湖北省十堰市高三年级元月调研考试理综试题word版本.docx

1、湖北省十堰市高三年级元月调研考试理综试题word版本十堰市2020年高三年级元月调研考试理科综合第I卷 （选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 2019年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现了一种蛋白质缺氧诱导因子(HIF)在细胞感知和适应氧气供应中的作用。当体内氧含量正常时，细胞中几乎不含HIF；当氧含量减少时，HIF的含量增多。HIF能促进肾脏细胞中促红细胞生成素基因的表达，从而促进红细胞的 生成。下列叙述错误的是 A促进贫血病人缺氧诱导因子基因的表达，可能会缓解贫血症状 B促红细胞生成素基因能促进肾脏中的细胞增殖、分

2、化生成红细胞 C体内氧含量的变化是影响缺氧诱导因子基因表达的关键因素 D肾脏细胞合成促红细胞生成素是基因选择性表达的结果2下图表示物质进出细胞的两种运输方式，下列有关叙述错误的是 A物质以a方式进入细胞依赖于细胞膜中磷脂分子和蛋白质分子的流动性 B人体的白细胞通过a方式吞噬细胞碎片及衰老的红细胞的过程会消耗能量 C经过b方式排到细胞外的物质，不全是大分子物质或颗粒性物质 D人体细胞外液中的调节物质，都通过a方式进入靶细胞并发挥作用3稻瘟病是水稻生产上的毁灭性病害。研究发现，水稻体内的PsbS蛋白能激活叶绿体内专门 的抗病基因，使水稻免于患稻瘟病。下列相关叙述错误的是 A水稻细胞合成PsbS蛋白

3、的过程中，有RNA聚合酶等多种酶的参与 BPsbS蛋白的生物活性与其空间结构有关，温度过高会导致PsbS蛋白失活 CPsbS蛋白在水稻的叶表皮细胞中合成，根尖细胞中一般无PsbS蛋白基因 D叶绿体内的抗病基因复制过程中，会出现DNA-蛋白质复合物4人用狂犬病疫苗是对狂犬病病毒灭活后经一系列程序制成的，一般对被病犬咬伤者的免疫程序是在咬伤部位注射抗血清，并于0天、3天、7天、14天、28天各注射疫苗1剂，共5针。下列叙述错误的是 A培养狂犬病病毒的培养基中需要加入活细胞 B给被咬伤者持续注射5针疫苗，主要目的是增加B细胞和浆细胞的数量 C给被咬伤者注射的抗血清的有效成分主要是抗体，可快速中和抗原

4、 D注射疫苗后常引起机体发热，若体温一直处于39，则机体产热量等于散热量5某调查小组欲调查某地区针毛鼠的种群密度，在该地区相同面积的旱地和水田里均放置了数量相同的捕鼠夹，结果发现旱地中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的12. 8%，而水田中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的2.2%。据此，下列叙述错误的是 A针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田 B在旱地种植少量高大树木，为猫头鹰提供柄居地，有利于控制针毛鼠害 C出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素 D若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏小6右图是某种群中某基因型频率、基因频率随着繁殖代数增加而发生的

5、比例变化情况(假设相关基因为A/a)。下列叙述正确的是 A该种群全部个体所含有的全部A、a基因叫基因库 B若基因型为A的雄配子致死，则曲线乙能够表示基因型为Aa的种群随机交配后，a基因频率的改变C曲线甲能够表示基因型为Aa的种群连续自交情况下，Aa基因型频率的改变D种群中基因型频率的变化一定会导致该种群中基因频率发生改变7“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是 A太阳能燃料属于一次能源 B直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物 C用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源 D研发和利

6、用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展8一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是 A分子式为(C6Hl2O6)n B与葡萄糖互为同系物 C可以发生氧化反应 D葡萄糖发生加聚反应可生成-l，3一葡聚糖9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 Al00 g 46%甘油水溶液中含-OH的数目为1.5NA B1.7 g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C0.1 mol/L的A12 (SO4)3溶液中含A13+的数目小于0. 2NA D反应CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4 L

7、NO，反应中转移的电子数目为2NA10.下列实验操作对应的现象不符合事实的是11.化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是 A原子半径：YZX BX元素的族序数是Y元素的2倍 C 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y DW与X形成的所有化合物都只含极性共价键12.以PbO为原料回收铅的过程如下： I将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液； 电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。 下列判断不正确的是 A阳极区的溶质主要是

8、H2SO4 B电极的电极反应式为 C，当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol D电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO13.将浓度均为0.5 mol/L氨水和KOH溶液分别滴人到体积均为20 ml_且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是 AAlCl3溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L B根据图像可以确定导电率与离子种类有关Ccd段发生的反应是De点时溶液中的离子浓度：二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合

9、题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.质量为1 kg的物块在轻绳的拉动下，沿倾角为30、足够长的固定斜面由静止开始向上做匀加速直线运动，轻绳与斜面平行。在05 s内，物块运动了20 m，已知物块与斜面间的动摩擦因数为，重力加速度取10 m/s2。则轻绳对物块的拉力大小为 A. l0 B.11.6 N C.12.5 N D.14.1 N15. 2019年10月5日，我国成功将“高分十号”卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。“高分十号”卫星是高分辨率微波遥感卫星，地面像元分辨率最高可达亚米级。已知“高分十号”卫星的运行周期为T，地球半径为R，地球表面的重力加速度为g

10、，不考虑地球的自转。下列分析正确的是 A地球的第一宇宙速度大小为gRB“高分十号”卫星距离地面的高度为C“高分十号”卫星绕地球做匀速网周运动的向心加速度大小为D“高分十号”卫星绕地球做匀速网周运动的线速度大小为16.如图所示，在足够长的竖直虚线MN、PQ区域内有垂直纸面的宽为d的匀强磁场区域。一质量为m、电荷量为q的带正电粒子，从A点以大小为v0的速度与竖直方向成60夹角进入匀强磁场。粒子重力不计，若要带电粒子从NM飞出磁场，则磁感应强度的最小值为A. B C D. 17.如图所示，一带负电粒子以某速度进入水平向右的匀强电场中，在电场力作用下形成图中所示的运动轨迹。M和N是轨迹上的两点，其中M

11、点是轨迹的最右点，不计粒子受到的重力，下列说法正确的是A粒子在电场中的加速度先增大后减小B粒子所受电场力的方向沿轨道方向C粒子在M点的速率最大D粒子在电场中的电势能先增大后减小18. 一质量为0.5 kg的物块静止在水平地面上，物块与水平地面间的动摩擦因数为0.2。现给物块一水平方向的外力F，F随时间t 变化的图线如图所示，若最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度为10m/s2，则 At=l s时物块的动量大小为2 kgm/s Bt=l.5 s时物块的动量大小为2 kgm/s Ct=6-2 s时物块的速度大小为0.5 m/s D在3 s4 s的时间内，物块受到的摩擦力逐渐减小19.跳伞运动已

12、成为年轻人时髦的极限运动之一，跳伞时人像翱翔的雄鹰一样，从几千米，甚至上万米高空俯冲下来。某人跳伞将经历加速下降和减速下降两个过程，将人和伞看成一个系统，在这两个过程中，下列说法正确的是A在加速下降的过程中，系统的机械能增大B在减速下降的过程中，系统受到的合力向上C系统的重力势能一直减小D任意相等的时间内重力做的功相等20.如图甲所示，abcd为由金属导体做成的框架，其平面与水平面所成角度为，质量为m的导体棒PQ与ab、cd接触良好，回路的总电阻为R，整个装置放在垂直于框架平面的变化的磁场中，磁场的磁感应强度变化情况如图乙所示（取磁场方向垂直框架平面向上为正），PQ始终静止。关于PQ与ab、c

13、d间摩擦力f在0到tl内变化情况的说法中，有可能正确的是 Af一直增大 Bf一直减小 Cf先增大，后减小 Df先减小，后增大21.如图所示，变压器为理想变压器，两种情况下灯泡L2、L3的功率均为P，且L1、L2、L3为相同的灯泡，匝数比为n1：n2=3：1，则关于甲、乙两图中L1的功率表述错误的是：图甲中L1的功率和图乙中L1的功率分别为A. P、P B. 9P、 C、9P D、P第卷 （非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22（5分）某同学利用图甲所示的

14、实验装置探究物块速度随时间的变化。把物块放在桌面上，细绳的一端与物块相连，另一端跨过定滑轮挂上钩码。打点计时器固定在桌面左端，纸带穿过打点计时器连接在物块上。启动打点计时器，释放物块，物块在钩码的作用下拖着纸带运动。打点计时器打出的纸带如图乙所示（图中相邻两点间有3个计时点未画出）。在打点计时器打出 B点时，物块的速度大小为0. 70 m/s。 根据实验数据分析，该同学认为物块的运动为匀加速运动。回答下列问题： (l)所用交流电源频率为 Hz。（结果保留两位有效数字） (2)物块的加速度大小为_m/s2。（结果保留两位有效数字）23（10分）某探究小组计划测量某金属丝的电阻率。 (1)小组成员

15、取了一段长l=l m的粗细均匀的金属丝，用螺旋测微器测量其直径如图甲所示，由图甲可知该金属丝的直径d= mm。(2)小组成员先用多用电表粗测该段金属丝的阻值，将选择开关调在电阻挡的“10”倍率，并进行欧姆调零，再将被测金属丝的两端接在两个表笔间，指针指示如图乙所示，则被测金属丝的阻值Rx 。(3)为了精确测量这段金属丝的电阻，实验室给出了以下实验器材：电池组E:电动势为3V，内阻约为0.5 ；电压表：量程03 V，内阻约为40 k；电压表：量程015 V，内阻约为200 k；电流表：量程020 mA，内阻约为10 ；电流表：量程o3 A，内阻约为1 ；定值电阻：Ro=l00 ；滑动变阻器R:阻

16、值范围010，额定电流为1 A；开关S、导线若干。为了尽可能减小实验测量的误差，电压表应选 ，电流表应选 。根据选用的器材，在图丙方框中补充完整实验电路图（标出实验器材的代号，金属丝电阻用Rx表示）。(4)根据电路图连接好电路，闭合开关，调节滑动变阻器，若某次测量中电压表的示数为U，电流表的示数为I，则该金属丝电阻率的表达式为= （用相应的字母符号表示）。由于电阻测量存在系统误差，使得电阻率的测量值比真实值 （选填“大” 或“小”）。24.（12分）如图所示，水平地面上有两个静止的物块A和B，A、B的质量分别为ml=2 kg、m2=l kg，它们与地面间的动摩擦因数均为=0.5。现对物块A施加

17、一大小I=40 Ns、水平向有的瞬时冲量，使物块A获得一个初速度，t=l s后与物块B发生弹性碰撞，且碰撞时间很短，A、B两物块均可视为质点，重力加速度g=10 m/s2。 (l)求A与B碰撞前瞬间，A的速度大小； (2)若物块B的正前方20 m处有一危险区域，请通过计算判断碰撞后A、B是否会到达危险 区域。25.（20分）如图所示，真空中竖直平面内的xOy坐标系的第象限中，有一个紧靠y轴且下极板与x轴重合的平行板电容器，两极板间距离d=0.3 m，电容器上极板带正电、下极板带负电；在y轴的右侧有一以(0.2 m，0)为圆心的圆形匀强磁场区域，该区域的半径R=0.2 m，磁场的磁感应强度大小B

18、=l T、方向垂直于纸面向里；在y=R的虚线上方足够大的范围内，有电场强度大小E=6l06 N/C、方向水平向左的匀强电场。一带正电粒子（重力不计）从电容器左侧两极板正中间平行x轴方向射入，结果恰好从坐标原点O沿与x轴正方向斜向下成30角方向射入磁场，经过一段时间后由P点穿出磁场，最后由M点（P点和M点没有在图中标出）穿过y轴。已知粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径也为R，粒子的比荷=l107 C/kg。求：(l)电容器的极板长度L；(2)P点和M点的坐标；(3)粒子由O点运动到M点所用的时间t。26.（14分）苯甲酰氯是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

19、反应为放热反应）：已知物质性质如下表：I制备碳酰氯反应原理：(l)仪器M的名称是 。(2)按气流由左至有的顺序为 cd 。(3)试剂X是 （填名称）。(4)装置乙中碱石灰的作用是 。(5)装置戊中冰水混合物的作用是 ；多孔球泡的作用是 。制备苯甲酰氯（部分夹持装置省略） (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化 学方程式： 。(7)若向三颈烧瓶中加入610 g苯甲酸，先加热至140150，再通人COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562 g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 。27.（14分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3）为原料 制备

20、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(l)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为 （任写一种）。(2)“操作”中铜发生反应的离子方程式为 。(3)“调节pH”操作中加入的试剂为 （填化学式）。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为 。(5)“操作”中温度选择5560的原因是 ；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：_ 。(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体（假设

21、杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为 （用含m1、m2的代数式 表示）。28.（15分）H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。 (l)国内有学者设计了“Cu2+一沉淀氧化”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS及空气氧化再生Cu2+。反应的K= 再生Cu2+反应的离子方程式为 。(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS-，在脱氮硫杆菌参与下，HS-被NO3- 氧化为 被还原为N2。当33.6 m3（标准状况）某燃气（H2S的含量为0. 2%）脱硫时，消耗的物质的量为 mol。(3)已知下列热化学方

22、程式： 则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H= kJ/mol。(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数（）随温度的变化曲线如图：在密闭容器中，关于反应2H2S(g)=2H2(g)+S2 (g)的说法正确的是 （填字母）。A.Kp随温度的升高而增大B低压有利于提高HpS的平衡分解率C维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v（正）v（逆）D在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态图中Q点：H2S的平衡转化率为 ；S2(g

23、)的分压为 kPa; 1330时，反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数）。29.（9分）植物的光补偿点(LEP)是植物光合速率和呼吸速率相等时的光照强度。请回答下列问题： (1)在光合作用的过程中，叶肉细胞吸收的CO2在被转化成糖类等有机物的过程中，要经过两个阶段。研究发现，将植物移入无光的环境后，O2的产生立即停止，但短时间内仍能吸收CO2并制造有机物。请从光反应与暗反应关系的角度分析，其原因是 。 (2)某植物光合作用的最适温度(T1)低于细胞呼吸的最适温度T2。若环境温度由T1提高到T2，则LEP会_，原因是 。 (3)在相同的环境中，甲种植

24、物的LEP小于乙种植物的，当甲种植物净光合速率为0时，乙种植物净光合速率 （填“小于0”“等于0”或“大于0”）。30.（8分）研究发现，过量饮酒以及不良的饮酒方式会给机体带来诸多不良影响。请回答下列 问题： (l)研究发现，乙醇不会抑制肝糖原的水解，但是会抑制其他物质转化为葡萄糖，还会抑制低血糖时具有升血糖作用的激素的释放，如 。空腹饮酒易导致低血糖，但是低血糖一般在数小时后才出现，其原因是 。酒精低血糖患者应及时补充 以快速恢复血糖浓度。 (2)大量饮酒后人体会出现意识模糊、步态不稳等症状，出现这些症状的原因是酒精分别影响了 和 这两大神经中枢的功能。 (3)实验人员向大鼠的腹腔注射乙醇，

25、发现大鼠的尿量增多，其原因是乙醇能抑制垂体释放 ，从而 最终导致尿量增多。31.（10分）用某些微生物制成的生物菌剂可用于修复被生活污水污染的湿地生态系统。请回答下列问题： (l)生活污水过多地流人湿地生态系统，会破坏湿地生态系统的稳定性，说明湿地生态系统的 是有限度的。被污染的水体中常会出现有害的硫化物，硫化物最可能是细菌 分解大分子物质 产生的。 (2)生物菌剂中的微生物属于生态系统中的分解者，分解者的作用是_。 (3)流经被生活污水污染的湿地生态系统的总能量 （填“等于”“小于”或“大于”）生产者固定的能量，原因是_。 (4)在湿地生态系统中，决定植物分层的主要环境因素是_；_ 决定了湿

26、地中动物的分层现象。32（12分）某二倍体白花传粉植物的花色受三对独立遗传的等位基因(A/a、B/b、E/e)控制，基因对花色的控制途径如下图所示，其中E对e的表达有抑制作用。请回答下列问题：(l)由上图可知，基因可通过_，进而控制生物体的性状。(2)该植物的紫花植株共有 种基因型。两株纯合的白花植株杂交，得到的F1全为 紫花植株。F1自交，则F2植株的花色及比例可能是 。(3)将一株纯合蓝花植株与一株纯合白花植株杂交，得到的F1全为紫花植株。F1自交，F2的白花植株中纯合子所占比例是 。(4)现有一株基因型未知的蓝花植株（甲），请通过实验来判断其是纯合子还是杂合子（写出最简单的实验思路并预期

27、实验结果和结论）。 实验思路： 。 预期实验结果和结论： 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作 答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。33.物理选修3-3（15分）(l)（5分）图示描述了一定质量的理想气体状态变化过程中的四个状态，图中ab的延长线过原点，则下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A气体从状态a到b的过程，气体体积不变 B气体从状态b到c的过程，一定从外界吸收热量 C气体从状态c到d的过程，外界对气体做功 D气体从状态d到a的过程，气体的内能

28、减小 E气体从状态d到a的过程，气体对外界做功(2)（10分）如图所示，由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为273 K的水槽中，B的容积是A的4倍。阀门S将A和B两部分隔开，A内为真空，B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低h=50 mm。打开阀门S，整个系统稳定后，U形管内左右水银柱的高度相等。假设U形管和细管中的气体体积远小于玻璃泡的容积。 (i)求玻璃泡C中气体的压强Pc;（以mmHg为单位） ( ii)将右侧水槽的水从273 K开始缓慢加热至327.6 K，求此时U形管内左右水银柱的 高度差h。34.物理选修3-4（15分）(l)（5分）已知波沿x轴正方向传播，

29、波源的频率为5 Hz，t=0时的波形图如图中实线所示，则下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A该波的周期为0. 125 s B该波的波速为40 m/sCt=0时刻，平衡位置在x=3 m处的质点正在沿z轴正方向运动D平衡位置在x=8 m的质点在1 s的时间内通过的路程为2mE图中虚线可能是t=0. 85 s时的波形图(2)（10分）如图所示，横截面为矩形的玻璃砖ABCD长L=12 cm，当细单色光束从AD边的中点F以 =60角射人玻璃砖时，CD边恰好没有光线射出。已知真空中光速c=3l08 m/s。求： (i)玻

30、璃砖对该光的折射率n； ( ii)光束通过玻璃砖的时间t。35.化学物质结构与性质（15分）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：(l)基态Co原子价电子排布图为 （轨道表达式）。第四电离能I4(Co)比I4 (Fe)小，是因为 。( 2)I_iCI的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是 。(3)乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为 (4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型是 ；与该阴离子互为等电子体的分子有 （列一种）。 碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588 pm。S2-的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 （列出计算式）gcm-3。36.化学有机化学基础（15分）环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：回答下列问题：(