高考化学考前仿真冲刺卷五.docx

1、高考化学考前仿真冲刺卷五2020高考化学考前仿真冲刺卷（五）1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝答案

2、：D解析：A项“瓷器”为硅酸盐产品，其主要成分不是SiO2，错误；B防止食品氧化变质应加还原剂，而生石灰为干燥剂，错误；C项葡萄酒中含有少量SO2，可起到杀菌作用，但含量较低，错误；D项中泡沫灭火器的工作原理为Al33HCO=Al(OH)33CO2，对应药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，正确。8下列有关有机化合物的说法正确的是()A乙酸乙酯和油脂互为同系物B油脂的皂化、硬化均为水解反应CC4H9Cl的同分异构体的数目为4D. 属于不饱和烃，分子式均为C4H8答案：C解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，二者不互为同系物，A项错误；油脂的皂化为水解反应，油脂

3、的硬化为加成反应，B项错误；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，二者的一氯代物均有2种，故C4H9Cl的同分异构体的数目为4，C项正确； 属于饱和烃，D项错误。9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZB简单气态氢化物的稳定性：WXCW、Z的氧化物的水化物均为强酸D工业上电解Y、Z形成的化合物制备单质Y答案：B解析：W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，该氢化物为NH

4、3，则W为N；X是地壳中含量最大的元素，则X为O；Y的族序数等于周期序数且为短周期元素，则Y为H、Be或Al，但W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为Al；Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，则Z为Cl。N3、O2核外具有2个电子层且电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Cl核外具有3个电子层，一般来说，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(O2)r(N3)r(Cl)，A项错误；非金属性：NO，故简单气态氢化物的稳定性：NH3Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=2HClOCO正确；CO2少量时生成正盐CMg(HCO3)2溶

5、液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水D28 g Fe加入到含1.6 mol HNO3的稀硝酸中：5Fe16H4NO=2Fe33Fe24NO8H2O正确；Fe被氧化生成的Fe3、Fe2的物质的量之比为2:3答案：D解析：Fe3O4和氢碘酸发生氧化还原反应：Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，A项错误；酸性：H2CO3HClOHCO，少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2OClO=HClOHCO，B项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)

6、22CO2H2O，C项错误；0.5 mol Fe与1.6 mol HNO3反应，Fe被氧化为Fe3、Fe2，5Fe16H4NO=2Fe33Fe24NO8H2O符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D项正确。11某混合物X由Fe、Cu和FeCl3组成，某校课外兴趣小组设计如下实验方案进行探究：下列说法正确的是()AX中Fe的质量为2.8 gB滤液中可能含有Fe3或Cu2CX中Cu的质量分数为28.57%DX的质量为31.05 g答案：D解析：根据题意可知，向X溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸，产生的2.24 L气体为H2，则该固体中n(Fe)0.1 mol，产生的6.4 g固体为Cu，故X溶于

7、水后过滤所得固体中有Fe、Cu，因此滤液中只有FeCl2，没有FeCl3、CuCl2；向滤液中加入过量硝酸银，得到的沉淀为AgCl，根据氯元素守恒，则n(Cl)n(AgCl)0.3 mol，n(FeCl3)0.1 mol，根据2FeCl3Fe=3FeCl2，则与FeCl3反应的n(Fe)0.05 mol，故X中n(Fe)0.15 mol，n(Cu)0.1 mol，n(FeCl3)0.1 mol，混合物X的总质量为56 gmol10.15 mol6.4 g162.5 gmol10.1 mol31.05 g，Cu的质量分数为100%20.61%，故D正确。12利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2P

8、O4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是()Aa极反应：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均为阴离子交换膜C可用铁电极替换阴极的石墨电极Da极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2减少0.4 mol答案：C解析：a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应：CH48e4O2=CO22H2O，A项错误；根据利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2和Cl2，可知阳极室的电极反应：2Cl2e=Cl2，则阳极室内Ca2向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应：2H2O2e=2OHH2，则原料室内Na向阴极室移动，C膜为阳离子交换

9、膜，B项错误；阴极电极不参与反应，可用铁电极替换阴极的石墨电极，C项正确；没有指明标准状况下，无法计算，D项错误。13pC类似于pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为25 时H2CO3溶液中各微粒的pCpH图(若离子浓度小于105 molL1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是()A向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)B当c(HCO):c(H2CO3)1:1时，此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度CKal(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)答案：B解析：向Na2C

10、O3溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在电荷守恒的关系式：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)，A正确；由题图可知，当c(HCO):c(H2CO3)1:1时，溶液的pH6，溶液显酸性，H2CO3的电离使溶液显酸性，HCO的水解使溶液显碱性，所以此时H2CO3的电离程度大于HCO的水解程度，故B错误；由题图可知，溶液pH6时，c(H2CO3)c(HCO)，则Kal(H2CO3)1106，溶液pH10.5时，c(HCO)c(CO)，则Ka2(H2CO3)11010.5，Kal(H2CO3)Ka2(H2CO3)110611010.5c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，D正确

11、。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26(14分)硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)：回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，装置D的作用是_。(2)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，用化学方程式表示该反应_。(3)以下实验步骤最合理的顺序是_(填序号)。按图示往各仪器中加入试剂打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液连接装置并检查装置气密性向A中滴加

12、70% H2SO4溶液取出C中混合物，经一系列操作得到产品(4)装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有_(填化学式)，设计实验证明该物质的存在_。答案：(1)圆底烧瓶(2分)作安全瓶(或防倒吸)(2分)(2)4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2(3分)(3)(2分)(4)Na2SO4(2分)先取少量E中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠(3分)解析：(1)装置D作安全瓶，可以防止装置E中溶液倒吸入装置C。(2)依题意，Na2S和Na2CO3与通入的二氧化硫反应生成Na2S2O3

13、和CO2，该反应的化学方程式为4SO22Na2SNa2CO3=3Na2S2O3CO2。(3)首先连接好实验装置，并检查装置的气密性，添加药品，先向A中滴加70%硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，取出C中反应得到的含产品的混合物，最后经一系列操作得到产品。(4)根据题图知，装置E中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳和二氧化硫后，溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO4的存在，可取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2SO4。

14、27(14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：ClCo2；Fe3和C2O结合生成较稳定的Fe(C2O4)33，在强酸性条件下分解重新生成Fe3。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为_。(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补

15、充完整表中问题。已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率120220CoC2O42H2O CoC2O42H2O19.67%300350_59.02%(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp8.64104，将浓度为0.02 molL1的Li2SO4和浓度为0.02 molL1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li浓度为_ molL1。(7)从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体的操作关键是_。答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分)(2)AlOCO22H2O=Al(OH)

16、3HCO(2分)(3)FeCl3、CoCl2 (1分)2LiCoO28HCl=2CoCl2Cl24H2O2LiCl(2分)(4)C(1分)(5)2CoC2O4O22CoO 4CO2(2分)(6)0.02(2分)(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2分)解析：(1)废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)滤液A中溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2，LiCoO2与盐酸反应的化学方程式为：2LiCoO28HCl=2CoCl2Cl24H2O2LiCl

17、。(4)滤渣主要成分为C。(5)CoC2O4在空气中加热生成CO2，反应化学方程式为：2CoC2O4O22CoO4CO2。(6)c(Li)0.02 mol/L，c(CO)0.01 mol/L，Qcc2(Li)c(CO)41068.64104，无沉淀生成，因此c(Li)0.02 mol/L。(7)从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体过程中，由于HCl具有挥发性，因此要加入适量盐酸或通入适量氯化氢气体。28(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知：25 时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质H3PO4HF电离常数Ka17.1103；Ka26.3108；Ka34

18、.21013Ka6.6104向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_。(2)已知：.CaO(s)H2SO4(l) CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol1.5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g) Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则：工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度_。(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)H2O(g

19、) CO2(g)H2(g)H。一定温度下，向10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min达到平衡时，测得02 min内用CO2表示的反应速率v(CO2)0.02 molL1min1。则CO的平衡转化率_；该反应的平衡常数K_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的y，CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H_0(填“”“”或“”，下同)。a_1，理由为_。答案：(1)H3PO4F=H2POHF(2分)(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l) 3H3PO4(l)HF(g)5CaSO4(s)H418 kJ/mol(2分)增

20、大(1分)不变(1分)(3)80%(2分)8/3(2分)(1分)(2分)相同温度下，n(CO)/n(H2O)越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小(2分)解析：(1)由于Ka2KaKa1，因此，反应离子方程式为H3PO4F=HFH2PO。(2)反应5反应可得：Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=3H3PO4(l)HF(g)5CaSO4(s)H，根据盖斯定律有：H271 kJ/mol5(937 kJ/mol)418 kJ/mol。若在密闭容器只发生反应，达到平衡缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，HF转化率增大，由于温度不变因此K不变，c(HF)不变。(3)CO(g)H2O

21、(g) CO2(g)H2(g)H起始物质的量(mol) 0.5 1 0 0转化物质的量(mol) 0.4 0.40.02210 0.4平衡物质的量(mol) 0.1 0.6 0.4 0.4CO的转化率100%80%，K。温度升高，CO体积分数增大，平衡逆向进行，因此HAlNa(2分)(3)CaCl2(1分)sp2(2分)平面三角形(1分)(4)BaO2(2分)6(2分)(3分)解析：(1)该物质中铍元素化合价为2，铍元素基态原子的价电子排布式为2s2。(2)镁原子的最外层能级为全充满状态，性质稳定，三者中镁的第一电离能最大。(3)CaCl2只含有离子键，CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2中

22、均含有离子键和极性共价键；CO中碳原子的成键电子对数为3，无孤电子对，采取sp2杂化，CO的空间构型为平面三角形。(4)晶胞中Ba2位于晶胞的顶点和面心，晶胞中Ba2的个数为81/861/24，阴离子位于晶胞的棱上和体心，晶胞中O的个数为121/414，所以晶胞中Ba2与O的个数比为1:1，该化合物为BaO2。由晶胞结构可知，Ba2的配位数为6。晶胞的体积为a3 cm3，一个晶胞中共含有4个BaO2，则晶体的密度为gcm3gcm3。36化学选修5：有机化学基础(15分)有机物J是合成药物格列卫的一种重要中间体，J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B的名称为_。(2)HI和IJ的反应类型分别为_、_。(3)G的结构简式为_。(4)由E生成F的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是E的同分异构体，X能发生银镜反应，并能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:4:2:1，写出符合条件的X的结构简式_。(6)写出用甲苯为原料制备聚合物的合成路线：_。答案：(1)对硝基甲苯(或4硝基甲苯)(2分)(2)还原反应