全国大联考湖北新课标Ⅰ湖北省武汉市届高中毕业生四月调研测试理综化学试题解析版.docx

1、全国大联考湖北新课标湖北省武汉市届高中毕业生四月调研测试理综化学试题解析版【试卷整体分析】考试范围：高考范围 试题难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%综合题4题33.3%推断题1题8.3%难易度统计（平均难度：0.58）容易0题较易1题8.3%一般11题91.7%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点7个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与STSE1个1题8.3%0分0%认识化学科学1个1题8.3%0分0%有机化学基础2个2题16.7%0分0%常见无机物及其应用2个2题16.7%0分0%物质结构与性质2个2题16.7%0分0%化学反应原理3个3题25.0%0分0%

2、化学实验基础1个1题8.3%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1推断题根据题给物质选择合适合成路线2单选题能源开发利用新理念3综合题物质结构与性质综合考查4单选题氨气5单选题电解原理的应用6单选题酸碱中和滴定指示剂选择7综合题物质分离、提纯综合应用8综合题铵盐9单选题同分异构体的数目的确定10单选题阿伏加德罗常数的应用11单选题元素周期律、元素周期表的推断12综合题化学反应原理综合考查湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题第I卷（选择题）1碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是A碳是构成有机物的主要元素B光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C化石燃

3、料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NAB2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NAC10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.010-5NAD17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应可知：2Na2O22e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反

4、应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-111010-3NA =10-13NA，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）NA=8NA，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8NA，D错误；正确选项A。点睛：常温下，酸碱溶液抑制水的电离，c(H+)水或c(OH-)水小于10-7 mol/L；能够水解的盐溶液，促进水电离，c(H+)水或c(OH-)水大于10-7 mol/L。3

5、动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是AX、Y均属于芳香化合物 BZ分子中所有碳原子共平面CX能使溴的四氯化碳溶液褪色 DY的一氯代物有5 种【答案】C【解析】X中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；Z分子结构含有-CH3 -CH2- 等结构，具有四面体的构型，所有碳原子不可能共平面，B错误；X分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；Y的分子结构不对称，氢核磁共振氢谱有6种，所以Y的一氯代物有6种，D错误；正确选项C。4氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。某课题小组利用甲图所示装置

6、测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高【答案】D【解析】反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管的读数，使所量气体的体积的体

7、积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确；正确选项D。点睛：用量气法测量气体的体积时，要注意：一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。5已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AX、M 简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW【答案】C【解析】X、Y、Z、W、

8、M为短周期主族元素，25C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半径的关系:NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH=2，X为N元素，Y对应pH2，为碳酸，则Y为C，W对应pH2，为硫酸，所以W为S；Z对应pH=2，且原子序数最大，所以Z是Cl； N3和Na核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3 Na，A正确；根据以上分析可知，只有金属钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D正确；正确选项C。点睛：本题考查原子结构与元素

9、周期律，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握酸碱溶液的pH、原子序数来推断元素，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度中等。易错点D，NH4Cl全由非金属元素组成，易认为形成的化学键全是共价键。6某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是A交换膜b为阴离子交换膜B阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成D浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍【答案】D7电解质溶液导电

10、能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小Bd点溶液中：c(H+)c(OH-)+c(CH3)2NH2+Ca 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2ODb、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B【解析】假设图中最上方的

11、曲线为，下方曲线为；加入盐酸前，浓度均为的和二甲胺溶液，是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线代表滴定溶液的曲线，曲线代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.14.4之间，酚酞的变色范围：pH:8.210之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为,d点溶液中,存在质子守恒,即:,所以：c(H+)c(CH3)2NHH2O，C错误；由分析可以知道,曲线为的变化曲线,b点溶液中溶质为和,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为和HCl,HCl抑制水的

12、电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；D错误；正确选项B。点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。第II卷（非选择题）8莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)26H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液

13、，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_。（2）步骤中Na2CO3溶液的作用是_。（3）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是_，加入少量碳粉的作用是_。（4）步骤中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液_mL。（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为

14、Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_。该样品中铬元素的质量分数为_。【答案】关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。） 除去铁屑表面的油污 起液封作用，（防止Fe2+被氧化） 与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率 20 H2CrO4+3Fe2+6H+=Cr3+3Fe3+4H2O 0.65或65%【解析】（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加

15、水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好；（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）；正确答案：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）。（2）Na2CO3溶液水解显碱性，能够与油污发生反应，可以洗涤铁粉中的油污；正确答案：除去铁屑表面的油污。 （3）步骤中滴加硫酸溶液

16、时留取少许溶液于分液漏斗中，能够起到液封作用，防止空气把Fe2+氧化；铁、碳和稀硫酸构成原电池，加快反应速率；正确答案：起液封作用，（防止Fe2+被氧化）；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率。 9某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值10-1710-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO47H2O晶体，其流程图如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2

17、O，_。（2）“酸浸”所使用的酸为_。（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是_。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。_（4）“操作A”为_、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为_。（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为_。【答案】2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 稀硫酸(或硫酸、H2SO4) 将Fe2+氧化为Fe3+ c3(OH-)=KspFe(OH)3 /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34， c(

18、OH-)=10-11.3mol/L，所以c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7 冷却结晶 2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-【解析】（1）“碱浸”时除了氧化铝与碱反应外，还会有金属铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2；正确答案：2A1+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2。（2）根据流程可知，最后产物为硫酸盐，所以“酸浸”所使用的酸为稀硫酸(或硫酸、H2SO4)；正确答案：稀硫酸(或硫酸、H2SO4)。（3）从图表信息可知，

19、氢氧化亚铁的Ksp较大，而氢氧化铁Ksp相对较小，因此“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，易与形成沉淀而除去；然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，c3(OH-)=KspFe(OH)3 /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L，所以c(H+)=Kw/c(OH-)=10-2.7mol/L， pH=2.7；正确答案：将Fe2+氧化为Fe3+；c3(OH-)=KspFe(OH)3 /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34， c(OH-)=10-11.3mol/L，所以c(H+)=Kw/c(OH-)=10-

20、2.7mol/L， pH=2.7。（4）从溶液中得到晶体的操作为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品；正确答案：冷却结晶。（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O；正确答案： 2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O。 （6）放电时为原电池，正极发生还原反应，NiOOH被还原为Ni(OH)2，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-；正确答案：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-。10治理SO2、CO、NOx污染是化学工作

21、者研究的重要课题。.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为_。.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，CO的转化率与温度的关系。（2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是_。（3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50时，在型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=_（用含x的代数式表示）。（4）下列关于图甲的说

22、法正确的是_。ACO转化反应的平衡常数K(a)B在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型要大Cb点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高De点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气气体(10mol)碳烟NOO2He物质的量(mol)0.0250.59.475n（5）375时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则

23、Y的化学式为_。（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_。【答案】CO32-+SO2=SO32-+CO2 bcd 50x2/(1-x)2 BD N2O 由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差【解析】（1）利用强酸制备弱酸规律，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO32-+SO2=SO32-+CO2；正确答案：CO32-+SO2=SO32-+CO2。（2）可逆反应达到平衡状态时，转化率为最大转化率，因此使用同质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，b、c对应的转化率最大，反应达到平衡状态，达到平衡状态后，再升高温度，

24、平衡左移，一氧化碳的转化率减小，所以d点也为对应温度下的平衡状态；正确答案：bcd。 （3）假设一氧化碳的起始浓度为a，其转化率为x；2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 起始浓度 a 0 变化浓度 ax ax 平衡浓度 a-ax 0.02 ax平衡常数K=c2(CO2)/c2(CO)c(O2)=(ax)2/(a-ax)20.02=50x2/(1-x)2 ；正确答案：50x2/(1-x)2。11Fe、CO、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态CO原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+

25、中，Co+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。（3）Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“

26、单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。【答案】3d74s2 1 6 23NA sp N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强 KFe2(CN)6 正四面体形 (1,1/2,1/2) （或）【解析】（1）CO原子的核电荷数为27，基态CO的价电子排布式为3d74s2；Co3+核外电子排布为3d6，3d能级上有1对成对电子；正确答案：3d74s2 ； 1。 （2）氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共

27、有5个氨分子和1个N3-离子，与Co+形成的的配位数为6；所以5 mol氨气分子提供键为15mol，1 mol N3-中含有键2 mol，形成配位键有6 mol，所以1mol 配离子中所含键的数目为23NA；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，键的数目为2，所以杂化轨道数为2，属于sp杂化；正确答案：6 ；23NA；sp。（3）Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强；正确

28、答案：N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强。（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为 FeFe(CN)6-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形；正确答案：KFe2(CN)6 ； 正四面体形。（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为，离z为，则坐标参数为（1，）；正确答案：(1,1/2,1/2)。 12石