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1、考试必备高二化学每周一练系列试题34整理日期整理人2011年2月24日星期四小 高二化学“每周一练”系列试题（34）（时间90分钟满分100分）试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：355Fe：56Cu：64 Ag：108第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个

2、灵敏电流计。据此下列叙述正确的是 （） A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀 C碳棒作负极 D铁表面有气体逸出2据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 （） A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （）4下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为 （） A B C

3、 D5生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是 （） A负极发生的电极反应可能是O24e2H2O4OH B正极发生的电极反应可能是：O24e2O2 C正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO D负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO6有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成 若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解 若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物 若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 （） AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW7化

4、学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （） A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2 B氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2O4e4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2eCu2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2eFe28某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L（标准状况）时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 （） A电路中通过电子mol Bn C溶液中H增加mol Dn9下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，其中描

5、述合理的是 （） A B C D10500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO）60 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 （） A原混合溶液中c（K）为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子 C电解得到铜的物质的量为05 mol D电解后溶液中c（H）为2 molL111以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 （） A8 mol B10 mol C11 mol D12

6、mol12如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是 （） A装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气 B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C装置中发生反应的离子方程式为：2Cl2HCl2H2 D该装置是将电能转化为化学能13滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（） Aac Bbd Cad Dbc14如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （） A电源B极是正极 B（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质

7、的量比为1:2:2:2 C欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷15以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入98 g Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 （） A01 mol B02 mol C03 D04 mol16用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入01 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为 （） A01 mol B02 mol C03 mol D04 mol17镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁

8、原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（） AMg2向正极迁移 B正极反应为：Mo3S42xeMo3S CMo3S4发生氧化反应 D负极反应为：xMg2xexMg218若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu2HCu2H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是 （） A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能

9、是盐酸第卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（6分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式，负极：_；正极：_。（2）为了减少某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_（填写字母序号）。 A铜 B钠 C锌 D石墨（3）图乙所示的方案也可以减少铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。20某课外小组对一些金属单和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝

10、片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2（OH）2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应_；化合反应_。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）_。MnO2在H2O2分解

11、反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。MnO2H2O22HMn2O22H2O21（12分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_（填代号）。aNaOH bZncFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 m

12、ol电子，MnO2的理论产量为_g。22（10分）如图所示，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是_；（2）化合物B是_；（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_（填代号）。它们的化学反应方程式分别是_和_。参考答案1【答案】B 2【答案】C【点评】电解水会耗费大量的电能；氢气的摩尔质量小，所占体积大，需要安全高效的储氢技术；燃烧电池是使燃料和空气在两电极上发生反应。3【答案】D【点评】向装A的试管中滴加CuSO4溶液：ZnCuSO4CuZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率，但Zn有少量已与CuSO4反应，故与稀硫酸反应的Zn少于B，产生的H2体积少于B。故D项正确。4【答案】B【点评】中是Zn失去电子，转化为Zn2，而Fe作正极，被保护，不易被腐蚀。5【答案】D【点评】该微型生物原电池相当于葡萄糖与氧气形成的燃料电池。O2得电子为正极反应，葡萄糖被氧化为负极反应，在溶液中O2不能稳定存在，故B项错误，C6H12O6在负极被氧化，故A、C项均错误。6【答案】B【点拨】将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解，说明Z、Y的活动性排在氢之前，而W、X的活动性排在氢之后；将合金置