初中化学总复习提纲剖析.docx

1、初中化学总复习提纲剖析初中化学总复习提纲一、空气和氧气，水和氢气1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO2 0.03%, 稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.SO2 是引起酸雨的主要物质；CO2是引起温室效应的主要物质。3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气；工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充

2、气，发生彩光。4、实验室制氧气 2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 = 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能改变其他化学反应的速度。用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气，排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯火焰。检验氧气用带火星的木条放在瓶口，复燃。氧气主要用途是帮助燃烧，供给呼吸。5. 碳在氧气中燃烧发出明亮的白光，放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成，有时产生白光。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热,生成黑色固体（Fe3O4）。实验时注意在瓶底放入少量的水或

3、细沙，防止炸裂集气瓶。 6. 可燃性气体有：H2，CO，CH4，液化气，煤气； 助燃性气体有O2，Cl2，空气。不助燃也不可燃的气体有CO2，N2，稀有气体。 注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度。 7. 水的污染源:工业污染源(三废:废渣、废液、废气)，农业污染源(农药、化肥)，城市生活污水。水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分（加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂）。 8. 水是很好的分散剂，很多气体、液体和固体都能在水中分散或溶解，水是最常见的溶剂。 9. 电解水：正极(阳极)产生氧气，负极(阴极

4、)产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是 1：8。 10. 氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性、还原性。点燃氢气前要检验纯度,氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火，放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成。氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现. 11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4，H2O2,Na2O2分解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2；水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应。 二、碳、氧化物、酸、碱、盐

5、1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。 2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。 3、CO是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。 4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳；一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳。二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙，浑浊消失，又变成澄清的溶液。 5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO310H2O（石碱） 会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发

6、；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰； 熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解，氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。 6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气、氧气、氮气等中性气体。2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。 7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：1）金属+氧气金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性

7、氧化物） 2）非金属+氧气非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物）3）碱性氧化物+水碱（可溶性）（K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物+水酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等） 5）难溶性碱碱性氧化物 + 水 （例：Cu(OH) 2 = CuO + H2O ; 2Fe(OH) 3Fe2O3+ 3H2O ） 6）酸 酸性氧化物 + 水 （例：H2CO3 CO2+ H2O ） 7）金属 + 非金属 无氧酸盐8）酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐（例：CaO + SiO2 CaSiO3 ） 9）酸性氧化物+碱盐+水 10）碱性氧化物+酸盐+水 11）碱+酸盐+水 12）盐

8、+酸新盐+新酸A）强酸跟弱酸盐反应（如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水） B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸,其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸）注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13）可溶性碱+可溶性盐新碱+新盐 14）可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐 15）金属+酸盐 + 氢气16）金属+盐新金属+新盐A）四大反应类型与氧化还原反应的关系： B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性 1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水） 2）碱：可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH3.H2O；其余基本上不溶。 3）盐：化学式中含有下列七种离

9、子中的一种即可溶于水。K+、Na+、NH; NO、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4）氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水，但溶于酸也溶于碱溶液。 三、金属、燃料、营养物质、合成材料 1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤（固态），石油（液态），天然气（气态） 2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品；煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气；煤的综合利用主要有：煤的气化、

10、煤的焦化、煤的液化。 3、城市煤气含H2、CO、CH4；水煤气的主要成分是H2，CO；液化气是由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。 4、铁、锰、铬及其合金是黑色金属；其它金属称有色金属。一种金属和其它金属（或非金属）熔合在一起的固体称合金。生铁含碳量高，硬度大，韧性差。钢含碳少。 5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。 黄铜、青铜、白铜是铜的合金。 硬铝是铝的合金。 6、金属具有导电性，导热性，延展性；金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅（氢），铜、汞、银、铂、金。 7、炼铁主要原理： Fe2O3 + 3CO加热2Fe + 3CO2炼铁时，铁从化合态变为游离态

11、，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：高炉；原料：铁矿石、石灰石、焦炭、热空气。 8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥（隔绝水蒸气）、与空气隔绝；表面复盖保护层或组成合金。铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。除铁锈可以用盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 9、人体营养要素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；前三种是人体能量来源，前四种是有机物。淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。淀粉的检验：淀粉遇单质碘显蓝色。 10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。涤纶的确凉，锦纶

12、尼龙，睛纶人造毛是合成纤维；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。 11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。氮肥碳铵NH4HCO3、硫铵 (NH4) 2SO4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2) 2、硝铵（硝酸铵）NH4NO3钾肥氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3 。注意：碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。 掌握常用仪器的使用和实验基本操作 1、常用仪器名称、性能、用途，试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗（长颈漏斗）、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等。 2、两种固体反应需加

13、热制取气体的用KMnO4制氧气装置；固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的、难溶的气体（溶解气体体积比小于CO2的）可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较（标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均相对分子质量为29）；比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法；N2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。 3、检验O2是否收集满可将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。检验CO2是否收集满可将燃着的木条放于集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。 4、混合气体的检验如（O2、H2、CO2和空气）用燃着的

14、木条分别插入集有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气；气体被点燃的是氢气；火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。 5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成物中含水；生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。 6、化学反应或化学实验中物质的颜色1）红色：铜Cu（红色、紫红色、亮红色）、氧化铁Fe2O3 (红色粉末)、氧化汞HgO（红色）、氢氧化铁Fe(OH) 3 (红褐色)2）黄色：硫（硫磺）黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色)3）蓝色：氢氧化铜Cu(OH) 2、硫酸铜晶体CuSO45H2O、含有铜离子的溶液 4）白色：大部分不溶于水的化学物质。5）黑色：氧化铜

15、 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2 6）绿色：碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3（绿色粉末）、硫酸亚铁晶体FeSO47H2O（浅绿色晶体）、含有亚铁离子的溶液7）物质在燃烧时的实验现象：蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。8）铁的单质、化合物之间变化红棕色 黑色 9）铜的单质、化合物之间变化 红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色 7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸（酸性）红、碱（碱性）蓝；无色酚酞试液遇碱（碱性）红、酸（酸性）不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性；淀粉遇单质碘变蓝色。 8、检验或鉴别硫酸H2SO4、盐酸HCl、（氯离子Cl-、硫酸根离子SO混合溶液）用氯化钡BaCl