江西省万载二中届高三上学期化学专题训练《离子反应》复习试题.docx

1、江西省万载二中届高三上学期化学专题训练离子反应复习试题江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练离子反应复习试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是 AHClH2SO4H2SNaOHCO2BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2DNa2SO4HClH2SNaOHCO22在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )AK、 AlO2-、 Cl、SO42- BH、Ba2、Cl、NO3CCa2、Fe2、 NO3

2、-、HCO3- DNa、Cl、CO32-、SO32-3下列离子方程式表达正确的是 A在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClOB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2+ +2Br-+ C12=Fe3+ + Br2 +2Cl-4某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO42

3、DNH4+、Mg2、SO42、NO35在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN溶液6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe2+2Cl-+Br27下列物质中属于电解质的是 ( )氢氧化钠 硫酸钡 铜

4、蔗糖 二氧化硫A B C D8下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AK+、OH、Na+、NO3 BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、Cl、CO32 DBa2+、Cu2+、Cl、SO429下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2O B. NaOH+HNO3NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2O10在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AHCO3-、H、NO3-、NaBNa、Cu2、OH、SO42-CMg2、H、AlO2-、SO42-DNH4+、K、Br、N

5、O3-11下列反应的离子方程式正确的是（） A向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OA1O2一 + 4NH4+ 2H2OBNaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3一=CaCO3+ CO32+ 2H2OC酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3+5I+3H2O3I2+6OHDFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O12若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )ANH4+ NO3- CO32- NaBNa Ba2 Mg2 HCO3-CNO3- K AlO2- OHDNO

6、3- Ca2 K Cl13甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是A甲溶液为硝酸银溶液 B乙溶液为碳酸钠溶液C丙溶液为氯化钠溶液 D乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀14在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+15在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原

7、，由此可推断该溶液中A一定含有I-，不能确定是否有Cl B一定含有NO3-C不含有Fe3+ ,一定含有Cl D一定含有I一、NO3-和Cl第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）16（6分）物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH4+、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。（2）写出A与C反应的离子方程式：_。17有一无色溶液，可能含有、Cl-中的一种或几种，向其中滴加过量的BaCl2溶液，未见明显现象；又向混合溶液

8、中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀；再向固液混合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清的石灰水后，石灰水中产生了白色沉淀。原无色溶液中肯定存在的离子是什么？若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，有何现象？18以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O42H2O；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的

9、组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案：（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题： 装置的连接顺序为：A( )D( )BD； 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。装置中碱石灰的作用是 。检验产物中有CO的实验现象 是 。 整套装置存在不合理之处为 。猜想二： 乙二酸具有还原性设计方案：（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。19下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下

10、转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A是（填名称） ； H是（填化学式） 。（2）请写出反应CD的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数 目： 。（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式： 。（4）写出E转化为G的离子方程式： 。（5）写出D转化为F的化学方程式： 。20有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、Mg2、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该

11、溶液进行以下实验：用PH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除 的存在。（2）由可以证明 的存在；同时排除 的存在；（3）由可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，它们的物质的量浓度比为 。（4）由可以

12、证明 的存在，同时排除 的存在。参考答案1A正确答案:A各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl : Ag+ ； SO42： Ba2 、Ag ； S2 ： Cu2 、Ag ； OH ： Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。综上分析，应先将Ag沉淀，再将Ba2沉淀，然后沉淀Cu2，最后再加过量的碱，沉淀M2 ，同时将Al3 转化为AlO2，再能CO2生成Al(OH)3 沉淀。A答案正确。2A试题分析：A加入Na2O2后各离子互不反应，可以大量共存，A项正确；BNa2O2与H2O反应生成NaOH，OH与H反应不能大量共存，B项错误；CNa2O2能氧化Fe2+，且Na2O2与水反应生成NaOH，OH与HC

13、O3反应，不能大量共存，C项错误；DNa2O2能氧化SO32，不能大量共存，D项错误；答案选A。3C正确答案：CA不正确，在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO4+HCl HClOB不正确，四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+ +14H2ONOC正确，酸性：H2CO3C6H5OHHCO3 ，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D不正确，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+ +2Br-+ 2C12=2Fe3+ + Br2 +4Cl-4C试题分析：某溶液能与Al粉反

14、应放出H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.在碱性溶液中NH4+、Ba2、HCO3会发生反应；在酸性溶液中，HCO3会发生反应，因此都不能大量共存；B在碱性溶液中Al3不能大量共存，而且S2、ClO无论是在酸性还是碱性环境，都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C在碱性环境中，Fe3、OH会发生沉淀反应，不能大量共存，在酸性环境中，选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D在酸性环境中，由于含有NO3，不能产生氢气，在碱性环境中。NH4+、Mg2、OH会发生复分解反应，不能大量共存，错误。5A试题分析：A、NaOH与硫酸铵生成刺激性气味的气体，与氯化钾不反应，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铁生成红褐色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，A正确；B、氨水和硫酸铵、氯化钾不反应，不能鉴别，B错误；C、硝酸银溶液和四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、KSCN只能鉴别硫酸铁溶液，D错误。答案选A。6B一般来说微溶物作为反应物且为澄清溶液时，写成离子形式；C中三价铁与碘离子发生氧化还原反应。7A试题分析：在