上海高考化学试题及答案.docx

1、上海高考化学试题及答案2012 年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考生注意：1本试卷满分 l50 分，考试时问 120 分钟2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂( 选择题) 或写 ( 非选择题 ) 在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si 一 28 Cl-35 5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题 ( 本题共 1

2、0 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项 )1今年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是A PM2.5 B NOx C SO2 D可吸入颗粒物2下列关于化石燃料的加工说法正确的是A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3氮氧化铝 (AlON) 属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A AlON 和石英的化学键类型相同 B AlON和石英晶体类型相同C AlON 和 Al 2O3 的化学键类型不同 D AlON 和 Al 2O3 晶体类型相同4 PH3

3、 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列判断错误的是A PH3 分子呈三角锥形B PH3 分子是极性分子C PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低D PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A Pb(NO3) 2 溶液 B Na2S 洛液C CuSO4溶液D. H2SO4 溶液二、选择题 ( 本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项6元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A Bi 元素的质量数是 209B Bi 元素的相对原子质量是 209.0C Bi

4、原子 6p 亚层有一个未成对电子D Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子)7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4) 2 溶液D NaI溶液8过量的下列溶液与水杨酸() 反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A NaHCO3溶液B Na2CO3 溶液C NaOH溶液D NaCl 溶液9工业生产水煤气的反应为： C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A反应物能量总和大于生成物能量总和B CO(g)+H2(g) C(s)+H 2O(g)+131.4kJC水煤气反应中生成 1 mol H 2(

5、g) 吸收 131.4 KJ 热量D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量10用滴定法测定 Na2CO3( 含 NaCl 杂质 ) 的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定ll工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数 (NA) 可表示为12下列有机化合物中均含有酸性杂质

6、，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A在接触室中使用铁粉作催化剂B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D该反应采用 450 500主要是因为该温度下催化剂活性好14右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn+2H+ Zn2+H2，下列说法错误的是A a、 b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶

7、液为稀盐酸D该装置可看作是铜 - 锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl 2 +2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝， b 处变红棕色氧化性： Cl Br I222Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色 7氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性： Fe2+Cl -16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置B是氨

8、气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置17将 l00ml1mol/L的 NaHCO溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入3少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中2-) 的变化分别是c(CO3A 减小、减小B减小、增大C 增大、增大D 增大、减小三、选择题 ( 本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分 )18为探究锌与稀硫酸的反应速率( 以 v(H2) 表示 ) ，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A 加入 NHHSO固体， v(H )

9、不变B加入少量水， v(H) 减小4422C 加入 CHCOONa固体， v(H ) 减小 D 滴加少量 CuSO溶液， v(H) 减小324219含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 气体后仍能大量共存的是2+2+3+-2+-3+A H 、 Ca、Fe、 N03B Ba 、 Cl、 Al 、 H+-+2+-C Na、NH4、I、 HSD Na 、 Ca 、 K 、Cl20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O2 Cu2S+2FeS+SO下列说法正确的是A SO2 既是氧化产物又是还原产物B CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 molCu 2S，有 4mol 硫

10、被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0 2 mol 硫被氧化21常温下 a mol L CH3COOH稀溶液和 b mol L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是-+B+-A 若 c(OH )c(H ) ，a=b若 c(K )c(CH 3COO) ， ab-+D+-C 若 c(OH )=c(H ) ，ab若 c(K )c(CH 3COO) ， a0)完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g，则 H2 的平均反应速率 _ mol (L min) ；该反应的平衡常数表达式 K=_32上述反应达

11、到平衡后，下列说法正确的是_。a 其他条件不变，压强增大，平衡常数 b 其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小K 减小c其他条件不变，增大Si 3N4 物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a 3v逆(N)=v正(H)b v正(HCl)=4v正(SiCl)224c混合气体密度保持不变d c(N 2) ： c(H 2) ： c(HCl)=1 ： 3： 6m34 若平衡时 H2 和 HCl 的物质的量之比为 n ，保持其它条件不变，降低温度后达到m新的平衡时， H2 和 HCl 的物质的量之比

12、 _ n （填“ ”、“ =”或“ ”) 。七、 ( 本题共 12 分)碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓 HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中 ( 废铜屑过量 ) ，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用 0.4 mol L 的 NaOH溶液调节 pH 至 8.5 ，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36上图装置中 NaOH溶液

13、的作用是 _。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有 _( 填写化学式 ) 。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、 _( 加热、夹持仪器、石棉网除外) ；洗涤的目的是 _。38步骤二的滤液中可能含有2-，写出检验2-COCO 的方法。3339影响产品产量的主要因素有_ 。40若实验得到 2.42 g 样品 ( 只含 CuO杂质 ) ，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。八、 ( 本题共 12 分)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的

14、过程中，先有 _晶体 ( 填写化学式 ) 析出，然后晶体溶解，最后析出 NHHCO晶体。4342含 0.800 mol NH3的水溶液质量为 54.0 g ，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g ，则 NH4HCO3的产率为 _ 。43粗盐2+2+( 含 Ca 、 Mg ) 经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解； 加入试剂至沉淀完全， 煮沸； _；加入盐酸调pH；加入 _；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为 _、 _。45上述步骤中加盐酸调 pH 的目的是 _。46为探究 NH4HCO3和 NaOH的反应，设计实验方案如下：含 0.

15、1 mol NH 4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH ，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH的反应可能为 _( 写离子方程式 ) ；若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH的反应可能为 _( 写离子方程式 ) 。该实验方案有无不妥之处 ?若有，提出修正意见。九、(本题共 8 分)氯丁橡胶 M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料 A 或 E 制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：47A 的名称是 _ 反应的反应类型是_48写出反应的化学反应方程式。49为研究物质的芳香性，将 E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状

16、化合物的试剂为 _ 。50以下是由 A 制备工程塑料 PB的原料之一 1,4- 丁二醇 (BDO)的合成路线：写出上述由 A 制备 BDO的化学反应方程式。十、 ( 本题共 12 分)据报道，化合物 M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：51写出反应类型。反应 _ 反应 _52写出结构简式。A_ E_53写出反应的化学方程式。54B 的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团 ( 酚羟基除外 ) 的试剂及出现的现象。试剂 ( 酚酞除外 )_ 现象 _55写出两种 C 的含苯环结构且只含 4 种不同化学环境氢原子的同分异构体的

17、结构简式。56反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。十一、 (本题共 16 分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠 (NaN3) 受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下 ) 氮气，至少需要叠氮化钠_g 。58钠 - 钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠 - 钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol氢气。(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度( 忽略溶液体积变化 ) 。(2)计算并确定该钠 - 钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶

18、液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO2 2Al(OH)3+Na 2CO3+H2O己知通入二氧化碳 336 L( 标准状况下 ) ，生成 24 mol Al(OH) 3 和 15 mol Na 2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下 ) ，计算生成的 Al(OH) 3 和 Na2CO3 的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量 (g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3 组数据，给出结论。