学年高三化学一模II卷大题专题汇编化学实验大题汇编学案.docx

1、学年高三化学一模II卷大题专题汇编化学实验大题汇编学案2017学年第一学期高三一模实验大题汇编（2018闵行一模）(三) （本题共16分）某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。 方案一：实验流程如下31简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法 。32操作的名称是 ，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、 、 （固定、夹持仪器除外）。33能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是 。方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。 34如右图，加入试剂之前须进行的操作

2、是； 反应不用稀硫酸原因 ，为减小 实验误差，量气管中液体M可用 。35若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为 。36若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_（选填编号） a硫酸不足量 b测定气体体积时未冷却至室温 cY型管中留有反应生成的气体 d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面（2018长宁/嘉定一模）（二）（本题共15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（），为制取纯净的，某兴趣小组首先将其制成水溶液。25. 通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁

3、溶液的实验现象是_， 书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_。26. 已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是_。 A. NaClO B. H2O2 C. KMnO4 D. 浓硫酸27. 在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因：_。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是_。28. 能不能直接蒸发CuCl2溶液得到晶体？_（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由_。 经检测，中含水28.6%，则中的值为_。（三）（本题共15分）氯气是非常重要的化工产品，我

4、国年产量在t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为： _。 发生装置选择下图中A而不是B的理由是：_ _30. 实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是_。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_。31. 实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精，若产生2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是_，发生反应的盐酸_mL。32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶

5、液中时，可以看到无色溶液逐渐变为_色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象_。（2018金山一模）（二）（本题共 15 分）工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4+2H2O完成下列填空：26钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 ，钢铁的电 化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是 阴极保护法。27废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因 。28FeSO4 的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀F

6、e(OH)3，其离子方程式是 、 。29检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入 试剂， 若出现 现象则表明未洗涤完全。（三）（本题共 15 分）KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4 和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。完成下列填空：30KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是 （选填编号）。a75%酒精 b双氧水 cNaClO 溶液 d硫磺皂31B 装置中饱和食盐水的作用是 ，D 装置中 NaOH 的作用是 。32实验操作过程中可调节 以控制 A 装置中产生 Cl2 的气流，C 装置需控制反应温度在 05，实验中

7、可将 C 装置放入 中。测定 KMnO4 纯度可用标准 Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：33配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。34取某 KMnO4（式量-158）产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是 （保留三位小数）。（2018崇明一模）（二）（本题共14分） 铁是生产、生活及生命活动中的重要元素。 血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合

8、成氧合血红蛋白（HbO2），从而有输送氧的能力。21. NaNO2因具有氧化性也能使血红蛋白丧失与氧气结合能力，原因是氧化了血红蛋白中 的 ，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应（填“氧化”或“还原”）；22. 现有一瓶放置了一段时间的某浓度FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+ ；23. 高铁酸钠（）是一种正盐，可用作高效水处理剂，其电离方程式为 ；普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生你反应得到“引火铁”。24. 若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8lH2（已换算到标况下），则转移电子数为 mol；25. “引火

9、铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 。（三）（本题共15分）某纯碱样品中含有氯化钠杂质，用下图装置测定试样中纯碱的纯度。主要实验步骤如下：按图组装仪器并检查装置气密性将ag样品放入锥形瓶，加适量水溶解。称量装有碱石灰的U形管的质量为bg从C中滴下溶液到锥形瓶中无气泡产生从A处缓缓鼓入一定量空气后，最终秤得U形管的质量为cg26. B仪器的名称是 ，其作用为 。27. C中装的溶液是 （填字母，下同）D中装的溶液是 。a. 稀硫酸 b. 浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.浓盐酸28. 步骤的目的是 。29. 写出纯碱的纯度的计算公式 （用字母表示）。30. 若实验中发现装置C的活塞没

10、塞紧，存在漏气情况，则所测的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2018青浦一模）（三）本题共15分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)31虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。32实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理

11、由_。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2（设为装置 A） 称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：（1） ，（2）点燃酒精灯，加热，（3） ，（4） ，（5） ，（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。33请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭K1和K2， b熄灭酒精灯 c打开K1和K2缓缓通入N2 d冷却至室温34. 必须要进行恒重操作的原因是 。35. 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶

12、水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（用含m1、 m2、 m3的列式表示）。（2018虹口一模）四、（本题共15分） 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。 实验记录如下： 实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a_吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 完成下列填空：29在进行操作时，A中的实验现象是_， 有关

13、反应的离子方程式是_。30操作吹入热空气的目的是_。 B中产生白色沉淀的化学式是_。31装置C的作用是_。32由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为_。33操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）： _。（2018杨浦一模）（二）（本题共15分） 工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。完成下列填空：I. H2S的除去 用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：26. 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为_；若

14、反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。27. 补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。28. 在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的变化而不同。当时，氧化产物的化学式为_。II. SO2的除去用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液29. 写出过程的离子方程式：_。30. CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。31. 也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20

15、L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。（三）（本题共15分） 某溶液含有还可能含有、一种或几种。 为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验： 实验：测得混合液呈弱碱性； 实验：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。 完成下列填空：32. 实验得到的结论：_，理由_；33. 实验得到的结论：_，理由_；34. 实验得到的结论：_，理由_；35

16、. 实验得到的结论：_，理由_；36. 上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_。37. 如何检验溶液中是否含有_。（2018浦东新区一模）（三）（本题共14分）实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。AB浓硫酸铜片完成下列填空：29圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。30若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是 。若要验证SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。31甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L。32乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理是 。