化工流程图题专题34物质的判断陌生方程式的书写331剖析.docx

1、化工流程图题专题34物质的判断陌生方程式的书写331剖析化工流程图题专题（3）物质成分分析氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；【例题】2014年广东高考 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属

2、氯化物的沸点均高于150） （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为 。（3）步骤所得溶液IV中的阴离子有 。分析 注意高温下大量C存在，不可能生成CO2根据流程判断固体是 AlCl3、FeCl3、MgCl2，结合NaOH过量，所得溶液IV中的阴离有AlO2、Cl、OH。【方法归纳】抓住流程图中每步转化，利用元素及其化合物知识和题给信息，判断预处理、核心反应、分离提纯等阶段的物质变化，有序快速分析成分。【巩固练习】31 2015深圳一模工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为

3、 【巩固练习】322014深圳二模 粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（2）焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。【巩固练习】33 2013年广东高考 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 。【巩固练习】342012广东高考 难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，

4、在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（3） “除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。【巩固练习】35 2013山东理综 废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下： 已知Co、Fe都是中等活泼金属、HCl溶液为电解液。(2) 净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代

5、替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。(3) 溶液的主要成分是_。化工流程图题专题（4）陌生情景方程式书写类型一：氧化还原型方程式【例题1】2015广州调研软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。 . （2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为 。 类型二：非氧化还原型方程式（复分解型）【例题2】2014年广州一模某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物

6、等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 、 （3）“碱溶”时反应的离子方程式为 类型三：非氧化还原型方程式（溶解度随温度变化差异型） 【例题3】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。物质04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0已知1：物质的溶解度（g/100g水） 已知2：焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr

7、2O72-+H2O2CrO42-+ 2H+；Cr2O72-具有很强的氧化性操作III发生反应的化学方程式是 。类型四：非氧化还原型方程式（水解型、其他型）【例题4】2014广东高考石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。【例题5】2011深圳一模一定浓

8、度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式： 。【方法归纳】1、找出部分反应物和生成物。 2、分析反应类型，利用元素及其化合物知识，结合读图或文字全面推出反应物和生成物，进行配平。3、落实细节：是否可逆、反应条件、气体、沉淀符号等。【巩固练习】412014年广州二模 碲（Te）为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。(2)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_

9、“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的方程式是： 【巩固练习】422013年广州一模某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式是： 。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。【巩固练习】432012广州一模绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH4HCO3在

10、溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为 。 （2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式 【巩固练习】442012广州二模硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。（1）已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 、 （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反

11、应式为 【巩固练习】452011广东高考由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气（1）粗铝精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为： 【巩固练习】462014茂名二模工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 【巩固练习】472014肇庆二模 催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。【巩固练习】

12、48 2014江苏 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。 （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示） 。 【巩固练习】49 2014山东理综 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程如图： (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 【

13、巩固练习】4102014天津 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下： 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 【巩固练习】4112013安徽有改动 二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质，CeO2不溶于盐酸）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：第、步反应的离子方程式，

14、第步的化学方程式分别是 【巩固练习】412铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁为6）是一种重要的杀菌消毒剂，某小组设计如下方案制备上述两种产品： (1)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl ) 。(2)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾并放出一氧化氮的化学方程式， 。*(3)FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，此反应的离子方程式为 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化

15、学方程式是 。【巩固练习】4132013新课标氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+、 Mn2+、 Ni2+等可溶于酸的杂质)生产流程如下：提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2（1）反应的主要离子方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）反应的化学方程式为 化工流程图题专题（3、4）答案【巩固练习】31 Cu 32 CuO 33（1）2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO 34（1）Mg(OH)2 CaSO4 （3）K2CO3 稀H2SO4 35（2） Fe(OH)3 Co2 （3） NH4Cl【例题1】

16、（1）MnO2+SO2Mn2+SO42 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42【例题2】 （1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （3）Al(OH)3 +OH = AlO2+2H2O【例题3】 Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl【例题4】 （2）SiCl46NaOHNa2SiO34NaCl3H2O （4）AlO2 CH3COOCH2CH32H2O CH3COO Al(OH)3CH3CH2OH 【例题5】 AlF2+3OH=Al(OH)3+2F AlF+3OH=

17、Al(OH)3+3F 【巩固练习】41 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2OTeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO442 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO24344（1）PbO2HNO3Pb(NO3)2H2O 3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O （5）PbSO42ePbSO42 （3分）45（1）2Al +Fe2O3=高温Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=高温3Si+ 2Al 2O346（3）2H2O + HSO3 +2Cu2+ = Cu2O+ SO42 + 5H+ 47 2 NO3+5H

18、2N2+2OH+4H2O48 3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4 +3CO249 Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl410 2NH4HS +O2 = 2NH3H2O+2S411 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O 4Ce(OH)3+O2+2H2O= 4Ce(OH)4412 （1）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（2）Fe2O3+2KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O （3）Fe2+2HCO3 =FeCO3+CO2 4FeCO3+O2+6H2O=4 CO2+4 Fe(OH)4413 （1）ZnO+2H+=Zn2+H2O（2）MnO4-3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H（3）ZnCO3=高温ZnO+CO2