1、溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题一、溶液选择题1甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示下列说法中,正确的是A10时,甲的溶解度大于乙的溶解度B通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C20时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D30时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A10时,甲的溶解度小于乙的溶解度,不是大于,故A错误;B通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不是降温,故B错误;C20时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数,必须指明在饱和溶液
2、中,故C错误;D30时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20,甲、乙的溶解度相等,都是40g,故D正确;故选D。点睛:根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,10时,甲的溶解度小于乙的溶解度;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;20时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数;30时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20,甲、乙的溶解度相等,都是40g。2如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是At2时,
3、a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液Ct1时,a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是bacD除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知,t2时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc,此选项正确;B. t2时,a的溶解度是50g,即t2时,100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液,此选项正确;C. t1时,a,b,c三种物质的溶解度大小关系是:ba=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是bac,此选项错误;D. 由溶解度曲线可知
4、,a的溶解度受温度影响较大,除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法,此选项正确。故选C。3右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是 At2时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时,将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时,所得溶液的溶质质量分数关系bcaD将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A通过分析溶解度曲线可知,t2时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是abc,故A正确;Bt2时,a物质的溶解度是50g,所以将50g a物
5、质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液,故B正确;Ct1时,b物质的溶解度最大,a物质次之,降低温度,a、b物质会析出晶体,c物质降低温度不会析出晶体,应该按照50时的溶解度进行计算,所以将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是bac,故C错误;Dc物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降低温度的方法,故D正确;故选C。4甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()A20时甲的溶解度小于乙的溶解度B20时,在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C20时,可配制溶质质量分数为30
6、%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液,可加适量水稀释后升温至50【答案】C【解析】A由溶解度曲线知,20时甲的溶解度小于乙的溶解度,故正确;B20时,甲的溶解度小于20g,20时,在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液,正确;C同温度下物质的饱和溶液最浓,20时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为100%30%,故错误;D根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液,可加适量水稀释后升温至50,故正确;故选C。5t测得某物质(不含结晶水)在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量,绘制成如图中斜线。下列说法错误的是At时该物质的溶解度为40gBN点表示溶
7、液中溶质的质量分数为20%C加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:NMP=Q【答案】B【解析】A由图示可知t时该物质的溶解度为40g,故A正确;BN点表示100g水中溶解20g溶质,溶液中溶质的质量分数为20%,故B错误;CM点为80g水中溶解了20克溶质,此时溶液为不饱和溶液,添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态,故C正确;DP、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等,M与N溶质是相同的而溶剂不同,可判断出NM,由于温度相同时不饱和溶液最浓,可知它们的关系是:NMP=Q,故D正确;答案为B。点睛:准确理解图像并获取信息是解题关键,此图象是t时物质
8、的溶解情况,不能验证不同温度下溶解度大小的关系,图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液;P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液;Q点这一温度下的饱和溶液,利用这些相关知识可解决此题。6如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )At3甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙Bt3时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%Ct3甲乙的饱和溶液降低温度到t2析出晶体由多到少的顺序为甲乙DA点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、t1时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,降低温度,甲、
9、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t3时的溶解度进行计算,所以所以t3甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙,故A正确;B、t3时,甲物质的溶解度是60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 =37.5%,故B错误;C、t3时,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以降低温度到t2析出晶体的质量也不能确定,故C错误;D、A点在乙物质溶解度曲线的下方,表示是物质乙的不饱和溶液,故D错误。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物
10、质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( )A降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液Bt2时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Ct1时,甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D将甲、乙、丙的饱和溶液从t2降至t1,溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙【答案】A【解析】A丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故A错误;B通过分析溶解度曲线可知,t2时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;Ct1时,甲、丙两物质的溶解度相等,所以饱和溶液
11、中溶质质量分数相等,故C正确;Dt1时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,较大温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t2时的溶解度进行计算,所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2降至t1,溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故D正确;故选A。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是A乙为NH4
12、Cl Bt3应介于4050C55时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲乙 D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知,NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,故乙是NH4Cl,正确;B、40时,Na2SO4的溶解度是48.4g,50时,溶解度变小,是47.5g,且t3时两种物质的溶解度相等,故t3应介于4050,正确;C、据溶解度表分析可知,55时,NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度,故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量乙甲,错误;D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时,溶解度变化相同,故等质量的甲、乙饱和溶液从
13、t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。故选C。9甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据图示可知,甲的溶解度是102.5g没有指明是在70时,选项A不正确;B甲的溶解度在0到70时随温度的升高而增大,当温度大于70时,其溶解度随温度的升高而减小,选项B不正确;C20时,甲的溶解度为28.6 g 。即:在20时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和,2
14、0时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g,选项C不正确;D因为70时甲的溶解度最大,所以将其饱和溶液升高温度或降低温度,都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解,都有晶体析出,选项D正确。故选D。10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )At1时将等质量的乙、丙溶于水中,分别配成饱和溶液,所得溶液质量:乙=丙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2,两种溶液中溶质的质量分数相等C要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用降温或蒸发的方法Dt3时,将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量顺序:甲丙乙【答案】A【解析】A、t1时,乙的溶解度等于甲,将等
15、质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所需要的水的质量相等,故所得溶液质量甲=乙,故正确;B、将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2,甲的溶解度随温度的升高而增大,故溶液组成不变,而丙的溶解度随温度的升高而减小,会析出晶体,溶质质量分数会减小,但t2是丙的溶解度大于t1时甲的溶解度,故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲,故错误;C、由溶解度曲线可知,丙的溶解度随着温度的降低而增大,因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升温或蒸发的方法,故正确;D、t3时三种物质的溶解度关系为甲乙丙,将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量甲乙丙,故错误。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在
16、一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。1120时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是()A向m g溶液B中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中,溶剂质量:BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量m g【答案】D【解析】【分析】【详解
17、】A、向m g溶液B中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量不变,说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位,错误;B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数,故等质量的A、B中,溶剂质量AB,错误;C、m g溶液B中的溶质质量为m26.47%=g,错误;D、由题中信息可知,20 时,5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐,振荡后,食盐会溶解,所得溶液的质量m g,正确。故选D。12下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A将等量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2,析出甲的质量大大Bt2时,甲和乙的饱和溶液各100
18、g,其溶质的质量一定相等C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2,可通过比较甲、乙两物质在t2和t3时溶解度的差的大小作出判断,差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知,t2时两物质的溶解度相等,而t3时甲物质的溶解度大于乙,故析出甲的质量大,正确;B、据溶解度曲线知,t2时,甲和乙两种溶液的溶解度相同,故t2时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,正确;C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小,t3
19、时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙,由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式: ,即溶解度越大质量分数也就越大,故t3时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲乙丙;降温至t1,甲、乙析出晶体,依然是饱和溶液,此时溶解度大小关系是乙甲,丙降温后变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t3时相等,而t3时丙的溶解度小于t1时甲的溶解度,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙,正确;D、饱和溶液中知。t1时,丙的饱和溶液中40%,错误。故选D。13盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2,KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 At1时,KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质
20、量一定相等Bt2时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体Ct3时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t3时的KCl溶液降温到t1,溶液的溶质质量分数变小【答案】B【解析】A. t1时,质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等,错误;B. t2时,MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小,故都能析出晶体,正确;C. t3时,(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ,错误;D. 将t3时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1,溶液的溶质质量分数变小,错误。故选B。点睛:考查学生应用溶解度曲线的能力。14根据如图熟石灰的溶解度曲
21、线,以下说法正确的是()A熟石灰的溶解度为0.165 gB熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20时,100 g水中加入1 g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度;从溶解度曲线看,熟石灰的溶解度随温度升高而减小,故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液,不会析出晶体,故A、B、C错;从图中看出,20时,熟石灰的溶解度为0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。15如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )At2时,甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等B将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2,溶质质量分数都变大Ct3时,
22、组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液D将t3时的甲、乙饱和溶液降温到t2,甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C【解析】A. t2时,甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2,溶质质量分数都不变,错误;C. t3时,组成为N点的甲溶液是不饱和溶液,M点的甲溶液是饱和溶液,可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液,正确;D. 将t3时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2,甲析出晶体的质量一定大于乙,错误。故选C。点睛:溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液,溶解度曲线上的点表示是饱和溶液,在溶解度曲线上,溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分
23、数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度增大时,溶质质量不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小时的溶解度。16如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是() At2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲Bt1时,三种固体物质的溶解度关系为乙甲丙C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法Dt2时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1,析出无水晶体的质量相等【答案】B【解析】在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度(溶解度+100g)100% A. 由图可知,t2
24、100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B. t1时,三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温结晶的方法D. t2时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,再降温到t1,析出无水晶体的质量不相等,由于甲的溶解度差值大,甲析出晶体比乙多。故选B1725时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是ABCD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾,硝酸钾在溶液里的质量不能为零,选项A错误;B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶
25、解,溶液里硝酸钾的质量应增加,直到达到饱和状态,选项B错误;C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时,硝酸钾能够继续溶解,达到饱和状态时不再溶解,溶液中的溶质质量先增加,饱和后不变,选项C正确;D、在一定温度下,在一定量的溶剂里,硝酸钾不能无限溶解,溶质质量不可能一直增加,饱和后应不变,选项D错误。故选C。18向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )A10% B20% C30% D40%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析:假设生成氯化银的质量为a,设氯化钠的质量为x; 58.5
26、:x=143.5:a,解得x=58.5a/143.5,所以原NaCl溶液中溶质的质量分数:= (58.5a/143.52a)100%20%,选项B正确。19已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之间Ct2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯【答案
27、】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,正确;B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间,正确;C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,正确;D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,错误。故选D。20甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是At2时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
28、Bt2时甲、乙各100g饱和溶液从t2降温到t1,溶液质量仍相等Ct1时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】A. t2时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5;B. t2时甲、乙各100g饱和溶液从t2降温到t1,甲析出晶体较多,剩余溶液质量,甲小于乙;C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度(溶解度+100g)100% ,t1时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质的质量分数相等。D. 甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲;选B
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