高考化学冲刺专题复习卷除杂和结晶练习卷.docx

1、高考化学冲刺专题复习卷除杂和结晶练习卷除杂和结晶练习卷1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：（1）步骤的主要反应为FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”)。分析：步骤给出了主要物质和主要反应，结合中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。通过调pH=7和过滤得到滤渣2和滤液2，结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)

2、3。答案：（2）Fe、Al(OH)3 （3）小 2、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181(升华)3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶氯化产物冷却至室温，经_得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下： 物质a是_，T2应控制在_。答案：（1）过滤；MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4；高于13

3、6，低于1813、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示： 镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 。答案：（1）浓硫酸；SiO2、CaSO4（2）氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。（3）溶液接近为无色。4、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，

4、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是 19.5。（3）第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。答案：（3）过滤；冷凝5、草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和，滤渣是。 答案：（2）NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液；H2SO4溶液；CaSO46、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。

5、制备流程如图所示：（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，_、_、_得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a80 b60 c40 d10答案：（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、d7、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： 回答下列问题：（5）实验室用MgCl2溶液制备MgCl27H2O，在不断滴加浓盐酸或通入HCl后，需要进行的操作是_、_、_、干燥。答案：（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤8、明矾石经过处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O

6、。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。答案：（2）蒸发结晶银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： Cu(OH)2在800C以上分解；Al(OH)3在3000C以上分解（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。答案：（5）蒸发浓缩、冷却结晶9、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和

7、H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。答案：（3）将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。10、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O某研

8、究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 )出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，得到FeSO4溶液，滴加稀硫酸酸化，得到FeSO47H2O晶体。答案：（5）加热浓缩得到 60饱和溶液，冷却至 0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥11、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料

9、制取MgSO47H2O的过程如图所示： 镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3来源:学科网B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%MgSO4和CaSO4在不同温度下的溶解度如下表：S(g)/T()2550607090MgSO411.623.332.538.142.5CaSO40.20280.18170.16320.15690.1492回答下列问题：（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 。答案：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙。13、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其

10、中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （4）操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。答案：（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤14、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下： （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。为使Fe3+尽可能多的从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后

11、得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。【答案】（3）充分振荡（4）至5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置。15、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣

12、”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后在调节溶液的pH约为5，目的是。答案：Fe3O4；SiO2和CaSO4（3）将Fe2+氧化成Fe3+；使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去16、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。答案：（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；17、氧化锌为白色粉末

13、，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（）Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 。（2）反应过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。答案：（1）Fe2+和Mn2+ （2）镍18、用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO

14、4至紫红色消失，过滤；来源:学。科。网Z。X。X。K浓缩、结晶、分离，得到产品。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。答案：（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀19、工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7，通过冷却结晶析出大量K2Cr

15、2O7的原因是_。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是_。（3）固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式）。答案：（1）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O720、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下： Fe3+Fe2+A13+Mg2+开始沉淀pH1.56.33.49.1完全沉淀pH2.88.34.711.1回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是_；写出操作的名称：_。（2）所得Ti

16、O2xH2O沉淀进行酸洗的目的为_。（3）加入双氧水的目的是_；为使滤渣2沉淀完全，需调pH范围为_。答案：（1）SiO2、过滤 （2）洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解，提高TiO2xH2O的纯度。（3）将Fe2+氧化成Fe3+，易于除去；4.79.1。21、难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42+ 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：加入Ca（OH）2的目的是 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后， ，再加入 溶液调滤液PH至中性。提示：“除杂”环节中为了除去什么杂质？加什么物质即可除去杂质又不引入新杂质？答案：（1）除去溶液中的 Mg2+ （3）K2CO3、过滤、稀H2SO4 Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！