化学word 湖丽衢三地高三教学质量检测卷含答案.docx

1、化学word 湖丽衢三地高三教学质量检测卷含答案绝密考试结束前湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测试卷高三化学(2019.11)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。考生须知：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的答案一律无效。3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4. 可能用

2、到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列关于物质分类的组合正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打过氧化钠干冰B烧碱冰醋酸氯化钾氧化钠二氧化硅C熟石灰盐酸胆矾氧化铝二氧化硫D苛性钾硝酸碳酸钙氧化铁一氧化氮2. 海带中提取碘的实验中，下列操作与选用的实验仪器相匹配的是A将海带灼烧成灰时，选用、和 B将海带灰用水

3、溶解时，选用、和 C将海带灰的混合液过滤时，选用和D将滤液氧化、萃取和分液时，选用、和 3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C明矾水解可产生具有吸附性的胶体粒子，常用作净水剂 D开发太阳能、氢能、潮汐能等新能源可以减少雾霾的产生4. 下列说法不正确的是A. 用氢氧化钠溶液代替稀硫酸进行镀锌铁皮锌镀层厚度测定的实验，可以避免铁参 加反应造成的误差进而提高实验的准确度B. 纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支 持物，它所吸附的水作为流动相C. 将制得的阿司匹林

4、粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤，除去阿司匹林中 的聚合物D. 为鉴别 NaNO2 和 NaCl 两种溶液，分别加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入适量稀硝酸，若沉淀溶解，则该溶液为 NaNO2 溶液5. 下列说法正确的是A甘氨酸（H2NCH2COOH）和硝基丙烷（CH3CH2CH2NO2）互为同分异构体B甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物C. 金刚石、石墨、C60 互为同素异形体，金刚石转化为石墨是化学变化D. 2C、14C 互为同位素，它们的质量数、中子数、电子数均不同6. 下列离子方程式书写正确的是A用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +

5、H2O + CO2 B将氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OC40 mL 0.1 molL-1 FeBr2 溶液中通入 112 mL（标准状况下）的 Cl2： 4Fe2 + 6Br + 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClDBa(NO3)2 溶液中通入过量 SO2：33SO2 + 3Ba2+ + 2NO + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H+7. 下列说法正确的是A按系统命名法，有机物 的名称为 2,2,4,4 -四甲基-3,3,5-三乙基己烷B一定条件下，苯与氯气生成六六六（C6H6Cl6）的反应属于取代反应C. 将甲醇、乙醇和浓硫

6、酸混合，在一定条件下反应，最多得到 3 种有机产物D. 石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃8下列说法正确的是A. 用新制的 Cu(OH)2 悬浊液可鉴别甘油溶液、葡萄糖溶液和蔗糖溶液B. 油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同D 的单体是 CH3CCCH3 和 CH2=CHCN 9向绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) H 0， H 2 c(SO2) c(NH) c(OH) = c(H)4 4C. 在 c 点的溶液中，c(SO2

7、) + c(H) = c(NH H O) + c(OH)4 3 2D. 在 cd 的过程中，溶液中 c(NH)+ c(NH H O) + c(Na) = 0.1 molL-1 始终成立4 3 215. 以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料， 生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是A. 焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B. 2滤液中的铝元素主要以AlO 存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C. 可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产

8、品中含有FeOD. Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）: n（Fe2O3）=1:1616. 某溶液中可能含有 Na+、NH、SO2、SO 2、Cl、Fe2+ 、Fe3+、CO 2中的若干种，4 4 3 3且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验： 向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，过滤 向中的滤液加入足量 NaOH 溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生下列说法正确的是A. 无法确定原溶液中是否存在 SO32B. 是否存在 Na+需要通过焰色反应来确定CCO32肯定不存在，Fe2+

9、 、Fe3+至少有一种 D溶液中存在 NH4+、SO42、Fe2+ 、Cl非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（10 分）固体 X 是由 3 种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。某学习小组开展了如下实验进行探究：已知：气体 A 能使品红试液褪色；白色固体 H 具有两性。请回答：（1） 固体 X 所含的元素有 （填元素符号），固体混合物 D 的成分为 。（2） 固体 X 在空气中灼烧的化学方程式为 ；气体 A 使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为 。（3） 单质 E 在含气体 A 的潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子（+2 价

10、）与酸根离子物质的量之比为 4 : 1，该反应的化学方程式为 。18（10 分）A、B、C、D、E、F、G、H 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、H 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17。D 与 F 同周期。G 的单质常用作半导体材料。请回答：（1）C 和 H 分别与 A 形成的简单化合物沸点较高的是 （填化学式），理由是 。（2） C、E 形成的简单离子半径大小：r(C) r(E)（填 、 、 或 = ）。 下列说法正确的是 。A. 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反