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1、胶体课后作业限时：45分钟 总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有12个正确选项)1下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰干冰升华A BC D2将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法中不正确的是()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量低于生成物的总能量DNH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应3下列说法中正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质

2、变化一定是化学变化 B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A火炬燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总

3、能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料5已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJC649 kJ D869 kJ6.下列说法正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D如图所示的是吸收能量的过程7已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量，且

4、氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol HO键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的能量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D181 kJ8化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量9下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A500 mL 2.0 molL1 H

5、Cl和500 mL 2.0 molL1 NaOH的反应符合图1，且E57.3 kJB500 mL 2.0 molL1 H2SO4和500 mL 2.0 molL1 Ba(OH)2的反应符合图2，且E114.6 kJC发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生DCaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图110根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量11中和热的数值是57.3 kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的

6、热量等于57.3 kJ的是()A1 mol/L的稀HCl溶液与1 mol/L的稀NaOH溶液B 1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液答案1B注意吸热或放热过程与吸热反应或放热反应的区别。CuSO45H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应；KClO3分解是吸热反应；是放热反应；均为物理变化。2A醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3粉末和盐酸的反应吸收热量，导致醋酸的温度降低，即NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A错误，D正确；因反应为吸热反应，即吸收的热能转化为产物内部的能量，B正确；因反应为吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，C正确。3D

7、A选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。B选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需加热也能自发进行。C选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D选项，因为3O2=2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。4A火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A错；燃烧都是放热反应，B对；因为丙

8、烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C对；丙烷完全燃烧时产物为CO2与H2O，故对环境无污染，D对。5B设断开1 mol NN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量形成新键放出的能量断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ6391 kJ3436 kJx，x945.6 kJ。6A任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但没有新物质生成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出能量，D项错误。

9、7C由“1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量”可知，2 g H2(含1 mol HH键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ2242 kJ。由化学方程式H2(g)O2(g) H2O(g)，可设1 mol HH键断裂吸收的能量为Q，则Q496 kJ2463 kJ242 kJ，解得Q436 kJ。8C由图象知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的能量，所以该反应放热。9A图1表示放热反应，图2表示吸热反应。选项B是放热反应，故错误；选项A,1 mol H与1 mol OH反应放出57.3 kJ热量，正确；选项C，一些放热反应需加热才能发生，故错误

10、；选项D，浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，故错误。10C根据能量变化可知，1 mol H2与mol O2断键时吸收685 kJ能量，而生成1 mol H2O放出930 kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。11C中和热是指酸碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3 kJ/mol。A项，由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1 mol/L的稀HCl溶液与1 mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A项错误。同理，可以得出B项也错误。C项，1 L 1 mol/L的稀HCl溶液与2 L 1

11、mol/L的稀NaOH反应，HCl不足，NaOH过量，计算得生成的H2O的物质的量为1 mol，故C项正确。D项，反应生成的H2O的物质的量为2 mol，产生的热量应等于114.6 kJ，同时SO与Ba2结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6 kJ，故D项错误。12CA项，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是E(HH)2E(HCl)E(ClCl)180 kJ，注意是键能和能量的关系；D项，电离是吸热的。C1 L 1 mol/L的稀HCl溶液与2 L 1 mol/L的稀NaOH溶液D1 L 1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1 mol/L的稀Ba(O

12、H)2溶液12下列分析正确的是()A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(HH)180 kJ2E(HCl)E(ClCl)C干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O HOH，该过程是放热过程二、填空题(共52分)13(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子

13、。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol 碘反应生成HI会_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的炭食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应

14、14.(20分)在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验。在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤填写表格，并回答下列问题：实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味且能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_产生用手拿起烧杯烧杯下面的已滴有34滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上玻璃片脱离上面烧杯的底部反应后观察混合物混合物成糊状，证明有_生成(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式_。(2)实验中要立即用玻璃棒快速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到结冰现象，还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(要求答出两种方案)_ _。(4)该反应在常温下就可进行，说明_。15(20分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置_(填装置序号)。(2)某同学选用装置进行实验(实