届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考化学试题解析版.docx

1、届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考化学试题解析版2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考化学试题（解析版）总分 100分 时间 90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共48分，每小题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。）1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A. 300mL5mol/LKClO3溶液 B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液C. 250mL1mol/LAlCl3溶液 D. 200mL2mol/LMgCl2溶液【答案】D【解析】【分析】

2、根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。【详解】A、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；B、1000mL 2.5molL-1NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL-1AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、200mL 2molL-1MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；所以氯离子浓度最大的是4mol/L，答案选D。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度化学式中氯

3、离子个数来解答即可，易错选项是A，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子。2.下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）A. 将31g Na2O溶于1L水中 B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合【答案】C【解析】【分析】A、Na2O溶于水，与水反应生成NaOH，为NaOH溶液，根据Na2O质量计算NaOH的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断，注意水的体积不等于溶液的体积；B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下；C、根据稀释前后溶质的质物质的量不变

4、，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）；D、根据溶液的体积不具有加和性。【详解】A、根据钠原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2O）=1mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算，选项A错误；B、没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算，选项B错误；C、稀释前后溶质的质物质的量不变，即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），则0.1L5mol/L=c（稀）0.5L，解得c（稀）=1mol/L，选项C正确；D、将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的理

5、解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A. 25，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NAB. 电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.2NAC. 15g甲基（-CH3）所含的电子总数为9NAD. 常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，选项A错误；B、电解精炼铜时，阴极上电极反应为Cu2+2e-=Cu，故当阴极质量增重3.2g即有0.05mol铜析出

6、时，转移电子为0.1mol即0.1NA个，选项B错误；C、15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有9mol电子，所含有的电子数是9NA，选项C正确；D、常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象，铁表面形成致密氧化物薄膜，阻止反应进行，选项D错误；答案选C。4.下列有关实验操作或判断正确的是（ ）A. 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mLB. 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小【答案】A【解析】【详解】A、量筒的精确度为0.1mL，选项A正确；B、蒸发

7、皿可以直接加热，无须垫上石棉网，选项B错误；C、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气还原氧化铜生成金属铜和水，可能导致氧气和生成的金属铜再反应，也可能发生爆炸，选项C错误；D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的体积偏小，浓度偏高，选项D错误。答案选A。5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAC. 2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NAD. 常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为

8、3NA【答案】D【解析】【详解】A、标准状况二氯甲烷不是气体，2.24L CH2Cl2含物质的量不是0.1mol，选项A错误；B1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，选项B错误；CH3PO4是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于3NA，选项C错误；D、在1L 1molL-1的AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol，1mol氯化铝中含有3mol氯离子，含有Cl-离子的数目为3NA，选项D正确。答案选D。6.下列说法正确的是 ( )A. HD、CuSO45H2O

9、都是化合物B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. NaHSO4在溶液中能电离出H，所以NaHSO4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小【答案】D【解析】HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。7.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“

10、石灰”指的是Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A洧水可燃，指的是石油，A正确；B曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，B正确；C草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C正确；D石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，D错误，答案选D。考点：考查化学与生产、生活的关系8.下列说法错误的是（）A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】C【解析】【分析】A植物油含有不饱和烃基，可与氢气发生加成反应

11、；B硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多；C蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，还有些蛋白质含S、P等元素；D油脂在碱性条件下水解为皂化反应。【详解】A植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程，由不饱和烃基变为饱和烃基，选项A正确；B硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，选项B正确；C蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，选项C错误；D油脂在碱性条件下水解为皂化反应，选项D正确。答案选C。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题易错点为D，注意把握皂化反应的含义，难度不大。9.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢

12、钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（）冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体在20时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3在30时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10以下A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据在20时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；根据在20时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；根据30时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；根据三种物质的溶解度变化进行分析解答。【详解】在20时，氯

13、化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；在20时，三种物质的溶解度是为NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3 ，故正确；30时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10以下，故正确。答案选B。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过

14、溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。10.下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO2-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg（OH）2B. 铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2C. 向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D. Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O【答案】A【解析】【分析】A、酸式盐和碱反应，量不同产物不同，量少的全部反

15、应，注意镁离子形成的氢氧化镁更难溶分析判断；B、依据铝和碱反应的实质，结合离子方程式书写的电荷守恒和原子守恒分析判断；C、依据亚铁离子和碘离子的还原性强弱结合各物质物质的量计算判断；D、依据硝酸的强氧化性和二价铁的还原性分析判断。【详解】A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根和镁离子全部反应，离子方程式中符合2：1，且镁离子形成的氢氧化镁溶解性更小，所以生成的是氢氧化镁沉淀，结合离子方程式的书写原则写出离子方程式为：Mg2+2HCO-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，选项A正确；B、不符合电荷守恒和反应实质，铝片溶于NaOH溶液在发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，选项B错误；C、碘化亚铁的溶液中离子还原性Fe2+I-，通入氯气先与I-反应2I-+Cl2=I2+2Cl-；1mol碘化亚铁中含I-2mol，1molFe2+，1molCl2氧化2molI-，所以只发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；选项C错误；D、Fe3O4溶于稀HNO3，硝酸具有强氧化性，生成产物中不能含有亚铁离子，选项D错误；答