四川省成都市石室中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

1、四川省成都市石室中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16I卷1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( 13、下列反应不属于取代反应的是( )A.甲苯与氯气在光照条件下反应 B甲苯与液溴在铁催化作用下反应C乙酸乙酯在碱性条件下水解 D.乙醇制备乙醛4、下列有机物的命名正确的是( )A. l，2，4-三甲苯 B. 3-甲基戊烯C. 2-甲基-1-丙醇 D1，3-溴丙烷5、下列关于有机物的名称及表示方法均正确的是( )A甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B乙醛分子的比例

2、模型：C聚对羟基苯甲酸酯的结构简式： D丙烷分子的球棍模型：6、下列关系正确的是( )A.熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CC14CHC13 H2O苯C.同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔乙烷乙烯乙炔甲烷D.同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷环己烷苯苯甲酸7、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下，下列说法正确的是( )A.菠萝酯不存在顺反异构现象B原料中最多5个原子共线C菠萝酯中所有的原子都可能共平面D中间体和菠萝酯中均含手性碳原子8、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A.甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO3B.1

3、mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Na发生反应C.1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应9、10 mL浓度为1 moI.L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A. CuSO4 B. Na2CO3 C. K2SO4 D. Zn(NO3)210、下列说法正确的是( )A.对CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B对CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐

4、增大C. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2) =2v逆(NH3)D.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0的下列叙述不正确的是( )A.容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小B.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大C.恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等D.恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变12、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2

5、L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 moIH2，在III中充入2mol CO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I，III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的体积百分数比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于113、在密闭容器中进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)，有关下列图像的说法不正确的是( )A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示压缩反

6、应装置体积的情况C.若正反应的H 0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知逆反应的HD.加热0.1 mol.L-1 Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大17、常温下，向盛有1 L 0.1 mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol.L-1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )A.A点时pH=IB.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(SO42-)c(H+)=c(OH

7、-)DC点时pH=1418、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A. Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)C(H2S)B. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4- )+2c(H2C2O4)C. Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa并口CaC12混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+ 2c(Cl-)19、下列叙述以及评价不合理的是( )20、下列除杂方案合理的是( )A.除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na

8、2CO3溶液，过滤C.除去甲醛中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，洗气D.除去溴苯中少量的Br2：加入稍过量氢氧化钠，分液21、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A.1 L 0.1 mol.L-1的乙醇溶液中分子总数为0.1NAB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NAC. 44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2 NAD. m g丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为3m/14NA 22、向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 测得NO2和N2O

9、4的浓度变化如图所示，010 min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是( ) A第5 min时的速率v(N2O4)= 0.18 mol.L-1.min-1B. T1时反应的化学平衡常数K=0.6C.反应均为吸热反应D.若起始时向该容器中充入3.6 molNO2和2.0molN2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%23、在某温度时，将nmolL-l氨水滴入10 mL l.0 moI.L-1盐酸中，温度随加人氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点Kw=l.010-14 B.水的电离程度：bcad C.b点：c(NH4+)c

10、(Cl-)c(H+)c(OH-) D25时，NH4Cl水解常数为（n一1)10-7(用n表示)24、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )可能有C2H2 一定有CH4 一定有C3H8 一定没有C2H6 可能有C2H6A. B. C. D.II卷25、（8分）常温下，浓度均为0.1 mol.L-1的6种溶液pH如下：请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_（用A、B、C、D表示）。A. H2SiO3 B. H2SO3 C. H2CO3 D. HClO(2)

11、若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_（填化学式）。(3)请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：_。(4)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：_（用离子方程式表示）。26、（10分）(1) 298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) H ”、“”或“=”）。(2)工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2+Na2SO4。己知Ksp (CaF2) =1.1110-10，Ksp (MgF2)

12、 =7.40l0-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中_。(3)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：_，除去甲醇的离子方程式为_。27、（12分）实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)装置A中仪器a和b的名称分别为_、_；(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母）a引发反应