第二章化学平衡习题.docx

1、第二章化学平衡习题第二章 化学平衡习题一选择题1. 下列反应Kc的单位是( ) 2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A Lmol-1 B molL-1 C L2mol2 D mol2mol-23. 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( ) A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)4. 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H2+N2=2NH3-K1H2+N2=NH3-K2则K1与K2的关系为( )A. K1=K2 B. K22=K1

2、C. K12 = K2 D. 无法确定5. 已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. QpKp，GKp，G0C. QpKp，G0 D. Qp0E. Qp=Kp，G=07. 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O NH4+ + OH- -K1HAc+H2O Ac- + H3O+ -K2NH4+ + Ac- HAc + NH3 -K32H2O H3O+ + OH- -K4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K3=K1K2K4

3、B. K4=K1K2K3C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K28. 可逆反应，C(s)+H2O CO(g)+H2(g) H0，下列说法正确的是( ) A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响 D 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动9. 合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时: , Kp与Kp 的关系为( ) A. Kp=1/4Kp

4、 B. Kp=4Kp C. Kp=Kp D. Kp与Kp没有如上关系10. 下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂11. 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应: (1) mA + nB pC (2) X+2YZ对A和X而言，转化率大的是( )A. XA B. AX C. X=A D. 无法确定12. 反应: A(g)+B(s) C(g)，在400K时，平衡常数Kp=0.5.当平衡时，体系总压力为100kPa时，A的转化率是( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 13. 已知反应N2O4(g)2NO2(g)在873

5、K时，K1=1.78104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8104，转化率为b%(ba)，则下列叙述正确的是( )A. 由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为吸热反应B. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0C. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的H0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是( ) A. 升高反应温度 B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压 E. 多加入C(S)16. 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， H0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的

6、( ) A. 选用V2O5作催化剂 B. 空气过量些C. 适当的压力和温度 D. 低压，低温17. 下列反应处于平衡状态， 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-200kJmol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( ) A. 降低温度 B. 增大压力C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫17 下列叙述正确的是( ) A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气

7、体，平衡向气体分子数增多的方向移动18 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( ) i. 可以加速某些反应的进行 B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19 勒沙特列原理( ) A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应C， 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系a) 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是( ) A. 体积增大一倍B. 保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变，加入氮气使总体积增大

8、一倍D. 增大PCl5的分压 E. 降低PCl5的分压20 已知下列反应的平衡常数， H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和 反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2二填空题1. 已知: (1) H2O(g)=H2(g)+O2(g)，Kp=8.7310-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 2O2(g)，Kp=6.3310-11 则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(

9、g)+H2O(g)的Kp为_，Kc为_ 2. 298K时，HBr(aq)离解反应的G=-58kJmol-1，其Ka应为_由Ka的数值说明_ 3. 1073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为_mol，其转化率为_ 4已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为_，C物质的分压(kPa)为_ 5下列反应处于平衡状态， X(g)+Y(g) 4Z(g) H=

10、-45kJmol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将_，化学平衡将_. 6 反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3， 在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_，对反应(b)将_ 三.问答题1. 乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O298K时KC=4，经过计算，(1)反应物均为1mol， (2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2. 对反应: mA+nBpC， H1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高 2. 答: 升高

11、温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3. 答: 因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能的作用，所以能影响反应速度，但由于催化剂同时改变正，逆反应的活化能，同等速度的影响正，逆反应速度，而改变反应的始态和终态，所以不影响化学平衡. 4. 答: 对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢，使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率，和较快的反应速度，单

12、位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高，因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分离氨，使平衡右移.四计算题1. 解: 2A(g) + B(g) 2C(g)始: 2105 1105 0平: (2105-X) (1105-1/2X) X 有 (2105-X)+(1105-1/2X)+X=2.2105X=1.6105(Pa)=100%=80% K= =810-42. 解: G=-2.30RTlgKp G=-2.308.31(273+25)lg5.01017=100813(Jmol-1) =1.00

13、8102(kJmol-1) 3. 解: 平衡时，P(NH3)=103.85%=0.385P P(N2)=2.40P P(H2) =3P(N2) = 7.2PKp =P(NH3)/P(H2)P(N2) = = 1.6510-4 设50P时，NH3占XP =50XP P(N2) =(1-X)=(12.5-12.5X)PP(H2) =(37.5-37.5X)P = 1.6510-4X=0.15 NH3占15%.4. 解: KP = = =0.6 恒容下通入CO使P(H2)增大17-12=5(kPa) P(CO2)= 40+5 = 45(kPa) P(H2O) = 20-5=15(kPa) KP =

14、P = = =85(kPa) 5. 解: N2的物质的量的分数为=0.2，则NH3的为1-0.2-0.4=0.4则P =5000.4=200kPa， P(H2)=5000.4=200kPa (1) Kp1=P(NH3)/P(H2)P(N2) =510-5 (2) Kp2=1.4102 6. 解: (1) PCl5 PCl3 + Cl2平衡: 0.5/2 0.5/2 (mol/L)即: 0.1 0.25 0.25 Kc= = 0.625 Kp = Kc (RT) 2 -1 1 = 0.625(0.082523)1 = 26.8 (2) 设有X mol 转化为PCl5 PCl5PCl3 + Cl2

15、平衡: = 0.625 解，得: X = 0.045 (mol) PCl5的分解百分率为: 100% =65% 古今名言敏而好学，不耻下问孔子业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随韩愈兴于诗，立于礼，成于乐孔子己所不欲，勿施于人孔子读书破万卷，下笔如有神杜甫读书有三到，谓心到，眼到，口到朱熹立身以立学为先，立学以读书为本欧阳修读万卷书，行万里路刘彝黑发不知勤学早，白首方悔读书迟颜真卿书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲于谦书犹药也，善读之可以医愚刘向莫等闲，白了少年头，空悲切岳飞发奋识遍天下字，立志读尽人间书苏轼鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书李苦禅立志宜思真品格，读书须尽苦功夫阮元非淡泊无以明志，非宁静无以致远诸葛亮熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟孙洙唐诗三百首序书到用时方恨少，事非经过不知难陆游问渠那得清如许，为有源头活水来朱熹旧书不厌百回读，熟读精思子自知苏轼书痴者文必工，艺痴者技必良蒲松龄 声明访问者可将本资料提供的内容用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本文档及相关权利人的合法权利。谢谢合作！