初中化学酸碱盐知识点总结演示教学.docx

1、初中化学酸碱盐知识点总结演示教学初中化学酸碱盐知识点总结初化学酸碱盐知识点 金 属：Fe、 单 质 稀有气体：He、 非金属 纯净物 CO2 氧化物 Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气可溶盐：SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、NaOHCu(OH)2HClH2SO4固态非金属：C气态非金属：H2一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子二、各类物质的主要化学性质： 1单质： 各写出最少一个化学方程式 氧气氧化物金属+ 酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）1）金属：2）非金属 + 氧气

2、氧化物2氧化物： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 金属氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）3酸： 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物盐+水 酸盐+水 盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 4碱：5盐： 金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） 酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） 碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）单质+单

3、质化合物 Mg + O2 = P + O2 =单质+化合物化合物 C + CO2 =化合物+化合物化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 =KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变）金属+酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 =金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =金属氧化物+H2(或C)金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 =4）复分解反应：（化合价一定

4、不变）金属氧化物+酸盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3 +

5、 CO =碱+非金属氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 =有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 =氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： AgCl Ba

6、SO4难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl

7、六、气体的干燥： 酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂 碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P干冰、固体 CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）纯碱

8、、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O元素 天然气：CH4水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23常见物质的颜色： 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 银白色：

9、镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO45H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）； 含Fe2+的溶液呈浅绿色； 含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO46.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、

10、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)初中化学知识点总结-酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？-酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸-氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢

11、氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱-金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3H2O）3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途金

12、属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（复分解反应）（4）碱 + 酸 盐 + 水（复分解反应）（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（复

13、分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、三种离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液 及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-稀盐酸 及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O=

14、Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（2）非金属氧化物+碱 盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3蓝色-Cu(OH)2红褐色-F e(OH)3四、复分解反应1、定义：由

15、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、符号表示：ABCD=ADCB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反应发生的条件：复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸+盐反应物之一可溶盐+碱-盐+碱反应物均应可溶盐+盐-盐+盐反应物均应可溶注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）pH与溶液酸碱性的关系 （记忆：小7酸，大7碱，是7中性显）0 14 酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨