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1、昌平区高三化学期末卷以及答案昌平区20202021学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷 2021.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14Na23S32第一部分选择题（共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. 下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，属于无机非金属材料的是A.高纯硅用于制作信息产业芯片B.铝合金用于建设高铁C. 铜用于生产5G基站的电路板D. 聚乙烯醇用于制作人造软骨组织2. 下列化学用语书写不正确的是 A. H的三种同位素：、B. HCl的电子式： C. Na+的结构示意图

2、：D. CH4的结构式：3. 31号元素Ga（镓）与Al为同族元素。下列说法不正确的是A.Ga位于第IIIA族B. Ga质子数为31C.Ga的常见化合价为+3 D. 金属性：AlGa4. 下列解释事实的化学用语，表述不正确的是A. NaCl 溶液具有导电性：NaCl=Na+Cl-B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：2Na+O2=Na2O2C. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+D. Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-5. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.01 mol/L HCl溶液含Cl-数目为NAB. 23g Na 所

3、含电子数为NAC. 标准状况下，22.4 L N2共用电子对数目为2 NAD. 32g S与足量氧气反应转移的电子数为4 NA6. 下列变化与氧化还原反应无关的是 A.加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气体产生B. 向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色C.向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄D. 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色7. 利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是ABCD比较碳酸与苯酚酸性强弱检验乙醇和浓硫酸加热反应生成的乙烯制备收集乙酸乙酯制备氨气8. 人们对某反应的途径有如下图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中CH2-CH2-CH2-C

4、H2的存在，其寿命是700飞秒（1飞秒=10-15秒）。下列说法不正确的是A. 该反应的化学方程式是C4H82CH2=CH2B. 飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想的成立C. 反应过程中有极性共价键生成D. 加入合适的催化剂可加快该反应的速率9. 有机物Y具有抗菌、消炎作用，其结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A. Y的分子式是C21H22O4B. 1molY最多能与2mol Br2反应C. Y能与乙醇在一定条件下发生反应D. Y存在顺反异构10. 中科院大连化物所研发的甲醇制乙烯技术能有效解决化工生产依赖进口石油的问题。该技术涉及如下反应：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)C2H4 (g)2H

5、2O(g) H1甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.0 kJmol-1已知：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.8 kJmol-1C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g) H445.8 kJmol-1下列说法不正确的是A.H1 0B. 甲醇脱水是放热反应 C. 减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率 D.加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生11. 400，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=0.5。相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得下列4组数据。c(N2)/molL-110.6201.2

6、c(H2)/molL-1110.12c(NH3)/molL-111.20.11.2下列说法正确的是A. 中反应正向进行B. 的平衡常数最大C. 中反应达到平衡D. 使用催化剂可以提高中H2的平衡转化率12常温下，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法中不正确的是 Aa点对应的M13 Bb点对应的N12.5 C曲线ab（不含a、b点）上总是存在：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc点对应的溶液中：c(CH3COO) +c(CH3COOH)2c(Na+)13. 科学家研制出一种“一分钟充满电”的

7、新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材料，以AlCl4-和有机阳离子为电解质溶液，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，Al为负极，石墨为正极B. 放电时，负极反应：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-C. 充电时，石墨电极发生氧化反应D.充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动14. 研究小组为证明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO2、O2中进行实验，获得如下实验现象。可燃物NO2O2带火星的木条5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊带火焰的木条木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊木条持续燃烧且更

8、剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊H2点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠下列说法不正确的是A. NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应B. NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度C. NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3D. 气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应第二部分非选择题（共58分）15（11分）H2O2的水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。已知：过量的H2O2可以与SCN反应。酸性溶液中，KMnO4

9、能被H2O2还原为Mn2+。Mn2+可以加快H2O2分解。（1）H2O2分子中含有的化学键有（填序号）。A离子键B极性共价键C非极性共价键（2）预测H2O2具有氧化性和还原性，从元素化合价角度说明其具有还原性的预测依据：。（3）检验H2O2的氧化性实验步骤实验现象步骤1：取1 mL 0.01 mol/L FeCl2溶液（pH=1）于试管内，滴入3滴0.01 mol/L KSCN溶液无明显变化步骤2：向试管内滴入2滴a mol/L H2O2溶液溶液变为血红色步骤3：向试管内再滴入2滴a mol/L H2O2溶液红色褪去步骤2发生反应的离子方程式是、Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3。用平衡

10、移动原理解释步骤3中红色褪去的原因：。（4）检验H2O2的还原性18O可用来标记示踪。取过量的酸性KMnO4溶液于试管内，加入bmL浓度为a mol/L H218O2溶液，持续收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。已知KMnO4的还原产物是Mn2+。理论上所得气体的质量为g（用含a、b的计算式表示）。实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到18O，原因是：。16.（12分）工业上，一种以低品位菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含少量Fe2O3、CaO、CuO等）为原料制备金属锌的流程如下图所示。（1）浸出浸出前，菱锌矿需研磨。目的是。浸出时，生成Zn2+的离子方程式是。（2

11、）萃取萃取剂由烷基磷酸（用HA表示，是弱酸）溶解在有机溶液中制得，萃取金属离子的反应是Mn+(aq)+ nHA（org）MAn(org) + nH+(aq)（Mn+：Fe3+、Zn2+、Ca2+、Cu2+；org：有机相；aq：水相）已知：相同温度下，金属离子的平衡萃取率与pH的关系如下图所示。操作i是。下列操作一定能提高锌的平衡萃取率的是。A. 升高温度B. 提高萃取剂中HA的浓度C.适当提高溶液的pH本步骤应选的pH是。（3）电解用右图所示装置电解获得Zn。Pb极生成PbO2并沉积于表面，使Pb钝化而无法继续参加反应，PbO2具有导电性。b为极（填“正”或“负”）。 Pb极钝化后，电解装置

12、仍能持续工作制备Zn的原因是（结合电极反应式解释）。17.（10分）铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：已知：水合肼N2H4H2O具有强还原性，易被氧化为N2。 Cu2+4NH3Cu(NH3)42+（1）蚀刻将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：关于蚀刻的下列说法正确的是。A. 碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性B. 酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C. 用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解（2）滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是。（3）除铜利用水合肼N2H4H2O还原Cu2+的

13、离子方程式是。已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如右图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：。18.（13分）氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物G的合成路线如下：（1）A是链状化合物，A中官能团是。（2）BC的化学方程式是。（3）AB的转化中，需加入一种高效阻聚剂（THQ），其目的是避免发生副反应：（用化学方程式表示）。（4）M不含氧元素，D的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比是（数值按由小到大排列）。（5）下列说法不正确的是（填字母序号）。 A具有2个醛基的C的同分异

14、构体共三种BC能发生取代反应CDE过程中生成了甲醇（6）EF可看成如下两步反应，中间产物N的结构简式是。（7）已知：在开展反应时，取代基R3或R4越大，反应越难进行。在实际合成G时，所加原料需要1，可有效降低副产物（写结构简式）的产生。19. （12分）某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。已知： Ag2SO4：白色固体，微溶于水。 在水中，Fe3+的存在形式有：Fe(H2O)4(OH)2+呈黄色；Fe(H2O)63+呈淡紫色，通常只能观察到无色。I.制备（1）A中反应的离子方程式是。（2）一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：。II. 探

15、究性质取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/L FeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。（3）甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：猜想1：2Fe2+ + ClO- +2H+=2Fe3+Cl-+ H2O猜想2：2Fe2+ + 2ClO- +4H+=2Fe3+Cl2+ 2H2O猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。经证实，猜想1正确。III. 进一步探究取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。序号操作现象i加入NaOH溶液ii加入AgNO3溶液白色沉淀iii加入NaI溶

16、液，再加入一定量CCl4，振荡下层呈紫红色iv加入一定量H2SO4溶液黄色变浅几乎无色（4）实验i的现象是。（5）实验ii加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是。（6）资料表明，氧化性：ClO- Br2 Fe3+ I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：。（7）实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因。昌平区2020-2021学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷参考答案2020.1说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数

17、。第一部分选择题（共14题，每小题3分，共42分）12345678910ABDCDCBCBA11121314CCDC第二部分非选择题（共5题，共58分）15.（11分）（1）BC（2）H2O2中O为1价，可以升高为0价，因此具有还原性。（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O过量的H2O2可以与SCN反应使c(SCN)降低，平衡Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3逆向进行，红色褪去。Mn2+（4）36ab103。酸性高锰酸钾的还原产物Mn2+可加快H2O2分解，2H218O2=2H218O +18O2，因此H2O2分解产生的水中也有18O，且每2 mol H2O2

18、产生1 mol O2，使得氧气质量（物质的量）偏小。16.（12分）（1）增大接触面积，提高反应速率 ZnCO3+2H+=Zn2+H2O+CO2（2）分液BC 2.0（3）负PbO2能导电，作为电极材料，电极反应物为H2O，在阳极继续发生反应2H2O-4e-=O2+4H+。17.（10分）（1）AC（2）NH4+，Cl-（3） N2H4H2O+2Cu2+4OH-=2Cu+N2+5H2O pH6.3时，pH增大，NH4+与OH-结合生成NH3，发生副反应Cu2+4NH3Cu(NH3)42+，铜去除率降低。18.（13分）（1）碳碳双键（2）（3）（4）3:4:4:6（5）A（6）中间产物N： （7）19.（12分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）ClO- +H2OHClO+OH-（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（4）产生红褐色沉淀（5）黄色溶液中存在SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀（6）取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-。（7）黄色溶液中Fe3+的存在形式是Fe(H2O)4(OH)2+，滴加H+，Fe(H2O)4(OH)2+2H+Fe(H2O)63+向右移动，因此黄色变浅。