百强校届福建省永安市第三中学高三上学期第三次月考化学试题.docx

1、百强校届福建省永安市第三中学高三上学期第三次月考化学试题2019届福建省永安市第三中学高三上学期第三次月考（12月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-641单项选择题（每小题3分，共45分）1生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）ANaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水C焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现D民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质2大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学

2、式或用途不相符的一组是( )选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路板B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料3 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ）A一定温度下，测定其pH等于7 B一个标准大气压下，测定其沸点为100C电解，产生H

3、2、O2的体积比为2：1 D室温时为无色、无味的液体5. 下列有关苯乙烯()的说法错误的是A.苯乙烯与乙烯互为同系物 B.所有原子可能在同一平面C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.可发生加成反应6下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A小苏打溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2DFeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2= 2Fe3+I2+ 4Cl7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族

4、，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:YZc，则下列说法正确的是（ ）A最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B残余固体是铜和铁C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 二、填空题（共55分）16（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是电子层数的两倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原

5、子核内有8个中子，则这种同位素的符号是_。（2）元素Y的单质的电子式为 ，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构的化合物，该化合物的结构式为 （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选项是_ 。a常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同 b元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定c 元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧 d元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强eNa2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显

6、不同于其他三种酸的是_（用化学式表示）17.（9分）(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： 集气瓶收集氨气淀粉-KI试纸检验气体容量瓶实验室制Cl2组装好仪器干燥集气瓶(2)配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器 用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体置

7、露在空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D整个配制过程中容量瓶不振荡E在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中18.（9分）现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体A是引起温室效应的主要气体；B、D均为难溶于水的白色固体；高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)Z的名称是_，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(填名称)。(2)由X、Y制F的化学方程式为_，此反应中Y作_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)转化的化学方程式为_；转化(A少量)的

8、离子方程式为_。19（10分）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉（主要成分为低碳钢）与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入_(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为_(填字母序号)。a50 mL b100 mL c500 mL d1 000 mL（2）上清液B中可能既含Fe3，又含Fe2，要检验上清液B中有无Fe2，应加入的试剂是_(填字母序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液（3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图

9、中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示)_ _。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是_ D EFA B C D E F（4）烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系 (无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。反应的化学方程式为_X通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学式为 20. （11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的离

10、子方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。21. （选做题）化学-选修3：物质结构与性质（10分）法医常用马氏试砷法检

11、验是否砒霜（As2O3）中毒,涉及的反应如下：: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) +3H2O: 2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2 （1）写出砷的基态原子价电子排布式 （2）砷烷的空间结构为 ；砷烷中心原子杂化方式为 （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔点/ -77.8 -133.5 -116.3-88 沸点/ -34.5 -87.5 -62.4 -18.4 从PH3AsH3SbH3，熔沸点依次升高的原因是 ，NH3分子例外的原因是 .（4）第一电离能数据I(As) I(Se)（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料

12、，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a_nm。（列出计算式即可）21（选做题）化学选修5：有机化学基础（10分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称 。（2）生成B的化学方程式为 ，反应类型是 。（3）C的结构简式为 ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 个。（4）与D同类别且有二个六元

13、环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有 种，请任写两种同分异构体的结构简式： 。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线： 。2018年高三上学期第三次月考化学答案1-15: D A D B A C C C B B D B C C A说明：填空题除标注的空为2分，其余每空1分16(6分 )(1) C (2) N2的电子式（略） NCl3的结构式（略）(3) a c （2分） (4)H2CO3 17.（1）(9分 )集气瓶收集氨气淀粉-KI试纸检验气体容量瓶实验室制Cl2组装好仪器干燥集气瓶用蒸馏水湿润检验是否漏水检查装置的气密性（2）应称量NaOH的质量/g应选用

14、容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器8.0500烧杯 玻璃棒 胶头滴管 9.5 、AB （2分）18.（9分）(1)玻璃氢氟酸 (2)2CSiO22COSi（2分） 还原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（2分） SiOCO2H2O=H2SiO3CO （2分） 19. （10分）（1）甲 b （2）d（3）C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O（2分）ACBEFD(或ACBEFDE) （2分）（4）2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（2分） BaSO420.（11分）(1)SO2Br22H2O=4H+2BrSO42（2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)过滤 蒸馏 d (4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl421. （10分）（1）4S24P5 （2）三角锥形 sp3杂化 （3）对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高 NH3可以形成分子间氢键（4） （5）（3/4，3/4，3/4）（2分） （2分）21化学选修5：有机化学基础（10分）（1） 苯甲醇（2）（2分） 取代反应（3） 7 （4）4 （以上答案中任写两个即各得1分，共2分）（5）（2分）