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1、初中化学复习身边的化学物质二学生版身边的化学物质 二知识点金属与合金模块一 金属1. 金属的物理性质 1. 金属的共性大多数是银白色固体，有金属光泽。少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。有延展性，可拉成细丝，压成薄片。能导电，可以用作电线、电缆。能导热，可用于制造铁锅、铜火锅等。2. 金属的特性：（1） 导电导热性最好：银Ag，铜Cu次之，铝Al第三。 （2） 导磁性：部分金属可以被磁铁吸引，表现出导磁性，如铁、钴、镍等【小结】几种金属的物理性质和特性： 铝铜钛铁物理性质银白色金属光泽，具有良好的导电、导热和延展性，密度是2.7g/cm3，熔点660，沸点2200紫红色金属光泽，具有良好

2、的导电、导电、导热和延展性，密度是8.9g/cm3，熔点1083，沸点2595银白色金属光泽，有良好的延展性，密度是4.5g/cm3，熔点1725，沸点3260有光泽的银白色金属，质软而有延展性，密度是7.8g/cm3熔点为1535，沸点3000 特性在空气中能形成致密的氧化物薄膜，常温下，对浓硝酸有耐腐蚀性。在潮湿空气中表面能形成铜绿具有耐腐蚀性，不受大气和海水影响，能与各种浓度的硝酸和各种弱碱反应有很强的导磁性，并有良好的可塑性和导热性，对冷的浓硫酸、浓硝酸有耐腐蚀性。2. 合金合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。如钢铁、铝合金等，一般合金

3、都是为了改良金属的某些性质。1. 合金的特性：（1）一般来说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。（2）一般来说，合金的硬度比它的各成分金属的硬度都大。（3）一般来说，合金的抗腐蚀性比它的各成分金属都好。2. 常见合金：（1）铁合金 钢铁是铁和C、S、Mn、P、以及少量其他元素所组成的合金，称为碳铁合金。主要分为钢、生铁。钢和生铁的区别主要是含碳量不同，钢（0.03%2%），生铁（2%4.3%）。当然它们还含有一些其他成分，生铁中含有硅、锰等，如果钢含有一定比例的铬、镍，就是“不锈钢”。铁合金生铁钢含碳的质量分数2%-4.3%0.03%-2%机械性能质硬而脆，无任性坚强，任性大，塑性好共性：

4、都是铁和碳的合金；都属于混合物转化：高温锻打生铁，降低生铁的含碳量，能将生铁转化成钢，表现钢的机械性能（2）钛合金性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，又称为亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、人造骨、海水淡化设备等（3）铝合金铝合金特点：密度小、强度高。如防锈铝合金、硬铝合金、高强度铝合金等金属的化学性质3. 金属的活动顺序金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，而且产生淡蓝色火焰Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2锌反应

5、比较剧烈，产生大量气泡，生成气体能燃烧，而且产生淡蓝色火焰Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能燃烧，而且产生淡蓝色火焰Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2铜不反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱（1）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。（2）在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，

6、它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈， 而Zn又比Fe剧烈。小贴士：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。4. 金属冶炼1. 炼铁3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2小贴士：常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2. 物质的纯度(杂质问题)含杂质物质质量纯净物质的质量物质纯度100% 1杂质的质量分数模块二 金属资源的防护一、 金属生锈铁生锈的因素：氧气、水、铁三个缺一不可。二、 金属的防护保持金属制品表面洁净干燥。非金属涂层，用非金属物质如油漆、塑料、搪瓷、矿物质油脂等涂附在金属表面形成保护层

7、。金属保护层，在金属表面镀上金属保护层。金属的氧化处理，在钢铁制品表面形成氧化膜，如烤蓝。常见的酸和碱模块一 常见的酸.酸与指示剂反应2 . 酸的通性（1）酸能和酸碱指示剂作用：（2）能与多种活泼金属（主要是指排在金属活动性顺序表H前面的金属）反应通常生成盐和H2。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。如通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，这种与酸反

8、应生成盐和水。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O（4）能与碱反应生成盐和水，这种反应又被称为中和反应。NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OAl（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）能与某些盐反应。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + C

9、O2Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO23. 常见的酸 盐酸（HCl）物理性质： HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色有刺激性气味液体。盐酸在空气中易挥发，打开时瓶口出 现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。所 以长期敞口放置的浓盐酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。用途： 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸（H2SO4）1. 物理性质： 纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。密 度为1.84g/mL。2. 浓硫酸的

10、性质 （1）浓硫酸的吸水性:吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，是物理变化； （2）浓硫酸的脱水性:脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去， 是化学变化。 （3）浓硫酸有强腐蚀性。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 小贴士：因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。敞口放置的浓硫酸，过一段时间后因为吸收空气 中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。3. 浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散。切 不可把水倒进浓硫酸里，如

11、果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶 解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？为什么？【答案】虽然稀硫酸不像浓硫酸那样具有强烈的腐蚀性，但由于稀硫酸中的水蒸发后，稀硫酸变为浓硫酸，因而也必须先用大量的水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。4. 用途： 硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼 石油、金属去锈等方面。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。4. 酸根离子的检测1 CO32-的检验：向溶液中加入稀酸，有大量的气泡生成，并且产生的气体能使澄清石

12、灰水变浑浊， 则证明溶液中有CO32-的存在Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2 Cl-的检验：向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，则证 明溶液中有Cl-的存在。HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33 SO42-的检验：向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再向沉淀中加入稀HNO3，沉 淀不溶解，则证明溶液中有SO42-的存在。 H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4 + 2HNO3模块二 常见的碱.碱与指示剂反应 2 . 碱的通性

13、 （1）酸能和酸碱指示剂作用：（2）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（3）能与酸发生中和反应生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O（4）能与某些盐反应。 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝色沉淀 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 白色沉淀 6NaOH + Fe2 (SO4)3 = 2

14、Fe (OH)3 + 3 Na2SO4 红褐色沉淀 3. 常见的碱氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰化学性质跟指示剂作用：使紫色石蕊溶液变成蓝色，是无色酚酞溶液变成红色跟非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O跟酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O跟指示剂作用：使紫色石蕊溶液变成蓝色，是无色酚酞溶液变成红色跟非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ 2H2O跟酸发生中和反

15、应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O用途化工原料用于肥皂、石油、造纸、纺织、和印染等工业，生活中可用于去除油污用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良土壤酸性【注意】可溶性的碱只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH即NH3H2O小贴士：溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性。常用 pH表示，范围通常在014之间。pH7，呈中性溶液pH7，呈酸性溶液，pH越小酸性越强pH7，呈碱性溶液，pH越大碱性越强溶液pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。注：1. 不能直接将pH试纸

16、浸入待测的溶液中，因为用试纸直接蘸待测液会使待测液受到污染2. 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确。3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。4. 检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿再用。模块三 溶液的导电性与气体的干燥制一、 溶液的导电性 一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。溶质自由阳离子 + 自由阴离子例如： 等【注意】溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。不论是什

17、么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。 蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒二、 气体的干燥 浓硫酸、固体氢氧化钠、碱石灰、固体氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们性质不同被干燥的气体也不同。 如浓硫酸可干燥的气体有H2、O2、CO、CO2 、HCl（气体）CH4、N2、SO2 等，不能干燥NH3；无水氯化钙可干燥除NH3外的其他气体；固体NaOH、碱石灰、生石灰可干燥的气体有H2、O2、CO、CH4、 NH3 等，不能干燥

18、的气体有CO2、SO2 、HCl等。模块四 关于中和反应.中和反应定义定义：酸与碱发生作用生成盐和水的反应称为中和反应。常见的酸碱中和反应化学方程式如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca( NO3)2 + 2H2O Cu（OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Ba（OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBaSO4是白色沉淀，它既难溶于水，又

19、难溶于稀HNO3。2. 中和反应的本质中和反应的本质：酸+碱盐+水，是酸中的H+与碱中的OH-结合成中性水的过程，这一过程放出热量。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，在水溶液中能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子。3. 中和反应在实际中的应用（1）改良土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利 于植物生长。（2）处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。（3）用于医药 例如，服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。4. PH的应用 改变溶液pH大

20、小的方法： （1）pH7时，溶液显碱性，要使溶液的pH增大一般情况下往溶液中加强碱；要使溶液的pH减小，一般情况下往溶液中加强酸或水。 （2）pH7时，溶液显酸性，要使溶液的pH增大，一般情况下往溶液中加水稀释或加碱；要使溶液的pH减小，一般情况下往溶液里加强酸。 （3）如果改变了溶液中酸或碱的溶质的质量分数，则溶液的pH就会发生改变。 （4）加水稀释酸或碱的溶液，其pH向7变化。小贴士：学习酸、碱性物质应注意以下几点 （1）酸性物质是指水溶液的pH7的物质，酸性物质不一定是酸，如硫酸氢钠等，但酸性物质包括酸； （2）碱性物质是指其水溶液的pH7的物质，碱性物质包括碱，胆碱性物质不一定是碱，如

21、碳酸钠等。 常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石或石灰石物理性质白色晶体，易溶于水白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性白色粉末状固体易溶于水，水溶液显碱性白色固体，难溶于水化学性质和硝酸银反应生成氯化银沉淀与酸反应Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2与酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2与酸反应CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH（工业制氢氧化钠的反应原理）用途调味

22、剂，也可用于食物防腐；医疗上用于配制生理盐水制取碳酸钠氢氧化钠氢氧化钠等工业上制取烧碱的原料之一；用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片）重要的建筑材料，也是一种补钙剂模块一 盐的化学性质与溶解性1.盐的化学性质1盐（溶液）+金属新金属+新盐 （在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来） CuSO4 + Zn=Cu + ZnSO4 Hg(NO3)2 + Cu= Cu(NO3)2 + Hg 应用：判断或验证金属的活动性顺序和发生反应的先后顺序。 2盐+酸新盐+新酸（复分解反应）2HCl + CaCO3 = Ca

23、Cl2 + H2O + CO2 规律：在初中阶段反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不容，若不是碳酸盐，则要求可溶。 应用：制取某些盐，制取二氧化碳气体等。3盐+碱（溶液）新碱+新盐（复分解反应）2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 白色沉淀 规律：反应物中的碱必须为可溶性的碱 应用：制取某种碱4盐（溶液）+盐（溶液）两种新盐（复分解反应）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用：检验某些离子或物质，如NaCl + Ag

24、NO3 = AgCl + NaNO3用于鉴别Cl-。2.盐的溶解性钾钠铵盐都易溶（即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶） 硝酸盐入水无影踪（即硝酸盐都能溶于水） 硫酸盐中钡不溶 （即硫酸钡不溶） 盐酸盐（氯化物）中银不溶（即氯化银不溶） 碳酸盐中只溶钾钠铵模块二 复分解反应1定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。这类反应的实质就是发生反应的两种物质的阴离子（或阳离子）进行交换。2发生条件：如果生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生。实质是反应是向着离子浓度减小的方向进行的。 盐和盐、盐和碱的反应，反应物均需溶于水。粗盐的提纯1.实验用品

25、：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐。2.粗盐提纯的实验步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒取10mL水，用钥匙将粗盐逐渐加入10mL的水中，加到不再溶解为止；（2）过滤：过滤食盐水（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，计算产率。【归纳总结】组盐提纯中玻璃棒的作用（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速度（2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅（4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用【注意

26、】蒸发皿，可以直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超蒸发皿容积的2/3；加热时，不断用玻璃棒搅拌；待蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，决不能将滤液完全蒸干。例题精讲【例1】 （）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A都是银白色的固体 B有导电性 C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应【例2】 （）下列叙述中不正确的是（ ）A纯铁是银白色固体 B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 C铜容易传热导电，可以当导线 D钨有很高的熔点，所以可以当保险丝【例3】 （）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能

27、的原因是（ ）A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【例4】 （）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左【例5】 （）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。据此推断三种金属的活动性顺序是（ ）A甲乙铜 B铜甲乙 C甲铜乙 D乙铜甲【例6】 （）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序

28、。其中不必进行的是（ ）A将铁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀硫酸中C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液【例7】 （）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【例8】 （）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。 铁锅 铜导线 铝箔（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。（3）炼铁厂通常以焦炭（主

29、要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。（4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示，回答问题：操作和操作的名称是 。写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 。【例9】 （）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D镀铜铁制品是一种合金【例10】 （）质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色是（ ） A红色 B蓝色 C紫色 D无色【例11】 （）现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84gcm3)配制560g质量分数为14