高考化学试吧大考卷 专练三 化学反应原理综合题.docx

1、高考化学试吧大考卷 专练三 化学反应原理综合题专练三化学反应原理综合题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 161(导学号：71224176)(2017长沙模拟)乙二醛(OHCCHO)是一种重要的精细化工产品。.工业生产乙二醛(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法。在硝酸铜催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知下列信息：OHCCHO(g)2H2(g) HOCH2CH2OH(g)K12H2(g)O2(g) 2H2O(g)K2HOCH2CH2OH(g)O2(g) OHCCHO(g)2H2O(g)H3406 kJmol1K3HOCH2CH

2、2OH(g)O2(g) 2CO2(g)3H2O(g)H4K3_(用K1、K2表示)；合成乙二醛的反应在任何温度下都能自发进行，原因是_。提高乙二醛产率的措施有_(写出两条)。当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示。A点对应的转化率_(填“是”或“不是”)平衡转化率。温度在450490之间，乙二醛产率降低的原因是_。温度高于490时，乙二醛产率降低的可能原因是_(填标号)。a反应生成乙二醛的H减小 b反应活化能降低c副反应的产率增大 d催化剂活性降低.电解乙二醛制备乙醛酸(OHCCOOH)用石墨作电极，电解盐酸和乙二醛的混合

3、液，产生的氯气将乙二醛氧化成乙醛酸：OHCCHOCl2H2O=OHCCOOH2HCl(3)电解时，阳极的电极反应式为_。(4)已知：法拉第常数为b Cmol1，电流效率100%。若保持电流强度为a A，电解t min, 制得w g OHCCOOH，列式表示该电解池在本次电解中的电流效率_。2(导学号：71224177)(2017长春模拟)科学家研发了以CH4为原料合成CH3OH的工艺路线，反应如下：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H135.4 kJmol1CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H22CH4(g)O2(g) 2CH3OH(g)H3251 kJmol1(1)反应的H

4、2_kJmol1。(2)在一容积为1 L的密闭容器中，投入 1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示。M点时，H2的转化率为_，压强p1_p2(填“”、“”或“”)。M、N两点的化学反应速率：v(N)_v(M)(填“”、“”或“”)。某同学绘制的压强为p1时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lg K)如图2所示。则温度为506 K时，平衡常数K_(保留三位小数)，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_。下列叙述能说明反应CO(g)2H2(g) CH3

5、OH(g)达到平衡状态的是_(填标号)。a单位时间内生成2 mol H2的同时消耗1 mol CObc(CO)c(CH3OH)11c恒温恒容时，混合气体的压强保持不变d绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化(3)甲醇可作燃料电池的燃料，同时以氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。该燃料电池的负极反应式为_。3(导学号：71224178)(2017南昌模拟)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。(1)已知：氧气中O=O键的键能为497 kJmol1，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJmol1 。2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566 kJm

6、ol1 H2O(g)CO(g)=H2(g)CO2(g)H241 kJmol1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H4107 kJmol1则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为_，H3_。(2)某密闭容器中存在反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，起始时容器中只有a molL1 CO和b molL1 H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量百分含量(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图1所示；一定温度下，H2的平衡转化率与起始时两种反应物的投料比(物质的量之比，用X表示)之间的关系

7、如图2所示。T1_T2时(填“”、“”、“”、“”或“”)。 4(导学号：71224179)(2017锦州模拟)已知氮的氧化物是严重的大气污染物，处理尾气的方法有多种。.在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，可将尾气转化为无毒的气体。(1)已知：N2(g)O2(g) 2NO(g)H180 kJmol1化学键O=OC=OCO键能/(kJmol1)4978031072则2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H_kJmol1。(2)一定温度下，反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)在恒压密闭容器中经过t2 min达到平

8、衡状态，此时容器的容积刚好为1.5 L，c(CO2)随时间的变化曲线如图1所示。若保持其他条件不变，在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y，则改变的条件是_，其原因为_。若保持其他条件不变，在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Z，则改变的条件是_，其原因为_。若t3时刻升高温度，t4达到平衡，请在图1上画出t3t4 min内c(CO2)的变化曲线。.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。2NO(g)O2(g) 2NO2(g)反应历程示意图如图2所示，反应分两步进行。(3)在相同的条件下，反应比反应快的原因是_。(4)总反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 速率的快慢

9、是由反应决定的，请结合以下信息回答问题(式中k正、k逆为反应速率常数)：2NO(g) N2O2(g)(快)v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示总反应的平衡常数K_；若升高温度时，根据温度对化学平衡的影响，c(N2O2)将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。.工业上也可用电解法处理氮氧化物NOx的污染。(5)电解装置如图3所示，M、N电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2。M电极应连接电源的_(填“正极”或“负极”)，若N

10、电极收集到2.24 L O2(标准状况)，则理论上M电极应该收集到标准状况下_L N2。5(导学号：71224180)(2017日照模拟)I2O5、Na2SO3和NaOH是重要的化学试剂，在工业生产和废水处理中有广泛的应用。(1)利用I2O5可消除CO污染，其反应原理为：I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。温度为T2时，00.5 min内，平均反应速率v(CO)_。b点和c点的化学平衡常数：Kb_Kc(填“”、“”或“”)。b点

11、时，CO的转化率为_。(2)已知反应：2Na2SO3(aq)O2(aq)=2Na2SO4(aq) Hm kJmol1 O2(g) O2(aq)Hn kJmol1Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为_。(3)Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段，为确定贫氧区速率方程vkca(SO)cb(O2)中a、b的值(取整数)，进行如下实验。当溶解氧浓度为4.0 mgL1时，c(Na2SO3)与速率(v)数值关系如下表所示，则a_。c(Na2SO3)1033.655.657.6511.65v10610.224.444.7103.6已知：ln()，R为常数；两个反应阶段不同温度的速率常数(k)之比如下表所示。反应阶段速率方程富氧区vkc(SO)c(O2)1.47贫氧区