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1、最新中考化学聚焦热点题型化学实验题跟踪练习中考化学聚焦热点题型：化学实验题跟踪练习1.下列有关实验操作正确的是( )A.稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B.排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C.实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化2.下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题。粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：(1)加水溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；_；加入适量的_；_、冷却结晶

2、(填试剂或操作名称)。(2)过滤用到的玻璃仪器有_。(3)蒸发时_(填“能”或“不能”)将溶液直接蒸干。(4)配置1000g5.85%的NaCl溶液，需要_gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时_(填“偏高”或“偏低”)。3.小亮同学利用右图所示的装置测定空气里氧气的含量。他先在燃烧匙中放入足量的红磷，塞紧橡皮塞，然后用凸透镜聚光照射集气瓶中的红磷。(1)由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度_，红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是_。(2)待完全反应冷却到常温后，打开弹簧夹观察到的实验现象是_，说明_。(3)实验中不能用木炭代替红磷，

3、原因是_。4.下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。(1)写出编号仪器名称：_；_。(2)当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_(选填序号)。(3)阅读材料回答问题。资料：1.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。2.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。3.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟(生成NH4Cl固体)。I.制取氨气的装置与实验室用_(选填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是_，检查该装置气密性的方法是_。II.若用右图装置收集氨气，进气口应为_端(选填“m”或“n”

4、)，检验氨气集满的方法是_。(4)加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是_。5.皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。【查阅资料】将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。写出料液制作过程中发生反应的化学方程式_、_。【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？【猜想】甲：只有Ca(OH)2乙：只有Na2CO3丙：既有Ca(OH)2，也有Na2CO3上述猜测中，肯定错误的是_，其他两个还需探究。【实验探究】实验步骤实验现象结论取少量上层料液过滤，取

5、滤液滴加足量稀盐酸无明显现象_正确另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【问题与思考】(1)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是_。(2)实验加入足量稀盐酸的目的是_。(3)皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是_。答案 1.D 2.(1)过滤 稀盐酸 蒸发浓缩 (2)ABG (3)不能 (4)58 偏低 3.(1)达到它的着火点 氧气耗尽(或缺少氧气) (2)水进入集气瓶中约1/5 氧气约占空气总体积的1/5 (3)生成二氧化碳气体，集气瓶内的气体没有减少(其他合理答案也可) 4.(1)集气瓶 长颈漏斗 (2) (3)I.高锰酸钾 酒精灯 仪器组装好后，将导管的一端放入

6、水中再用双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好 II.n 将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满 (4)防止加热产生的水蒸气在管口处冷凝成水倒流，造成试管炸裂 5.【查阅资料】CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【猜想】丙 【实验探究】甲 【问题与思考】(1)生石灰与水反应放出大量热 (2检验料液中是否含有碳酸钠 (3)用食醋中和皮蛋的碱性二、中考化学推断题2有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中

7、，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_。（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为_。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_。（3）取（2）中的滤渣于试管中，_，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】 铝粉、铜粉。 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 硝酸铜、硝酸铝。 加入足量稀盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添

8、加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的

9、主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：（1）写出物质C的化学式_（2）写出化学方程式：_ ； _ 【答案】HCl Fe2O33CO2Fe3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质， C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和

10、盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。【详解】（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为。（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，的化学方程式为 ，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，的化学反应方程式为。【点睛】C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。4A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A为红棕色固体,反应为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物

11、,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空:（1）写出下列物质的化学式:A_D_E_（2）的反应中属于置换反应的是_(填序号)。（3）反应的化学方程式为_。【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】AH表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚

12、铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，【详解】（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；（2）是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以的反应中属于置换反应的是；（3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。5如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用

13、于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应（1）按物质分类，C属于_（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：_（3）NaOH与A反应的实验现象是_【答案】酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应) 2Na OH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 【解析】(1)由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；(2)C为酸，

14、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。6A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+； 阴离子；Cl、NO3-、OH、SO42-四种化合物之间的反应有如下现象：AB白色沉淀，不溶于硝酸；BD蓝色沉淀：CB白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。（1）由此可推知：A为_，D为_。（填化学式）（2）请写出BC反应的化学方程式_。【答案】Na2SO4 CuCl2 2HNO3+Mg（OH

15、）2=Mg（NO3）2+2H2O 【解析】【分析】题目中的突破口“A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。【详解】根据“A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH；根据“B+D

16、蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaCl2；根据“C+B白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。故答案为：（1）Na2SO4，CuCl2（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。7有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3

17、，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_；（2）原固体中一定有_；（3）生成气体的化学方程式_；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 NaCl、NaOH C 【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应

18、而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液

19、仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选C。8现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反

20、应都恰好完全进行)试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(1)白色沉淀A的化学式为_。(2)白色沉淀G的化学式为_。(3)写出过程中生成白色沉淀E的化学方程式_。(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是_(写化学式)。(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为_(写离子符号)。(6)固体混合物中一定不含有的物质是_(写化学式)，得此结论的理由是_。【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)CaCO3+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。 【解析】【分析】硫

21、酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，所以A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜【详解】由分析可知：(1)白色沉淀A的化学式为BaCO3；(2)白色沉淀G的化学式为AgCl；(3)过程中生成白色沉淀E的

22、反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)CaCO3+H2O；(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl；(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-；(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4，得此结论的理由是：如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。9AI是初中化学常见的物质，其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，A和B在高温下反应能生成C和D；B和E反应生成黄色的G溶液；F溶液和G溶液反应能生成H、I两种沉淀，其中H不溶于稀硝酸。（1）物质I的化学式是_；固

23、态C的俗名是_。（2）A和B反应的化学方程式为：_；B和E反应的化学方程式为：_，该反应在工业上可用于_。（3）物质F属于_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（4）F和G的反应属于_（填一种基本反应类型）。【答案】 干冰 除铁锈 碱 复分解反应 【解析】【分析】B是红棕色粉末，则B是氧化铁；A、C常温下是气体，A和B在高温下反应能生成C和D，则A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁；根据H是沉淀，且不溶于稀硝酸，则H可能是硫酸钡或氯化银；由于F溶液和G溶液反应能生成H、I两种沉淀，则H是硫酸钡，I是氢氧化铁，G是硫酸铁，F是氢氧化钡；B和E反应生成黄色的G溶液；则E是硫酸。【详解】（1）I

24、是氢氧化铁，化学式为，C是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰；故填：，干冰。（2）A和B是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为，B和E是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的反应，化学方程式为 ，该反应在工业上也用于除铁锈；故填：，除铁锈。（3）F是氢氧化钡，属于碱，故填：碱。（4）F和G的反应是氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁和硫酸钡的反应，两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，且有沉淀产生，属于基本反应类型中的复分解反应，故填：复分解反应。10两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液

25、中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此构想技术简要流程如图所示。（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_。（2）写出步骤的化学反应方程式_。（3）步骤中铬锌催化剂在反应前后_和质量不变。（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_。（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋_，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大 【解析】【详解】（1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用

26、下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；（3）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；（4）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。故答案为：（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。