1、高三化学扬州市届高三上学期期中检测化学试题注意事项:考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页,包含选择题第1题第15题,共40分、非选择题第16题第21题,共80分两部分。本次考试时间为100分钟,满分120分。考试结束后,请将答题卡交回。2答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请
2、加黑加粗,描写清楚。可能用到的相对原子质量:H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧 C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药【答案】B 考点:常见的生活环境的污染及治理2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为8的氮原子: B氮离子(N3-)的结构示意图: C氨分子的电子式: D硝基苯的结构简式: 【答案】B 考点:化学用语的表示方法3下列说法正确的
3、是A铝有较高熔点,可做耐火材料 BSO2能使溴水褪色,体现其漂白性 C氨气是电解质,因为氨气的水溶液能导电D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析:A、铝熔点不高,氧化铝熔点高,用作耐火材料,A错误;B、SO2能使溴水褪色,是因为发生氧化还原反应,体现其还原性,B错误;C、氨气本身不能电离,属于非电解质,C错误;D、钠钾合金导热性强,可用于快中子反应堆的热交换剂,D正确。答案选D。考点:物质的性质和用途4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NAB标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N
4、AC0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NAD3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA【答案】C【解析】试题分析:A、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,A错误;B、标况下四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,当1mol过氧化钠参与反应时,反应转移1mol电子,则当0.1mol过氧化钠参与反应时,转移0.1NA个电子,C正确;D、氧气和臭氧的摩尔质量不同,故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关,故不能计算,D错误。答案选C。考点:阿伏伽德罗常数的有
5、关计算5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与Z原子序数相差8, Y元素的焰色为黄色,Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是AX2-的离子半径大于Y+的离子半径BH2Z的沸点高于H2XCZ的简单气态氢化物稳定性比W的强DY2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同【答案】A【解析】试题分析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y元素的焰色为黄色,则Y为Na,Z元素的最高价为+6,则Z为S元素,W原子序数最大,故W为Cl,而X与Z原子序数相差8,则X为O元素A、O2、Na+离子的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2Na+,A正确;B、H2O分子之间存
6、在氢键,水的沸点高于H2S,B错误;C、非金属性SCl,故氢化物稳定性H2SHCl,C错误;D、Na2O2含有离子键、共价键,Na2S只含有离子键,D错误。答案选A。考点:元素周期律6常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1的溶液中:Fe2、K、NO、SOBc (Fe3+)= 0.1 molL-1 的溶液中:Na+、NO、SCN、SOC使酚酞试液变红色的溶液中:Na、Ba2+、I、ClD水电离的c (H)= 11013 molL-1的溶液中:K、Na、NO、HCO【答案】C【解析】试题分析:A、pH=1的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶
7、液中不能大量共存,A错误;B、Fe3+和SCN之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,B错误;C、使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、Ba2+、I、Cl之间不反应,在溶液中能够大量共存,C正确;D、水电离的c (H+)=11013molL1的溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,D错误。答案选C。考点:离子共存7下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入CCl4,静置后分液,可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上,测定溶液
8、的pH【答案】B【解析】试题分析:A、浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,不加热不反应,A错误; B、碘具有升华的物理性质,泥沙不易挥发,B正确;C、乙醇与四氯化碳互溶,不能分层,故C错误;D、NaClO溶液具有漂白性,应用pH计,D错误。答案选B。考点:化学实验方案的评价8给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是【答案】A【解析】试题分析:A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3,可以实现各步的一步转化,A正确;B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液,但电解氯化铝溶液得不到铝单质,所以转化关系不可以实现
9、,B错误;C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,则转化关系不可以实现,C错误;D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜,则转化关系不可以实现,D错误。答案选A。考点:物质的性质9下列指定反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板: Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCa(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO + Ca2 + OH= CaCO3 + H2OC用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OD明矾常用于净水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+【答
10、案】D【解析】试题分析:A、制作印刷电路板的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,A错误;B、Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液的离子反应为2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32,B错误;C、用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O,C错误;D、明矾常用于净水的离子反应为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,D正确。答案选D。考点:离子方程式10“人工树叶”电化学实验装置如图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置工作时,光能和电能全部转化为化学能 B该装置工作时,H向b极板移动C
11、反应,每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子 D电极a上CO2参与的电极反应为: 3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O【答案】D【解析】试题分析:A、该装置是电解池装置,是将电能转化为化学能,所以该装置将光能和电能转化为化学能,A错误;B、a与电源负极相连,所以a是负极阴极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移,B错误;C、电池总的方程式为:6CO2+8H2O2C3H8O+9O2,即每消耗6molCO2转移36mol电子,每消耗1molCO2转移6mol电子,C错误;D、a与电源负极相连,所以a是阴极,发生还原反应,电极反应式为:3
12、CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O,D正确。答案选D。考点:电化学原理不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列说法正确的是A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是牺牲阳极的阴极保护法B加入合适的催化剂,能降低反应活化能,从而改变反应的焓变C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大D稀醋酸中加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离程度减小,c(CH3
13、COO)增大【答案】AD【解析】试题分析:A、海轮外壳镶嵌锌块,此时铁作为原电池的正极金属而被保护,不易腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法,A正确;B、催化剂只能加快化学反应速率,对反应的始态和终态无影响,所以不影响焓变,B错误;C、醋酸为弱酸,pH均为2的盐酸和醋酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为C1,醋酸的浓度为C2,则C1C2,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:n=C1V1=C2V2,因C1C2,所以:V1V2,消耗盐酸的体积更大,C错误;D、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COO
14、HCH3COO+H+,加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,D正确。答案选AD。考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;金属的电化学腐蚀与防护12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备干燥的NH3:加热浓氨水,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B提纯含有少量HCl的CO2:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水中,观察烧瓶中气体颜色的变化【答案】D【解析】试题分析:A、氨气能与
15、硫酸反应生成硫酸铵,应用碱石灰干燥,A错误; B、二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂,B错误;C、碘单质遇淀粉试液变蓝色,碘酸钾中不含碘单质,所以与淀粉实验不反应变色,C错误;D、温度不同,导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动,能达到目的,D正确。答案选D。考点:化学实验方案的评价13根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液未呈血红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO结合H+的能力比CO强C已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O将氢气还原氧化铜后所得红色固体投入足量稀盐酸溶
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