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1、上海民办明珠中学初三化学中考三模试题和答案上海民办明珠中学2021初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（ ）m1=1/9m4时，R是H2 m1+m2=m3时，R是C或CO m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O8m3/11+8m4/9+4m5/7m2A B C D【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是

2、反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R

3、是CH4或CH4O，正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正确。故选D。2甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应。“”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是()A若甲

4、是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确；B若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确；C若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钡反应，则丁不可以是氯化钡，选项C错误；D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，

5、则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。3下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A向pH2的酸溶液中不断加水B向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，

6、溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸 的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确4如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打

7、开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是（ ） ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2AA BB CC DD【答案】C【解析】A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时中会看到气泡，关闭弹簧夹后中气体增多压强变大，将稀盐酸压入中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到

8、溶液变浑浊，不符合实验现象，故错误；C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时中不会看到气泡，现象不符，故D错误故选5AH是初中常见的物质，已知AG七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是AA为一种单质，D为碳酸钙B可能涉及四种基本反应类型CE、F的物质类别可

9、能相同，也可能不同DH的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中AG七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断

10、H是盐酸， 则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。【详解】A、根据题意AG七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变

11、成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。6下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ）ANa2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2BFe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2CAlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2DNa2CO3、AgNO3、BaCl2【答案】C【解析】A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2 会

12、生成氨气和水，不能大量共存， B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。故选C点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。7逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液B单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质C中和反应生

13、成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物【答案】B【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。故选B。8工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

14、下列说法不正确的是A“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD取1406g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe2C【答案】B【解析】【分析】【详解】A、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反

15、应属于复分解反应，不符合题意；B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；C、“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故FexC中的碳元素全部转化到了二

16、氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：，设还原铁粉中铁的质量为x x=13.44g故还原铁粉中FexC的质量为：14.06g-13.44g=0.62g，故FexC中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g，故56x：12=0.56g：0.06g，x=2，故FexC的化学式为：Fe2C，不符合题意。故选B。9把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）A23.4g B29.25g C30.5g D26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化

17、锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。【详解】由Mg2HClMgCl2H2，Zn2HClZnCl2H2可知，2Cl-H2，设氯离子质量为x，2Cl-H2，71 2x 0.4gx14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为。故选A。【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。10某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是A若滤液

18、呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4【答案】D【解析】【分析】金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。【详解】A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；B

19、、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。故选：D。11向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌Bb点对溶液中含有的金属离子为Zn2

20、+和Cu2+、Ag+Cc点所得固体为银和铜Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜【答案】C【解析】【分析】向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌铜银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增大。【详解】A、由以上分析可知，a点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；B、由以上分析可知，b点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag+了，b点对

21、应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+，故选项错误；C、由以上分析可知，bc段是锌在置换铜，c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确；D、由以上分析可知，d点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。故选C。【点睛】解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。12甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是At2时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C分别将t2甲、乙两种

22、物质的溶液降温至t1，一定都有晶体析出Dt1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质【答案】B【解析】A、不知道溶液的状态，故t2时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1，一定都有晶体析出，错误；D、t1时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量

23、分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。13已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是A原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD上述实验无法证明原

24、固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH【答案】B【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。需要碳酸钠的质量为y。需要碳酸钾的质量为m。CaCl2CaCO3 Na2CO3CaCO3 K2CO3CaCO3111 100 106 100 138 100x 10g y 10g m 10g X=11.1g y=10.6g m=13.8g11.1g+13.8g=24.9g24g，故选B。14下列溶液中无色，且在pH=1时能大量共存的是ACuSO4NaCl KN

25、O3 BNaOH NaCl NaNO3CNa2SO4KCl ZnCl2 DK2SO4AgNO3 NaCl【答案】C【解析】pH=1的溶液中有大量的H+，大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色，若为无色，符合题意A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故A错误B、NaOH可与酸发生中和反应，故不能共存，所以错误C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故C正确 D、K2SO4AgNO3生成硫酸银沉淀，故D不正确故选C15某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几

26、种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A该气体中一定含有C2H4 B该气体中一定没有CH4C该气体中可能含有C2H2 D该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【解析】【分析】【详解】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22）：（9）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H

27、2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。16下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 AA BB CC DD【答案】C【解析】A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂水的量减少，且反应中溶液的温度升高，溶质析出，使溶质的质量减少，所以溶液的质量会减少，加入的氧化钙

28、的质量达到一定数值，可以将溶液中的水完全反应，最终溶液的质量为零，错误；B、t时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，需要水的量最多的是丙，最少的是甲，所得溶液质量最小的是甲，错误；C、向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液本来就有水，所以开始水的量大于零，反应过程中因生成水，所以水的量逐渐增多，反应结束，水的量不变，正确；D、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁和铁最终都能完全反应，等质量的镁比铁反应生成的氢气多，错误。故选C。17除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：物质(括号内为杂质)操作

29、方法ACO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 (CO)通入氧气后，点燃DNaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止AA BB CC DD【答案】B【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误；B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，正确；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误；D中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。故选B。考点：除杂质18著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以

30、智慧。”下列有关化学史的说法正确的是（ ）A阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一C我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”D波义耳发现了质量守恒定律【答案】A【解析】A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新的分子B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C. 我国著名实业家侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。D. 波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义