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1、关于物理化学电化学练习题及参考答案电化学B 一、选择题1.p和298 K下，把Pb和Cu(AcL溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ,因此该过程有： ( )(A)?rU0, ?rS0 (B) ?rUV0, ?：冷0(C) ? TU0, ? rS0 (D) ? rU0, ? rS 2 Hg(片 2 H+(a=1)+ 2 C(a=1)已知:E 匸 0.268 V, ( E/ ：T)p = -3.2 W4 VK1,则Sm 为：( )(A)-61.76 J K1-mor1 (B) -30.88 J K-1 -mol1(C) 62.028 J K-1

2、 mol-1 (D) -0.268 J K-1 mol-1(A)使电池变成无液体接界的可逆电池(B)基本消除电池中的液体接界电势(C)消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原 因是：( )(A) 被测定电池温度不均匀(B)被测定电池的两极接反了(C)搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差7.将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol dm-3 Sn2+和0.01 mol m-3 Sn4+的溶液中， 这时的电位差为：( )(A)E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C

3、)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/28.测定电池电动势时，标准电池的作用是：( )(A) 提供标准电极电势(B)提供标准电流(C) 提供标准电位差(D)提供稳定的电压9.当电池的电动势 E=0 时，表示：( )(A)电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B)电池中各物质都处于标准态(C)正极与负极的电极电势相等(D)电池反应的平衡常数Ka=110.下列电池中，电动势与氯离子活度无关的电池是：(A)ZnZnCb(aq) II KCl(aq) AgCl Ag(B)PtH HCl(aq) Cl Pt(C)AgAgCl(s) KCl(aq)

4、 sCl Pt(D)HgHg2Cl2(s) KCl(ad) AgNO3(aq) Ag 、填空题11.电池Hg Hg2Cl2 HCl(a) C Pb(a) + 2e-+ Hg(l)Pb Pb(a) + 2e-其电极电势公式分别为 及 ,这两个反应相应的：?及：是否相同？18.有如下电池：Cu(s)|CuSO4(001mol/kg,? ： =041川 CuSO4(01mol/kg,=0 16)|Cu(s)其电动势E为 。佃.298 K 时，电池 Pt,H2(0 1p?)|HCl(a=1)|H2(p?), Pt 的电动势为：20.电池反应和电动势如下所示： 2 Cu(s)+ 1 Cl2(p) 1 C

5、u2+Cl - Ei Cu(s)+Cb(p) Cu2+2Cl - E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则 E!与E2的关系为： 三、计算题2125C时，醋酸在水中的热力学解离常数 Ka是175冰0-5,氐=101 W14,试应用德拜一休克尔极限方程估计活度系数，并计算在该温度下，浓度为 0.01mol dm-3的醋酸钠水溶液的pH值。(A=0.51 mol -1/2 dm3/2)。22以Ni(s)为电极，KOH水溶液为电解质的可逆氢、氧燃料电池,在298 K 和p压力下稳定地连续工作，试回答下述问题：(1)写出该电池的表示式，电极反应和电池反应(2)求一个100 W 的电池，每分钟需要供

6、给 298 K , p的H2(g)的体积？已知该电池反应的 rGm = -236 kJ mol-1 (每 mol H2(g)，( 1W = 3.6kJ h-1)(3)求该电池的电动势？23.在298 K时，下述电池的电动势 E = 0.15佃VAg| Agl(s) | H!(=1) lH(p9 I Pt并已知下列物质的标准生成焓：物 质 -Agl(s) iAg+ iI-fH m /kJ mol-1-62.38105.89 !-55.94试求： 当电池中有1 mol电子电量流过时，电池反应的 We、Wf、Qr、： rUm、:rHm、：rSm、：Fm 和：rGm 各为多少？(b)如果让电池短路，则

7、在发生同样的反应时上述各函数值又为多少？24.乙胺(C2H5NH2)溶于水形成C2H5NH3OH。 今有1 mol乙胺溶于水制成16 dm3溶液，所生成的C2H5NH3OH 是弱电解质，按下式解离： C2H5NH3OH L C2H5NH3 - OH-，在298 K时测得该溶液的电导率为 01312 Sm-1, 又已知其无限稀释摩尔电导率 上232.6 10“S m2 mol-1，试求:(1)上述条件下C2H5NH3OH的解离度？；(2)溶液中OH -浓度及解离平衡常数。四、问答题25.什么叫电化学位？它由哪几部分组成？电化学B答案一、 选择题I.(A) 2. (A) 3. (C) 4. (A)

8、 5. (B)6. (B) 7. (D) 8. (C) 9. (C) 10. (C)二、 填空题II.E = 1.135 V12.Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSQ(s)|Pb(s)13.Ag(s) | Agaq)| SO；-(aq) I AO4(s),Ag(s)14.Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)( aam)15.摩尔甘汞电极 |F+, Fe2+|Pt 或 Hg(l)|Hg2Cl2(s)|CI 。_=1)|戶+, Fe2+|Pt16.2Sb(s) + 6OH(m) = Sb2Os(s) + 3电0 + 6e-6H2O + 6e- = 3H2 (g,p) +

9、6OH- (m)2Sb(s) + 3HzO = Sb2O3(s) + 3H (g,p )17.：(Pb2+/Pb(Hg) = : (Pb2+/Pb) - RT/2FXna(Pb(Hg)/a(Pb2+)：(Pb2+/Pb) = : : (Pb2+/Pb) - RT/2F Xna(Pb(s)/a(Pb2+):不相同，：相同18.0.0175 V19.- 0.0295 V20.E1?E2三、计算题21.Ac - + H2O =HAc + OH -(1- ： )c ? c ? cKh(水解常数)= 応$=0 ； a =2.40 XI0-4(1 Ct )c KaIg (OH-) =0.51、001 ;

10、(OH-) =0.8922.答(1)Ni(s),H2(g) | KOH(aq) LO),Ni(s)负极：出+ 2OH- 2e- 2H2OQ)正极：(1/2)O2 + H2O + 2e- 2OH电池反应：出9) + (1/2)O2(g) 2O(2)100 W = 6 kJ min-1 可逆操作时，：G$m 二-WmaxnH2 = (6 kJ min-1 )/(236 kJ mol-1) = 0.0254 mol min-1V= nRT/p = 6.21 1-4 m3 min-1(3)E = -:rG m /zF = 1.2228 V23.答(1) We = p-V= Ei RT = 1.24 k

11、JWf = zEF = 14.658 kJrHm = :fH m (AgI,s) - :fH m () = -6.44 kJ mol-1:rUm = :rH m - Ei RT = -7.68 kJ mol-1rGm = -WrFm = -Wmax = -15.898 kJ mol-1:rSm = ( :rHm - :rGm)/T = 27.58 J K-1 mol-1Qr = T：rSm = 8.218 kJ(2) W = 0 W4 = 1.24 kJQp = :rHm = -6.44 kJ其余状态函数变量同（1）c（1）:c :- c?c(OH _)=c：:=(0.09025/16) mol dm：3=5.641 X0-3 mol dm-3 C2H5NH3OHLC2H5NH3 OH-四、问答题24.答十碍皿02525.答将ze电荷从无穷远处移入化学体内某点所作的功。由外电位、表 面电势及化学势组成（二=ze: + zex+ ：）。