专题32 镁铝及其化合物教案高考化学一轮复习全突破原卷版.docx

1、专题32 镁铝及其化合物教案高考化学一轮复习全突破原卷版第二讲 镁、铝及其化合物考纲要求：1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。3. 了解镁的主要性质及应用。考点一 含量丰富的金属单质铝教材知识层面1铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期A族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。2铝的性质(1)物理性质：状态色泽密度熔点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 gcm3660.4 较小很好良好(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl22A

2、lCl32Al2OH6H2O=2Al(OH)43H22AlFe2O32FeAl2O33铝的应用(1)制备：电解熔融Al2O3：2Al2O34Al3O2。(2)用途：纯铝用作导线。铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。高考考查层面命题点铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实质是：A A，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al与产生H2的关系均是：2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。(2)足量的

3、铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是：铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。典题示例1将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO42等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能

4、是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量考点达标层面1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铝罐可久盛食醋。()(2) Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。()(3) Al溶于NaOH溶液中产生气体的离子方程式为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。()(4)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。()(5)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。()(6)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。()(7)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。()(8)铝箔插入稀硝

5、酸中无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。()2将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液考点二 铝的重要化合物氧化铝、氢氧化铝教材知识层面1氧化铝(1)化学性质：属于两性氧化物，写出下列反应的离子方程式：(2)用途：熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。2氢氧化铝(1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：反应的化学方程式分别为：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)

6、3OH=Al(OH)4；2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制备：向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。3明矾净水原理明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其净水的原理涉及的离子方程式表示为Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H。高考考查层面命题点1从铝土矿中提取Al2O3的方法铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物。因而可设计出两种提纯氧化铝的方

7、案。方案一：碱溶法方案二：酸溶法典题示例1工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所有转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()A BC D命题点2氢氧化铝的制备1用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加

8、NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A BC D2若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g70%H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 gAl(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 gAl(OH)3丙：W3 gAl(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位

9、学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_ _。方法技巧Al(OH)3的三种制备方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH方法二：向可溶性四羟基合铝酸盐溶液中通入过量CO2反应原理：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO方法三：相互促进水解法命题点3含铝化合物间的转化关系及应用1Al3、Al(OH)4、Al(OH)3的转化关系2可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式3应用(1)判断离子共存问题：Al3与OH及Al(OH)4、CO、S2等弱酸根阴离子或Al(OH)4与H、HCO以及弱碱阳离子Al3、F

10、e3等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)分离提纯：利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子。典题示例1下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH

11、)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO2下列各组物质，不能按 bca(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO考点达标层面1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。()(2)明矾用作净水剂不涉及化学变化。()(3)向NaAl(OH)4溶液中通入过量

12、CO2制Al(OH)3的离子方程式：CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO。()(4) Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应。()(5)明矾的化学式为Al2(SO4)312H2O。()(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式：Al33H2O=Al(OH)33H。()(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的离子方程式：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3。()(8)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al2O3NaAl(OH)4(aq)Al(OH)3。()2某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A向

13、氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2DAlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体考点三 Al(OH)3沉淀的图像分析考点精析1四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像离子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4Al34OH= Al(OH)43Al(OH)4Al3=4Al(OH)3(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：操作向四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入四羟基合铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐