届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测达标练.docx

1、届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测达标练第五章 物质结构 元素周期律(限时：45分钟)一、选择题1下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害， Rn 的质量数是222BSe是人体必需的微量元素， Se和Se互为同位素C. U的浓缩一直被国际社会关注， U与U是两种不同的核素D. CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为62下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子比例模型：BCOS的电子式是 C C次氯酸的结构式为HClOD. O2离子结构示意图：3稀土元素是指镧系元素及第五周期第B族的钇(39Y)，它们享有“工业味

2、精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是()A它们的原子核外均有5个电子层B它们的原子最外电子层均有3个电子C它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同4目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部BC D5现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；非金属和非金属化合时一定形成共价键；离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力；根据电离

3、方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()AB都不正确C D6A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2C。B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数ABCB它们的原子半径CBAC离子半径A2CB2D原子核外最外层上的电子数CAB7(2016大庆模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W

4、的最外层电子数相同，25 时，0.1 molL1 X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRAC，B错；离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确，A、D也均正确。7.解析：选A根据题意，“X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素”，“25 时，0.1 molL1 X和W形成化合物的水溶液pH为1”，可确定X为H，W为Cl；“Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同”，可确定Y为O，R为S，Z为Na。H与O可形成H2O、H2O2；O

5、与Na可形成Na2O、Na2O2；O与S可形成SO2、SO3；O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O7等，A项正确；Cl的非金属性大于S的非金属性，故Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，即酸性：HClO4H2SO4，B项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随原子序数的增加，原子半径依次减少，故原子半径NaSClOH，C项错误；NaClO4的水溶液显中性，NaClO的水溶液显碱性，D项错误。8.解析：选D短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知：X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O；A项，等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，Al生成的H2多；B

6、项，Al与O形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应；C项，Z的氢化物H2S的稳定性弱于L的氢化物HCl的稳定性，因为非金属性Cl大于S；D项，在化学反应中，M原子即C原子最外层为4个电子，不易发生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。9.解析：选AA项，E的最高正化合价为7价，即为 第A族元素，则D为第A族元素，故最低负价为2价，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若HnCOm为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质

7、应具有强氧化性，而不是强还原性。10.解析：选A首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83，确定W为S元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。CS2是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；S2比Al3多一个电子层，离子半径S2大；NH3分子间存在氢键，因此沸点反常的高；常温下金属Al与浓HNO3发生钝化，在金属Al表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。11.解析：由表中信息可推知A为Fe，B为Mg，C为C，D为O，E为S，F为Al。(1)A为Fe，位于第四周期第族。(2)MgS的电子式为。(3)CO2含有极性共价键，能与Mg发生置换反应。(4)Al(OH)3与

8、盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多症。答案：(1)第四周期第族(2)(3)共价键(或极性共价键)CO22MgC2MgO (4)Al(OH)33H=Al33H2O12.答案：(1)HONaSCl(2)3H、H、H相同(3)3418(4)(5)H2O(或H2O2)为共价化合物；NaCl为离子化合物；NaOH中存在离子键和极性共价键(6)212、12(7)2不是13.解析：根据题中所给微粒之间的数量关系不难推出五种元素的符号，分别为：H、N、O、Na、Cl。D、E元素组成的化合物甲为NaCl，A、C组成原子个数比为11的化合物乙为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应：Cl2H2O2=2HClO2；NH

9、3、H2O存在分子间氢键，使它们的熔、沸点较高；A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3；A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有HClO和NaOH等，它们在水溶液中因电离出H、OH而使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。答案：(1)氢氮氧钠氯(2)2Cl2H2OH2Cl22OH阴电解氯化钠溶液时，阴极区水电离出的H不断放电而消耗，使溶液中的c(OH)c(H)，故阴极区溶液显碱性，使酚酞变红Cl2H2O2=2HClO2(答HClOH2O2=HClO2H2O也可得分)(3)高N

10、H3、H2O存在分子间氢键，使它们的熔沸点较高(4)NH4Cl、NH4NO3(5)HClO、NaOH 14.解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；C和F为同一主族元素，则C为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，则E为Al，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，则E为Cl；A与B、A与G形成共价化合物，则A为H元素。(1)七种元素中，非金

11、属性最强的元素为Cl，处于周期表中第三周期第A族。(2)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，其电子式为，G离子为Cl，离子结构示意图为。(3)G元素的单质为Cl2，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，化学反应的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O。(4)等体积等浓度的H2SO4和NaOH溶液，则H2SO4、NaOH物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3 mol，由2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=NaAlO23H2，可知生成氢气体积之比为3 mol23。(5

12、)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：NHOHNH3H2O。(6)称取固体 2.37 g 溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到白色沉淀，则说明含有SO，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02 mol，则溶液中n(SO)n(BaSO4)0.02 mol；再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 molL1的NaOH溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，说明含有Al3，30 mL40 mL时Al(OH)3质量不变，则溶液中还含有NH，由Al33OH=Al(OH)3可知溶液中n(Al3)0

13、.03 L1 molL10.01 mol，由NHOH=NH3H2O可知溶液中n(NH)0.01 L1 molL10.01 mol，符合2n(SO)3n(Al3)n(NH)，溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液，由于m(SO)m(Al3)m(NH)0.02 mol96 gmol10.01 mol27 gmol10.01 mol18 gmol12.37 g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应是硫酸铵、硫酸铝混合物，又因为n(Al3)n(NH)0.01 mol0.01 mol11，故该混合物为：物质的量为11的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物。答案：(1)第三周期第A族(2) (3)Cl22OH=ClClOH2O(4)23(5)NH4NO3NHOHNH3H2O(6)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3