH=8时|，c (Cu2+)= molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。(4)初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属|，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应(要求：画出简图并进行适当的标注)高二第一学期化学期末试题参考答案123456789101112131415161718BC BAD

16、 CCDACBADABDBC ACBC19 (1) |；(2)吸热|；(3)b、c|；20. (1)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(2)Al3+3 HCO3-=Al(OH)3+3CO221.(1)c |， f |， j 还缺少铁架台(带滴定管夹)|，胶头滴管(定容时用)(2)用酸式滴定管|，因KMnO4溶液有强氧化性|，能腐蚀橡皮管。(3)无影 响。因当初所取的待测液的物质的量一定。22、23、正 |；Cu2+2e = Cu |；变小(1)3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO+ 2H2O|；K应该很大|，浓盐酸含有大量氯离子|，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子|，使反 应1平衡向右移动|，则金溶于王水中。小编为大家提供的高二第一学期化学期末试题|，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。