初中化学知识点总结归纳人教版.docx

1、初中化学知识点总结归纳人教版初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化常常伴随一些反应现象， 例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性

2、质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质 ;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里， 作为一个整体参加反应， 好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物

3、质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子 ; 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示 ; 纯净物可以是一种元素组成的 (单质 )，也可以是多种元素组成的 (化合物 )。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 ;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ;酸：在

4、溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸 ;一元酸与多元酸 ;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子 原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的， 则组成该物质的元素也可表示这种单质， 例如： 、S、 P 等。(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关 ;在化合物里，

5、元素正负化合价代数和为零 ; 单质中元素的化合价规定为零价。(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。(5)化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。 注意书写原则、 步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液 不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质

6、在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素： 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大 ; 少数物质 (如氯化钠 )的溶解度受温度的影响很小 ;也有极少数物质 (如熟石灰 )的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素： 温度：温度越高，气体溶解度越小 ; 压强：压强越大，气体溶解度越大。6.四种化学反应基本类型： (见文末具体总结 )化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的

7、反应。如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应， 生成另一种单质和另一种化合物的反应。如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如： AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本反应类型 )。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型 ) 。缓慢氧化：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率 ,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质 (

8、一变二不变 )9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变 ;元素的种类也不变 )10. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体 ;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂 ;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质 ;当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少， 我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。 )11. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

9、12. 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子 (铵根离子 )和酸根离子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-13. 酸性氧化物 (不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰 )：凡能跟碱起反应， 生成盐和水的氧化物。碱性氧化物 (属于金属氧化物 )：凡能跟酸起反应，

10、生成盐和水的氧化物。14. 结晶水合物：含有结晶水的物质如： Na2CO3 10H2O 、CuSO4 5H2O FeSO47H2O27. 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15. 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：可燃物 ;氧气 (或空气 );可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其他气体与杂质占 0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO 、SO2 、.H2S

11、、NO 等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3( 氨气 )、 CO( 一氧化碳 )、CO2( 二氧化碳 )、CH4( 甲烷 )、 SO2( 二氧化硫 )、 SO3( 三氧化硫 )、NO( 一氧化氮 )、 NO2( 二氧化氮 )、H2S( 硫化氢 )、HCl( 氯化氢 )。4.常见的酸根或离子SO42-( 硫酸根 )、NO3-( 硝酸根 )、CO32-( 碳酸根 )、ClO3-( 氯酸根 )、 MnO4-( 高锰酸根 )、MnO42-( 锰酸根 )、PO43-( 磷酸根 )、Cl-( 氯离子 )、 HCO3-( 碳酸氢根 )、 HSO4-( 硫酸氢根 )、HPO42-( 磷酸一氢根 )、 H2

12、PO4-( 磷酸二氢根 )、OH-( 氢氧根 )、 HS-( 硫氢根 )、S2-( 硫离子 )、 NH4+( 铵根或铵离子 )、K+( 钾离子 )、Ca2+( 钙离子 )、 Na+( 钠离子 )、 Mg2+( 镁离子 )、Al3+( 铝离子 )、Zn2+( 锌离子 )、Fe2+( 亚铁离子 )、 Fe3+( 铁离子 )、Cu2+( 铜离子 )、 Ag+( 银离子 )、Ba2+( 钡离子 )各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌 ;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 (氧-2，氯化物中的氯为 -1 ，氟 -1，溴为 -1)(单质中，元素的化合价为 0 ; 在

13、化合物里，各元素的化合价的代数和为 0)5.化学式和化合价（ 1）化学式的意义宏观意义a.表示一种物质 ;b.表示该物质的元素组成 ;微观意义a.表示该物质的一个分子 ;b.表示该物质的分子构成 ;量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比 ;b.表示组成物质的各元素质量比。（ 2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等;b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体。如：氦 (气 )He 氖 (气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质： 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成

14、，则氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式： O2( 氧气 )、N2( 氮气 ) 、H2( 氢气 ) F2( 氟气 )、Cl2( 氯气 )、 Br2( 液态溴 )多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成 “某化某 ”，如： MgO( 氧化镁 )、 NaCl( 氯化钠 )酸根与金属元素组成的化合物：读成 “某酸某 ”，如： KMnO4( 高锰酸钾 )、 K2MnO4( 锰酸钾 ) MgSO4( 硫酸镁 )、CaCO3( 碳酸钙 )（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化

15、合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价 ;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比 ;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布： 1-20 号元素 (要记住元素的名称及原子结构示意图 )排布规律每层最多排 2n2 个电子 (n 表示层数 )最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个)先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有

16、8 个电子 (He 有 2 个 )，结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式的原则以客观事实为依据 ; 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤： “写”、“配”、 “注”“等”。8.酸碱度的表示方法 pH说明： (1)pH=7 ，溶液呈中性 ;pH 7 ，溶液呈碱性。(2)pH 越接近 0，酸性越强 ;pH 越接近 14 ，碱性越强 ;pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 )说明： (1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 ;(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换

17、出氢气 ;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名金刚石、石墨： C水银、汞： Hg(3)生石灰、氧化钙： CaO(4)干冰 (固体二氧化碳 )： CO2(5)盐酸、氢氯酸： HCl(6)亚硫酸： H2SO3(7)氢硫酸： H2S(8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3 10H2O(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 ( 也叫小苏打 )(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O(13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3( 分解生成三种氧化物的物质

18、)(14) 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： C2H5OH(16) 醋酸、乙酸 (16.6 冰醋酸 )CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子 ) 具有酸的通性(17) 氨气： NH3 ( 碱性气体 )(18) 氨水、一水合氨： NH3H2O( 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 )(19) 亚硝酸钠： NaNO2 ( 工业用盐、有毒 )四、常见物质的颜色的状态1.白色固体： MgO 、P2O5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl 、Na2CO3 、 NaCl 、无水 CuSO4; 铁、镁等大多数金属块状固体为银白色 (汞

19、为银白色液态 )2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4 ; KMnO4 为紫黑色 。3.红色固体：Cu 、Fe2O3 ( 红棕色 )、HgO 、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色蓝矾 (又叫胆矾 )：蓝色 NO2 ：红棕色气体4.溶液的颜色：凡含 Cu2+ 的溶液呈蓝色 ;凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色 ;凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色 )5.沉淀 (即不溶于水的盐和碱 )：盐：白色 ：CaCO3 、 BaCO3( 溶于酸 ) AgCl 、BaSO4( 不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色 ：Cu(OH)2 红褐

20、色 ：Fe(OH)3 白色 ：Mg(OH)2 。6.(1) 具有刺激性气体的气体： NH3 、SO2 、HCl( 皆为无色 )(2)无色无味的气体： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO( 剧毒 )注意：具有刺激性气味的液体： 盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的，气体： CO 液体： CH3OH; 固体： NaNO2 、 CuSO4( 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 )五、物质的溶解性1.盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ;含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水 ;含 SO42- 的化合物只有 BaS

21、O4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32- 的物质只有 K2CO3 、Na2CO3 、(NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 (包括 Fe(OH)2) 注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水， (酸性氧化物 +水 酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠

22、(碱性氧化物 +水 碱)六、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10. 相对原子质量最小的原子是氢。11. 熔点最小的金属是汞。12. 人体中含量最多的元素是氧。13. 组成化合物种类最多的元素是碳。14. 日常生活中应用最广泛的金属是铁。15. 最早利用天然气的是中国。16 中国最大煤炭基地在：山西省。

23、17 最早运用湿法炼铜的是中国 (西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜 ”、宋朝应用 )。18 最早发现电子的是英国的汤姆生。19 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。七、解题技巧和说明（一） 推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色： 见四3. 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： BaSO4 、AgCl( 就这两种物质 ) 蓝色沉淀： Cu(OH)2 、CuCO3 红褐色沉淀： Fe(OH)3Fe(OH)2 为白色絮状

24、沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ;沉淀能溶于酸并且有气体 (CO2) 放出的：不溶的碳酸盐 ;沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4. 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应

25、的酸： (各元素的化合价不变 )CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色 )5. 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱： (生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应 )K

26、2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色 蓝

27、色 )、生石灰等 ; 除 CO2 可用：澄清石灰水 (可检验出杂质中有无 CO2) 、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等 ; 除 HCl 气体可用： AgNO3 溶液 (可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH 溶液 ;除气体杂质的原则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应， 但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：防爆炸： 点燃可燃性气体 (如 H2 、CO 、CH4) 或用 CO 、H2 还原 CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体 (如： CO 、 SO2 、 NO2) 的性质实验时，在通风厨中进行 ;并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉 ; SO2 、NO2 用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗 ;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： .酸先用水冲洗，再用 35% NaHCO3 冲洗 ; .碱用水冲洗，再涂上硼酸 ; .浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制 O2 要除的杂质：水蒸气 (H2O)(2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气 (H2O) 、氯化氢气体 (HCl ，盐酸酸雾 )(用