河北精英中学学年度上学期高三第二次调研考试化学.docx

1、河北精英中学学年度上学期高三第二次调研考试化学精英中学20182019学年度上学期第二次调研考试高三化学试题本试卷分第卷和第卷两部分。考试时间90分钟，总分100分。注意事项：1.答题前，务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔先将自己的姓名、班级、考号及座位号填写在答题纸相应位置。2.请考生将所作答案填写在答题纸上，写在试卷上无效。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 Cu 64一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下

2、列关于金属防护的说法正确的是 A.可在船身上装铜块来避免船体遭受腐蚀 B.对深埋地下的金属管道进行喷漆可延缓金属腐蚀C.将用完的菜刀浸泡在食盐水中消毒D.将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连可避免闸门腐蚀 2.下列说法中错误的是 A.化学反应的发生必然伴随着能量变化B.化学反应过程中断键的过程为吸热的过程C.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一3.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，能增大正反应速率的措施是 A.控制体积不变，再通入适量O2 B.增大容器容积C.控制体积不变，通入适量He以增大压强 D.降低体系温度4.电池是人类生产

3、和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A.电池工作过程中将化学能转化为电能，所以放热反应均能设计成原电池B.两种金属性不同的金属作电极，金属性强的一定作负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅，是将光能转化为电能的一种装置5.化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g) H的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.H=-(x-y) kJmol-1B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ能量 C.断裂1 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB(g)的总能量低于1

4、 mol A2(g)和1 mol B2(g)的总能量6.下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是A.氢氧化钠为介质的氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.碱性锌锰电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-C.铅蓄电池的正极反应式为PbO2+4H+2e-Pb2+2H2OD.碱性锌银电池的负极反应式为Zn+2OH-2e-Zn(OH)27.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2表示的反应速率

5、之比为221C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的密度不再改变8.一定条件下，密闭容器中发生反应M(g) N(g) H，反应过程中的能量变化如图中曲线所示。下列说法正确的是A.H=(E2-E1) kJmol-1B.正反应的活化能为(E3-E2) kJmol-1C.曲线表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D.曲线表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化9.一定温度下，容器内某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)B.t1 min时，X的反应速率等于Y的生成速率C.t2 min后，v正=v逆=0

6、D.t2 min后，若扩大容器体积，由于平衡常数不变，所以平衡不移动10.已知盐酸和氢氧化钠(稀)溶液的中和热H=-57.3 kJmol-1，则反应CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热与-57.3 kJmol-1的关系为 A.大于-57.3 kJmol-1 B.等于-57.3 kJmol-1C.小于-57.3 kJmol-1 D.无法确定11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL

7、-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B3550.150.210C2550.1100.120D3550.250.23012.用惰性电极电解一定质量的某浓度的CuSO4溶液，下列说法不正确的是A.电解一段时间后，向溶液中加入适量CuO，溶液一定能恢复至原状态B.电解过程中，阴极质量增加C.电解过程中，导线上每转移4 mol e-，阳极产生22.4 L气体(标准状况)D.若将阳极换成粗铜，阴极换成精铜，该装置变为粗铜精炼13.已知：H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(H)分别为-285.8 kJmol-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.

8、8 kJmol-1，则下列关于C2H4(g)和H2O(l)反应生成1 mol C2H5OH(l)的说法正确的是A.放出44.2 kJ能量 B.吸收44.2 kJ能量 C.放出330 kJ能量 D.吸收330 kJ能量14.一定温度下，10 mL 0.40 molL-1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.4x29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A.06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1B.26.15x27.6C.反应到6 min时

9、，c(H2O2)=0.30 molL-1 D.反应到6 min时，H2O2分解了50%15.已知：含Fe2+的溶液与K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-Fe3Fe(CN)62。利用如图装置写下“祝你考试成功！”，为你送去祝福。据此判断下列说法正确的是A.a极是直流电源的正极B.接通电源后电子由b极通过滤纸流回a极C.阳极反应为Fe(CN)63-+e-Fe2+6CN-D.“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应式为Fe-2e-Fe2+16.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向

10、甲容器中加入1 mol A(g)和3 mol B(g)，一定条件下达到平衡时放出a kJ热量；相同条件下，向乙容器中加入2 mol C(g)，达到平衡后吸收b kJ热量，已知：a=3b。下列叙述错误的是 A.平衡时，甲中A的转化率为75%B.平衡时，甲、乙中C的体积分数相同C.平衡后再向乙中加入0.25 mol A(g)、0.75 mol B(g)、1.5 mol C(g)，平衡正向移动D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g) H=+3b kJmol-117.研究小组利用太阳能搜捕CO2制备工业原料乙烯的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b为电池的正极B.阴极反应式为2

11、H+2e-H2 C.气体X和C2H4的物质的量之比为31D.消耗1 mol CO2，有8 mol H+通过质子交换膜18.下列图示与对应的叙述相符的是选项图象对应方程式解释A.X(g)+2Y(g) 2Z(g) HT1T2，H0B.X(s)+2Y(g) 2Z(g)t1时刻，改变的条件可能为加压C.X(g)+2Y(g) 2Z(g) Hp1p2，H0D.X(g)+2Y(g) 2Z(g)a=219.我国自主研发常温下“可呼吸CO2”的二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电池呼出CO2B.放电时，正极反应式为4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+CC.充电时，转移1 mol电子，有

12、1 mol Na+透过交换膜向多壁碳纳米管附近移动D.将NaClO4有机溶液换为水溶液可提高放电效率20.温度为T1时，在恒容密闭容器中仅发生反应X(g)+Y(g) Z(g) H0。实验测得：v正=v(X)消耗=v(Y)消耗=k正c(X)c(Y)，v逆=v(Z)消耗=k逆c(Z)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(X)c(Y)c(Z)c(Z)0.400.9000.300.200.500.30000.60A.达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为11 B.达到平衡时，容器中Y的体积分数小于50% C.达到平

13、衡时，容器中的正反应速率比容器中的大D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2 T1二、非选择题：本题包括6小题，共60分。21.(8分)利用甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)电解氯化钠溶液的实验装置如图所示：回答下列问题。(1)电极N为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；电极M的电极反应式为 。(2)电解过程中先变红的一极为 极(填“X”或“Y”)。(3)理论上每生成1 mol NaOH，消耗标准状况下a气体的体积为 。 22.(10分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学通过如下实验探究反应过程中速率的变化原因：实验步骤现象.将锌片插入

14、盛放2 molL-1硫酸的试管中气泡产生的速度越来越慢.将锌片插入盛放2 molL-1硫酸铜溶液的试管中开始时现象不明显，一段时间后，“铜树”生长速度明显加快(1)实验中气泡产生速度越来越慢的原因是_；实验中一段时间后，“铜树”生长速度明显加快的原因是 。实验二：已知草酸(H2C2O4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。取一支试管，加入4 mL 0.01 molL-1酸性高锰酸钾溶液，然后加入2 mL 0.1 molL-1草酸溶液；开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(2)该褪色过程中发生反应的离子方程式为 。(3)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶

15、液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_(填选项字母)。A.硫酸钾 B.硫酸锰C.硝酸锰 D.二氧化锰23.(12分)随着汽车普及率的提高，汽车尾气的合理处理也越来越重要。(1)已知：.N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.0 kJmol-1；.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221.0 kJmol-1；.碳的燃烧热(H)为-393.5 kJmol-1；.NN键的键能为946.0 kJmol-1，O=O键的键能为498.0 kJmol-1。将1 m

16、ol NO变为1 mol N原子和1 mol O原子需要吸收的热量为 。汽车尾气处理时，将NO和CO转化为无污染气体的反应的热化学方程式为 。(2) 一定温度下，向含0.3 mol NO的1 L密闭容器中充入CO，随着CO的增多，平衡时生成物的体积分数之和变化如图所示。已知当n(CO)=b mol时，反应经过0.5 min后达到平衡。A、B、C中最先达到平衡的是 (填“A”“B”或“C”)。当n(CO)=b mol，反应从开始到0.5 min时的平均反应速率v(NO)= 。该温度下，该反应的化学平衡常数K= Lmol-1。若向1 L密闭容器中充入a mol NO和0.3 mol CO，在该温度

17、下达到平衡后，生成物的体积分数之和 45%(填“”“”或“=”)。24.(10分)钒被称为“现代工业的味精”，在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。(1)基态钒原子核外有 种运动状态不同的电子；基态原子中与钒同周期且未成对电子数相等的元素为 。(2)SO2被O2氧化成SO3的过程中常用V2O5作催化剂。其中SO3中硫原子的杂化方式为 ； SO2易溶于水的原因为 。(3)如图为V()的一种配合物，请在图中用“”表示出该化合物中的配位键。(4)已知钒的一种堆积方式为体心立方堆积，则其配位数为 ；已知晶胞的参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 gcm3(用含a、NA的代数式表示

18、)。25.(10分)羰基硫广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式如下：氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H10；水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2”“ 减小(3)z(1分)(4) 26.(10分)(1)b(1分) 锌等活泼金属作原电池的负极，不断发生氧化反应被消耗(1分)(2)阴(1分)(3)负(1分) ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-(1分)Mg+2H2OMg(OH)2+H2(2分)(4)HOOCCOOH+2H+2e-OHCCOOH+H2O(2分)2(1分)