全国普通高等学校招生统一考试化学江苏卷正式版含答案及解析.docx

1、全国普通高等学校招生统一考试化学江苏卷正式版含答案及解析2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷正式版）【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五六总分得分一、选择题1. 2017 年世界地球日我国的主题为 “ 节约集约利用资源,倡导绿色简约生活 ” 。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 31 15 P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2 的电子式: D.明矾的化学式: Al 2 (SO

2、 4 ) 3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na 2 O 2 吸收CO 2 产生O 2 ， 可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO 2 具有还原性 ， 可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO 2 硬度大 ， 可用于制造光导纤维 D. NH 3 易溶于水 ， 可用作制冷剂 4. 下列制取SO 2 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO 2 B.验证漂白性 C.收集SO 2 D.尾气处理 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大 ， 其中只有Y、Z处于同一周期且相邻 ， Z是地壳中含量最多的元素 ， W是短周期中金属性最强的元素。下

3、列说法正确的是 A.原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应: Na +2H 2 O Na + +2OH + H 2 B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl +2H 2 O H 2 + Cl 2 +2OH C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2+ +OH + H + + BaSO 4 +H 2 O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2+ + +OH CaCO 3 +H 2

4、O 7. 在给定条件下 ， 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3 OCH 3 )。下列说法 不正确 的是 C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) H 1 = a kJmol -1 CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) H 2 = b kJmol -1 CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g) H 3 = c kJmol -1 2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g) + H 2 O(g) H 4 = d kJmol -1 A. 反应

5、、 为反应 提供原料气 B. 反应 也是 CO 2 资源化利用的方法之一 C. 反应CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g) + H 2 O(l)的H = kJmol -1 D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH 3 OCH 3 (g) + H 2 O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol -1 9. 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: Fe 3+ 、Mg 2+ 、SCN 、Cl B. c(H + ) / c(OH ) = 1 10 -12 的溶液中: K + 、Na + 、 、 C. c(Fe 2+ ) =

6、1 molL -1 的溶液中: K + 、 、 、 D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na + 、 、 、 10. H 2 O 2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H 2 O 2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明 ， 其他条件相同时 ， H 2 O 2 浓度越小 ， 其分解速率越快 B. 图乙表明 ， 其他条件相同时 ， 溶液pH越小 ， H 2 O 2 分解速率越快 C. 图丙表明 ， 少量Mn 2+ 存在时 ， 溶液碱性越强 ， H 2 O 2 分解速率越快 D. 图丙和图丁表明 ， 碱性溶液中 ， Mn 2+ 对H 2 O 2 分解速率的影响大

7、 11. 下列说法正确的是 A 反应 N 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g) 的 H 0 B 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C 常温下， K sp Mg(OH) 2 =5.610 -12 ， pH=10 的含 Mg 2+ 溶液中， c(Mg 2+ )5.610 -4 molL -1 D 常温常压下，锌与稀 H 2 SO 4 反应生成 11.2 L H 2 ，反应中转移的电子数为 6.0210 23 12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内 ， 关于下列萜类化合物的说法正确的是 A. a和b都属于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a

8、、 b和c均能使酸性KMnO 4 溶液褪色 D. b和c均能与新制的Cu(OH) 2 反应生成红色沉淀 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是p14. 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡 ， 无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na 2 SO 3 溶液中加入足量BaCl 2 溶液 ， 出现白色沉淀 ； 再加入足量稀盐酸 ， 部分沉淀溶解 部分Na 2 SO 3 被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H 2 SO 4 ， 加热 ； 再加入银氨溶液 ； 未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br 2 1

9、5. 常温下 ， K a (HCOOH)=1.77 10 -4 ， K a (CH 3 COOH)=1.75 10 -5 ， K b (NH 3 H 2 O) =1.76 10 -5 ， 下列说法正确的是 A. 浓度均为0.1 molL -1 的 HCOONa和NH 4 Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH 3 COOH溶液至终点 ， 消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 molL -1 HCOOH 与 0.1 molL -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO - ) + c(OH -

10、) = c(HCOOH) + c(H + ) D. 0.2 molL -1 CH 3 COONa 与 0.1 molL -1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl - ) c(CH 3 COOH) c(H + ) 16. 温度为T 1 时 ， 在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO 2 (g) 2NO(g)+O 2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v 正 = v (NO 2 ) 消耗 = k 正 c 2 (NO 2 ) ， v 逆 = v(NO) 消耗 = 2v (O 2 ) 消耗 = k 逆 c 2 (NO)c(O 2 ) ， k 正 、k 逆 为速率常数 ， 受温

11、度影响。 下列说法正确的是 A. 达平衡时 ， 容器 与容器 中的总压强之比为 4 5 B. 达平衡时 ， 容器 中 c(O 2 ) / c(NO 2 ) 比容器 中的大 C. 达平衡时 ， 容器 中 NO 的体积分数小于50% D. 当温度改变为 T 2 时 ， 若 k 正 =k 逆 ， 则 T 2 T 1 二、实验题17. (12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al 2 O 3 ， 含SiO 2 和Fe 2 O 3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO 2 在 “ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“ 碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _ 。 （2）

12、 向 “ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO 3 溶液 ， 溶液的pH _ (填 “ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” )。 （3）“ 电解 ” 是电解熔融 Al 2 O 3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗 ， 原因是 _ 。 （4）“ 电解 ” 是电解Na 2 CO 3 溶液 ， 原理如图所示。 阳极的电极反应式为 _， 阴极产生的物质A的化学式为 _ 。 （5） 铝粉在1000 时可与N 2 反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH 4 Cl固体并充分混合 ， 有利于AlN的制备 ， 其主要原因是 _ 。 三、推断题18. (15分)化合物H是一种用于合成 - 分泌调节剂的药物中

13、间体 ， 其合成路线流程图如下: （1） C中的含氧官能团名称为 _ 和 _ 。 （2） DE 的反应类型为 _ 。 （3） 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: _ 。 含有苯环,且分子中有一个手性碳原子; 能发生水解反应,水解产物之一是 - 氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 （4） G 的分子式为C 12 H 14 N 2 O 2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式: _ 。 （5） 已知: (R代表烃基,R代表烃基或H) 请写出以 和(CH 3 ) 2 SO 4 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 四、实验题19. (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1） 碱式氯化铜有多种制备方法 方法1: 45 50 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu 2 (OH) 2 Cl 2 3H 2 O, 该反应的化学方程式为 _ 。 方法2: 先制得CuCl 2 ,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2 ,Fe 3+ 对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M的化学式为 _ 。 （2） 碱式氯化铜