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1、人教版高一下学期份 月考检测化学试题含答案人教版高一(下)学期4月份 月考检测化学试题含答案一、选择题1在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB反应后产生13.44 L H2（标准状况）C由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化

2、性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3 铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。【详解】A反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B没有产生氢气，错误，不选B；C先硝酸反应，错误，不选C；D铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。答案选D。2下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3+ 2SO+ 2Ba2+ 4OH-= 2B

3、aSO4+ AlO+ 2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合：2HFeS=H2SFe2C向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O【答案】A【详解】ABa(OH)2足量，故明矾KAl(SO4)212H2O完全反应，其中Al3+与OH-反应生成，即，与Ba2+反应，由于Al3+、都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为+2，即，A正确；B浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS中亚铁氧化为Fe3+，-2价硫氧化为S单质，自身被还原为SO2，B错误；C次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，C

4、错误；D磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。3图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A由反应说明SiO2属于两性氧化物B由反应说明酸性，H2SiO3H2CO3C硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B高温下SiO2能

5、与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。【点睛】解答本题时，注重物质的性质及化学与生活，把握物质的性质及发生的反应，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸(氢氟酸)反应。4下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色

6、沉淀该溶液中一定含有SOB向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素AA BB CC DD【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐

7、酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。5现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”。以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。A“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要

8、还原产物为SiB为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1SiHCl3+H2【答案】B【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200300下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。【详解】A二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg2Si，故A正确；B流程中H2、HCl 既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B错误；C“氧化”、

9、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，故C正确；D由流程可知，通入氯化氢在200300下反应生成SiHCl3，反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2，故D正确；故选B。6下列反应在指定条件下能实现的是AHClOHCl BFeFe2O3 CSSO3 DSFe2S3【答案】A【详解】AHClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；BFe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确； CS在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；DS与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；故选A。7

10、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4AA BB CC DD【答案】B【详解】试题分析：A项：用Al(OH)3无法一步生成Al，故错。B项：可以。如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故正确。C项：SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。D项：H2SO4无法一步生成FeS2，故错。故选B。

11、考点：无机推断点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。8锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是()xyANH3H2OBSO2KOH溶液CCO26molL H2SO4溶液DHCl6molL NaNO3溶液AA BB CC DD【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。【详解】A氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D氯

12、化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。答案选C。9将一定质量的金属铜溶于50mL11molL-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1molL-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A6.4g B9.6g C11.2g D12.8g【答案】B【解析】试题分析：反应前硝酸的物质的量为0.05L11mol/L=0.55mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.5mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.5-0.2）2=0.15mol

13、，则金属铜的质量为0.15mol64g/mol=9.6g，答案选B。考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。10由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A从组成看，其成分皆是碱性氧化物B沉淀X的成分是SiO2C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物

14、，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。考点： 金属及其化合物的性质11在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有ACl，SO BCl，NO CCl，CO DCl，OH【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的

15、气体，则该溶液中含有Cl和CO32，C项正确。12一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是( )ANF3分子含有极性共价键 BNF3属于共价化合物C氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。【详解】ANF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；BNF3分子结构和NH3相似，都属于共价

16、化合物，故B不选；C在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C不选；DNH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。13检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是

17、一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。14下列有关含硫物质转化判断正确的是( )A0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2CCu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D25.0mL0.100molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S【答案】A【详解】A2Cu+SCu2S，0.1mol铜和足量的硫充分反应，生成物的质量增加m=m(S

18、)=n(Cu) 32g/mol=0.1mol32g/mol=1.6g，故A正确；B由题中图示可知，B中盛装的是浓硫酸，若是干燥SO2，装置中导管应该长进短出，所以该装置不符合洗气要求，是为了实验安全的作用，故B错误；C铜投入稀硫酸中加热，没有明显现象，加入一定量的过氧化氢溶液，金属铜逐渐溶解，反应中过氧化氢起氧化剂作用，发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C错误；D25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则n(Cl2)=0.01mol，转移电子为0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.025L=0

19、.0025mol，设S元素的化合价由+2价失电子变为x价，根据得失电子相等，则0.0025mol2(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3转化为Na2SO4，故D错误；答案为A。15某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为ASiO2 BFe2O3、SiO2CSiO2、Al2O3 DFe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼

20、烧生成二氧化硅，故A正确。16二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是AS2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 S2Cl2BS2Cl2的结构式为ClSSClCS2Cl2中S显1价D2S2Cl22H2OSO23S4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2 相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分

21、子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl22H2OSO23S4HCl，D正确；故选C。17铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A0.2mol/L B0.8mol/L C0.6mol/L D0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程

22、式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，参加 反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确 ，选B。【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。18用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是（ ）A该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，

23、向中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；BSO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；CSO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。19某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法

24、正确的是 ()A该溶液X中可能有Fe3、Na+B取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，一定不含Fe3；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有

25、NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl，综上可知，溶液X中一定含有K、Fe2、NH4+、I、SO42-和Cl，一定不含有Fe3、SO32-、CO32-和Na。【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气

26、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。20标准状况下，使和按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为A B C D【答案】C【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO2和O2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式计算【详解】设混合气体中含有4VLNO2，1VLO2，则烧瓶的体积为5VL， ；故答案为C。【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关

27、键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。21同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2HCl和N2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C= D=【答案】C【详解】同温同压下，等体积的、HCl、物质的量相等，设、HCl、的物质的量均为1mol，烧瓶体积为VL。由可知生成的物质的量为，生成NO的物质的量为，NO难溶于水，则的物质的量浓度为，和HCl溶于水后溶液的物质的量浓度为，因此=，答案选C。22用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶

28、液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3 H2SiO3B若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D装置D起干燥气体作用【答案】C【详解】A浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；BA为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；CA为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C

29、中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；D仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；故答案为C。23下列物质转化在给定条件下不能实现的是ASSO3H2SO4 BSiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体)CFeFeCl3FeCl2(aq) DAl2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；故选A。24分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向试管中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC向试管中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中