高三化学扬州市届高三上学期期中检测化学试题.docx

1、高三化学扬州市届高三上学期期中检测化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请

2、加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧 C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药【答案】B 考点：常见的生活环境的污染及治理2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为8的氮原子： B氮离子（N3-）的结构示意图： C氨分子的电子式： D硝基苯的结构简式： 【答案】B 考点：化学用语的表示方法3下列说法正确的

3、是A铝有较高熔点，可做耐火材料 BSO2能使溴水褪色，体现其漂白性 C氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。答案选D。考点：物质的性质和用途4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N

4、AC0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NAD3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA【答案】C【解析】试题分析：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，A错误；B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1NA个电子，C正确；D、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，D错误。答案选C。考点：阿伏伽德罗常数的有

5、关计算5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是AX2-的离子半径大于Y+的离子半径BH2Z的沸点高于H2XCZ的简单气态氢化物稳定性比W的强DY2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同【答案】A【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素A、O2、Na+离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Na+，A正确；B、H2O分子之间存

6、在氢键，水的沸点高于H2S，B错误；C、非金属性SCl，故氢化物稳定性H2SHCl，C错误；D、Na2O2含有离子键、共价键，Na2S只含有离子键，D错误。答案选A。考点：元素周期律6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1的溶液中：Fe2、K、NO、SOBc (Fe3+)= 0.1 molL-1 的溶液中：Na+、NO、SCN、SOC使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2+、I、ClD水电离的c (H)= 11013 molL-1的溶液中：K、Na、NO、HCO【答案】C【解析】试题分析：A、pH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶

7、液中不能大量共存，A错误；B、Fe3+和SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，B错误；C、使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、I、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、水电离的c （H+）=11013molL1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。考点：离子共存7下列实验操作正确的是A用装置甲可以制备氯气B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液

8、的pH【答案】B【解析】试题分析：A、浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，A错误； B、碘具有升华的物理性质，泥沙不易挥发，B正确；C、乙醇与四氯化碳互溶，不能分层，故C错误；D、NaClO溶液具有漂白性，应用pH计，D错误。答案选B。考点：化学实验方案的评价8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是【答案】A【解析】试题分析：A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3，可以实现各步的一步转化，A正确；B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，但电解氯化铝溶液得不到铝单质，所以转化关系不可以实现

9、，B错误；C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，C错误；D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜，则转化关系不可以实现，D错误。答案选A。考点：物质的性质9下列指定反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCa(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO + Ca2 + OH= CaCO3 + H2OC用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OD明矾常用于净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+【答

10、案】D【解析】试题分析：A、制作印刷电路板的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，A错误；B、Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液的离子反应为2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，B错误；C、用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，C错误；D、明矾常用于净水的离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，D正确。答案选D。考点：离子方程式10“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能 B该装置工作时，H向b极板移动C

11、反应，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子 D电极a上CO2参与的电极反应为： 3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O【答案】D【解析】试题分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，A错误；B、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，B错误；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即每消耗6molCO2转移36mol电子，每消耗1molCO2转移6mol电子，C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3

12、CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，D正确。答案选D。考点：电化学原理不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3

13、COO)增大【答案】AD【解析】试题分析：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，B错误；C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1C2，所以：V1V2，消耗盐酸的体积更大，C错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COO

14、HCH3COO+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D正确。答案选AD。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化【答案】D【解析】试题分析：A、氨气能与

15、硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A错误； B、二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，B错误；C、碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，C错误；D、温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，D正确。答案选D。考点：化学实验方案的评价13根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液未呈血红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO结合H+的能力比CO强C已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O将氢气还原氧化铜后所得红色固体投入足量稀盐酸溶