江西省湘东中学学年高一下学期期中化学线上能力测试化学试题.docx

1、江西省湘东中学学年高一下学期期中化学线上能力测试化学试题江西省湘东中学20192020学年高一下学期期中化学线上能力测试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法中，错误的是（ ）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关2下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极3下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A碳酸钙的分解B

2、灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D铝热反应4下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A原子核内有8个中子的碳原子CBHClO的结构式为H-Cl-OCCa2+的结构示意图为DNH4Cl的电子式5恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是AC的浓度不再改变 B容器内的压强保持不变CC与D的物质的量相等 D消耗1mol B的同时生成0.5mol D6下列装置中能构成原电池的是（ ）A B C D7在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在

3、一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是AX为0.2mol/L BY为0.5mol/LCZ为0.35mol/L DY为0.10mol/L8如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置9将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用

4、物质A 表示的反应平均速率为 0.3molL-1s-1用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-12s 时物质A 的转化率为 70%2s 时物质B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是（ ）A B C D10由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是甲乙丙装置现象金属W不断溶解Y 的质量增加W上有气体产生A装置甲中W作原电池负极B装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的c(H+)不变D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY11对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆

5、(H2O)B单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%12下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易A B C D13在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu

6、接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确的是（ ）A中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化14W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是AX在元素周期表中位于第3周期第VIA 族BX、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小CXZ2 和YZ2 的化学性质相似D利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：

7、WY15几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RXYB离子半径：T2-X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合由易到难：ZT16工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是A反应的化学方程式：CO+2H2CH3OHB反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C反应至10分钟，(CO)=0.

8、075mol/(Lmin1)D反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(Lmin1)二、有机推断题17有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，试按如下所给的条件推断：A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：ABC；D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素 (1)C 离子的结构示意图为_ ；E 单质的颜色为_。(2)用电子式表示B、D 元素形成的化合物的形成过程：_ 。(3)有 G、F 元素参加的置换

9、反应的化学方程式为_ 。(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3gA 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_L。18有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生如图所示的变化：ABC(1)图中淡黄色固体B是_；(2)写出图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_。三、原理综合题19某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为

10、2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40050s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中_(填“吸收”或“放出”)的能量为_，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_kJ。(4)为加快反应

11、速率，可以采取的措施是_a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气 e.及时分离NH320原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：甲 乙 丙下列说法正确的是_。A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置B 乙中铜片上没有明显变化C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D 两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”“”或“Y，D不正确；故选B。15B【分析】短周期元素，X、Y都有+2价，处于A族，原子半径XY，则X为Mg

12、、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于A族，原子半径大于S，则R为Al。【详解】A金属性MgAl，故与稀硫酸反应的速率快慢：MgAl，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Mg2，故B正确；C金属性MgBe，MgAl，故碱性Mg（OH）2Al（OH）3，故C错误；D非金属性OS，故氧气比硫更容易与氢气化合，故D错误，故选B。【点睛】本题考查性质结构位置关系应用，元素周期律等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，难点B，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小。16B【详解】A. 根据图像可知该反应可逆，

13、反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH，故A正确；B. 反应进行至3分钟时，甲醇的浓度继续变化，反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故B错误；C. 反应至10分钟，(CO)=0.075mol/(Lmin1)，故C正确；D. 反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(Lmin1)，故D正确；选B。17 紫黑色 2F2 +2H2O = 4HF+O2 4.48 【分析】A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：ABC，则A为钠(Na)，B为镁(Mg)，C为铝(Al)；D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物

14、HD 和 HE，则D、E显-1价，为第A族元素，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体，从而得出D为溴(Br)，E为碘(I)；F是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)，G 是非金属性最强的元素，则其为氟(F)。【详解】(1)C 离子为Al3+，其结构示意图为；E 为碘，它的单质颜色为紫黑色。答案为：；紫黑色；(2) B、D 元素分别为Mg和Br，Mg与Br2反应生成MgBr2，电子式表示的形成过程为：。答案为：；(3) G、F 元素为F和O，F2能将H2O中的O置换出来，反应的化学方程式为2F2 +2H2O = 4HF+O2。答案为：2F2 +2H2O = 4HF+O2；(4) D、E为B

15、r和I，可利用Br2与I-反应，生成Br-和I2，证明D、E 元素的非金属性强弱，反应方程式为：。答案为：；(5)Al、Na放入水中，发生反应的方程式为Al+Na+2H2O=NaAlO2+2H2，则2.3g即0.1molNa完全反应，生成H20.2mol，体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。答案为：4.48。【点睛】在进行铝箔包裹的Na与H2O反应生成氢气体积的计算时，我们容易忽视反应产物NaOH可与Al再反应，又生成H2这一事实，从而得出错误的结论。18Na2O2 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 【分析】Na的焰色反应呈黄色；钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。【详解】(1) 钠燃烧生成过氧化钠，图中淡黄色固体B是Na2O2；(2) 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。193X+Y2Z