可逆电池练习题.docx

1、可逆电池练习题第十章可逆电池练习题(总11页)第十章 可逆电池练习题一、判断题：1电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag 的电池反应可逆。2恒温、恒压下，G 0的反应不能进行。3电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p 下可逆放电2F时放热 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s) ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = kJmol-1。4Zn2+ + 2e Zn ，E1 ，(1)；Zn2+e Zn，E2 ，(2)。因E1 = E2 ，所以有：(1) = (2)。5F

2、e2+ + 2e Fe，E1 ，(1) ；Fe3+ + e Fe2+ ，E2 ，(2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e Fe，E3 ，(3)。则：(3) = (1) + (2)，E3 =E1 + E2 。62H+ + 2e H2，E1 与2H2O + 2e H2 + 2OH-，E2 ，因它们都是氢电极反应，所以1 = 2 。7对于电极Pt |Cl2(p)|Cl- 其还原电极电势为：(Cl-/Cl2) = (Cl-/Cl2) - (RT/2F)lnp(Cl2)/p a2(Cl-) 。8对于电池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其电池反应可表示为：H2(g) + O2(g)

3、 H2O(l)，E1 ，(1) 或2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)，E2 ，(2)。因2(1) = (2)，所以2E1 = E2 。9电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br- 浓度无关。10在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。11对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。12. 电池Ag | Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt 与Ag(

4、s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt 对应一个电池反应.二、单选题：1丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：(A) 负极和阴极 ； (B) 正极和阳极 ；(C) 阳极和负极 ； (D) 阴极和正极 。2韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：(A) Cd2+ + 2e Cd ； (B) PbSO4(s) + 2e Pb + SO42- ；(C) Hg2SO4(s) + 2e 2Hg(l) + SO42- ；(D) Hg2Cl2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl- 。3下列说法不属于可逆电池特性的是：(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电

5、池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应rGm = 0 。4电池在下列三种情况：(1)I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：(A) 电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ；(C) 对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。5下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6对韦斯登(We

6、ston)标准电池，下列叙述不正确的是：(A) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池 ；(C) 正极为含 % 镉的汞齐 ； (D) 电池电动势保持长期稳定不变 。7电极Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：(A) 2 个， 2 个 ； (B) 1 个， 2 个 ；(C) 2 个， 1 个 ； (D) 1 个， 1 个 。8铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：(A) 2H+ + 2e H2； (B) Pb Pb2+ + 2e；(C) PbSO4 + 2e Pb + SO42-； (D) PbO2 + 4H+ + SO42-

7、+ 2e PbSO4 + 2H2O。9对于甘汞电极，下列叙述正确的是：(A) 电极反应为 Hg22+ + 2e Hg ； (B) 属于第一类电极 ；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定 ；(D) 电极电势为(Hg2Cl2) = (Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：(A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置kg-1的HCl溶液和AgAgCl参比电极(或甘汞电极) ；(B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 ； (C) 对H+可逆，为离子选择电极 ；(D) 为第一类电极，定温下 (玻)为常数 。11电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb

8、2+(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为：(A) 相同不同 ； (B) 相同 不同 ；(C) 和 均相同 ； (D) 和 均不同 。12常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25时三者的标准电极电位 相比：(A) 1 2 3 ； (B) 2 1 3 ；(C) 3 2 1 ； (D) 1 = 2 = 3 。13下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)|

9、AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425时电池反应 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1 ，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2 是：(A) E2 = - 2E1 ； (B) E2 = 2E1 ；(C) E2 = - E1 ； (D) E2 = E1 。15下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：(A) AgI(s)|I - | Cl -

10、 | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(

11、a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列电池中能测定AgCl的的是：(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p )|Pt ； (B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。 18下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+|I - |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。19若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进

12、行可逆工作时，与环境交换的热：(A) 放热 ； (B) 吸热 ； (C) 无热 ； (D) 无法确定 。20某电池反应的自由能变化rGm和焓变rHm的关系为：(A) rHm = rGm ； (B) rHm rGm ；(C) rHm rGm ； (D) 三种均可能。21某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变H为：(A) H = -200 J ； (B) H -200 J 。 22原电池Pt,H2(p )|H2SO4|O2(p ),Pt 在298K时，E = ，并已知H2O(l)的生成热= - kJmol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是：(A) 10-4 VK

13、-1 ； (B) 10-3 VK-1 ；(C) 10-3 VK-1 ； (D) 10-4 VK-1 。23在恒温恒压条件下，以实际工作电压E放电过程中，电池的反应热Q等于：(A) H - zFE ； (B) H + zFE ； (C) TS ； (D) TS - zFE 。24恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：电流趋近于零，一定大小的工作电流，短路。下列各式不正确的是：(A) 在下，QR = TrSm = nFT(E/T)p ；(B) 在下，QR = QP = rHm ；(C) 在下，QP = rHm - W = rHm + nFE(E为实际工作电压) ；(D) 在下，QP = rHm 。

14、2525时，反应2H2S + SO2 = 3S + 2H2O达到平衡时，其平衡常数为多少(已知25时， (S/H2S) = V， (SO2/S) = V)：(A) 1010 ； (B) 1020 ； (C) 1020 ； (D) 10-27 。26已知电极电位： (Cl2/Cl-) = V， (Br2/Br-) = V， (I2/I-) = V， (Fe3+/Fe2+) = V， 标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：(A) Fe3+可氧化Cl- ； (B) Fe3+可氧化Br- ；(C) Fe3+可氧化I- ； (D) Fe3+不能氧化卤离子 。27巳知下列两个电极反应的标准还原

15、电势为：Cu2+ + 2e Cu， = V；Cu+ + e Cu， = V，由此求算得Cu2+ + e Cu+ 的 等于：(A) V ； (B) V ； (C) V ； (D) V 。28已知 (Ti+/Ti) = - V ， (Ti3+/Ti) = V ，则 (Ti3+/Ti+)为(V)：(A) 3) + ； (B) + ；(C) + ； (D) - 。29在温度T时 (Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度积为Ksp，则 (Hg2SO4/Hg)为：(A) a + (RT/2F)lnKsp ； (B) a - (RT/2F)lnKsp ；(C) a + (RT/F)lnKsp ； (

16、D) a - (RT/F)lnKsp 。30已知298K时Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl - ，1 = V ；AgCl + e Ag + Cl - ，2 = V。则当电池反应为：Hg2Cl2 + 2Ag 2AgCl + 2Hg 时，其电池的E 为：(A) - V ； (B) - V ； (C) V ； (D) V 。31298K时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度必定是：(A) a1 a2 ； (B) a1 = a2 ； (C) a1 a2 ； (D) a1和a2可取任意值 。32电池 Ag

17、(s)|AgNO3(,1，m1) | AgNO3(,2，m2)|Ag(s) 的电动势E应为：(A) - (2RT/F)ln(,1m1/,2m2) ； (B) - (2RT/F)ln(,2m2/,1m1) ；(C) - (RT/F)ln(,1m1/,2m2) ； (D) - (RT/F)ln(,2m2/,1m1) 。33已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25时的平衡常数K = 1032 ，ZnCl2浓度为kg-1，下列叙述不正确的是：(A) 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2 molkg-1)|AgCl(s),Ag ；(B) 原电池符号为 Ag(s),AgCl(

18、s)|ZnCl2 molkg-1)|Zn(s) ；(C) 标准电池电动势 E = V ； (D) 电池电动势 E = V 。3425时电极反应 Cu2+ + I - + e CuI 和 Cu2+ + e Cu+ 的标准电极电势分别为和，则CuI的溶度积Ksp为：(A) 10-12 ； (B) 10-6 ； (C) 10-7 ； (D) 10-15 。35已知电池 Zn(s)|ZnCl2(m= molkg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25时的电动势为 V，标准电动势为 V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是： a(ZnCl2) = ； a = ； = ； K = 1033 ； W = k

19、J。(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。36下列电池中E最大的是：(A) Pt|H2(p )|H+(a = 1)|H+(a = |H2(p )|Pt ；(B) Pt|H2(2p )|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p )|Pt ；(C) Pt|H2(p )|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p )|Pt ；(D) Pt|H2(p )|H+(a = |H+(a = 1)|H2(2p )|Pt 。37下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：(A) Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ；(B) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)

20、|H2(p2), Pt ；(C) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt ；(D) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。38下列四个原电池中，其电池反应不为 H2(2p ) H2(p ) 的电池是：(A) Pt,H2(2p )|H+(a = |H+(a = |H2(p ),Pt(B) Pt,H2(2p )|H+(a = 10-8)|H2(p ),Pt(C) Pt,H2(2p )|H+(a = |H2(p ),Pt(D) Pt,H2(2p )|H+(a = |KCl(m = 1)|Hg2Cl2(

21、s),HgHg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = |H2(p ),Pt39下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知 (Pb2+/Pb) = ， (Sn2+/Sn) = ，能从溶液中置换出金属锡的是：(A) a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ； (B) a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ；(C) a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ； (D) a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = 。40在pH 时，反应为Fe + 2OH- Fe(OH)2 + 2e的反应，则此体系在pH图中为：(A) 与pH轴平行的直线 ； (B) 与

22、pH轴垂直的直线 ；(C) 与pH轴相交的斜线 ；(D) 当pH 时，是斜线 。三、多选题：1对原电池的两电极特征的描述中，不正确的是：(A) 电位较低的电极上，进行氧化反应 ； (B) 电子密度较高的电极就是阴极 ；(C) 进行还原反应的电极其电子密度较低 ； (D) 电子由负极流出 ；(E) 电子密度较低的电极就是负极 。2关于可逆电池的特点描述正确的是：(A) 可逆电池必须由可逆电极组成 ； (B) 可逆电池的电池反应必须可逆 ；(C) 无液体接界的单液电池为可逆电池 ；(D) 由可逆电极组成的电池，电池的电动势最大 ；(E) 电极反应可逆时组成的电池一定是可逆电池 。3下列电池符号表示

23、的不是可逆电池的为：(A) Zn(s)|HCl(a)|Ag(s) ； (B) Zn(s)|CuSO4(a)|Cu(s) ；(C) Hg(l),HgO(s)|KOH(a)|O2(p2)(Pt) ； (D) (Pt)H2(p1)|KOH(a)|O2(p2)(Pt)；(E) Pb(s),PbCl2(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s),Hg(l) 。4下列电池中，可以用来测定H2O的离子积Kw的电池是：(A) Pt,H2(p1)|H2O|H2(p2),Pt ；(B) Pt,H2(p1)|OH-(a1)|H+(a2)|H2(p2),Pt ；(C) Pt,O2(p1)|OH-(a1)|H+(a2)|H

24、2(p2),Pt ；(D) Pt,O2(p1)|OH-(a1)|H+(a2)|O2(p2),Pt ；(E) Pt,H2(p1)|OH-(a1)|H+(a2)|O2(p2),Pt 。5下列哪些电池的电池反应不是2Cu+ = Cu2+ + Cu(s) ：(A) Pt|Cu2+,Cu+|Cu+|Cu(s) ； (B) Pt|Cu2+,Cu+|Cu2+|Cu(s) ；(C) Cu(s)|Cu+|Cu2+,Cu+|Pt ； (D) Cu(s)|Cu+|Cu2+|Cu(s) ；(E) Cu(s)|Cu2+|Cu+|Cu(s) 。6若原电池能对外做电功，电动势的温度系数(E/T)p 0，下列判断正确的是：(

25、A) 电能大于化学能 ； (B) 化学能大于电能 ；(C) 电池工作时一定是放热 ； (D) 电池工作时一定是吸热 ；(E) 电池在绝热条件下工作，其温度将会降低 。7对于气体可视为理想气体的浓差电池，在等温可逆放电时应有：(A) Q = 0 ；(B) = 0 ；(C) rHm = 0 ；(D)rSm = 0 ；(E) (E/T)p = 0 。8电池在恒温、恒压下可逆放电2F与以一定的电压放电2F，二者相比不同的有：(A) 对环境作的电功W ； (B) 电池反应的rGm ；(C) 与环境交换的热Q ； (D) 电池反应的rHm ； (E) 电池反应的rSm 。9如果规定标准氢电极的电位等于1V

26、，那么可逆电极的 与可逆电池的E 值将如何变化：(A) 减小 1V ； (B) 增加 1V ； (C) E 增加 1V ；(D) E 减小 1V ； (E) E 值不变 。10下列电池中不是浓差电池的是：(A) Zn|ZnSO4(aq)|Zn,Hg(汞齐) ； (B) Cu,Zn(合金)|CuSO4(aq)|Cu ；(C) Pt,H2(p1)|HCl(a)|H2(p2),Pt ； (D) Pt,H2(p1)|HCl(a1)|NaOH(a2)|O2(p2),Pt ；(E) Pt,Cl2(p1)|HCl(a)|Cl2(p2),Pt 。四、主观题：1电池 Pt,H2( p )|HBr(a = 1)|

27、AgBr(s),Ag 的E 与温度T的关系式为：E = - 10-7T(T - 298) 。(1) 写出电极反应与电池反应 ；(2) 求T = 298K时正极 与AgBr的 Ksp，巳知 (Ag+/Ag) = V ；(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热是多少225，设有下列电池 Au| AuI(s)|HI(m)|H2( p ),Pt 。(1) 写出电极反应与电池反应 ；(2) 巳知m(HI) = kg-1时，E = - V；m(HI) = kg-1时，E = - ，计算m(HI) = molkg-1时，溶液的平均活

28、度系数 ；(3) 巳知 Au+ + e Au， (Au+/Au) = 。计算AuI的Ksp 。3对于电池：Pt,Cl2 )|HCl|AgCl(s),Ag ，巳知(AgCl) = kJmol-1，(Ag) = JK-1mol-1，(AgCl) = JK-1mol-1，(Cl2) = JK-1mol-1。求：(1) T = 298K时电池电动势 ；(2) 电池电动势的温度系数 ；(3) AgCl(s) 的分解压力。4巳知298K时，电池 Pt,H2(p )| H2SO4 m)|O2(p ),Pt 的E = V，H2O(l) 的标准生成热为= kJmol-1 。(1) 求该电池的温度系数 ；(2) 计算273K时，该电池的电动势(假定在273298K之间Hm为常数) 。5电池 Zn(s)|ZnCl2(m = |AgCl,Ag 在298K时电动势为E = V，计算ZnCl2 溶液的平均活度系数。巳知 (Zn2+/Zn+) = V， (AgCl/Ag) = V。6巳知298K时，2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) 的标准平衡常数为 10-81，水的蒸气压为3200 Pa，试求298K电池：P