化学基本反应类型.docx

1、化学基本反应类型基本反应类型:(1)化合反应;(2)分解反应;(3)置换反应;(4)复分解反应。其它详细一些的分类:(1)物质与氧气的反应(单质与氧气的反应,化合物与氧气的反应);(2)氧化还原反应;(3)金属单质+酸 -盐+氢气 (置换反应)(4)金属单质 + 盐(溶液)-另一种金属 + 另一种盐 (置换反应)(5)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水(复分解反应)(6)酸性氧化物 +碱 -盐 + 水(复分解反应)(7)酸 + 碱 -盐 + 水(复分解反应,中与反应)(8)酸 + 盐 -另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)(9)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)(10)盐 +

2、盐 - 两种新盐(复分解反应)初三上册化学方程式及其现象:一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃 CO2现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳、燃烧、放热、生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃 SO2现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧就是淡蓝色火焰)4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成、5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O现象:燃烧、放热、淡蓝色

3、火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃 2MgO现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意:做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底、铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝、8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热 2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象:

4、剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热 2HgO现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5、(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)与化合物的反应11、 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳就是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好!12、 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷就是天然气、沼气的主要成分现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

5、,干燥的烧杯内壁上出现水雾13、 酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2 (注意:MnO2在这里就是生成物,不就是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)16、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

6、:2KClO3 加热 2KCl +3 O2 二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)17、水通直流电(电解水):2H2O 通电 2H2+O2现象:电源两极产生气泡,体积比就是2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞:2HgO 加热 2Hg+ O2现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)三、氢气的性质与制法19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾放出的热量就是同质量汽油的三倍,就是理想的高

7、能燃料,因为原料就是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染、点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜:(还原性)H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌与稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足:C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也就是炼钢的原理、炼钢:就就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量、生铁的含碳量:2%-4、3% ,钢的含碳量:0、03-2%23、氧气不足:2C +O2点

8、燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它就是许多燃料的成分、也就是煤气CO中毒的原因,CO也就是空气污染物之一、还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温 2CO煤炉中层的的反应,就是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温2Cu+ CO2现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、碳获得氧发生氧化反应,就是还原剂、氧化铜提供氧,就是氧化剂、26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂、27、碳在

9、高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2澄清的石灰水变混浊、就是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应就是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧、CO +O2 点燃 CO2现象: 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊CO气体有剧毒!这就是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡、还原性29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热 Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3

10、 CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊、就是高炉炼铁的原理、CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,就是还原剂、31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,就是氧化剂、 高炉炼铁的原理、六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3表观瞧不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液 变成红色,实际上就是碳酸使石蕊变红、33、碳酸不稳定常温下就分H2CO

11、3 = CO2+ H2O生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2+ H2O该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊应用:检验就是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中就是否有CO2存在?解释:用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜、为什么?久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有

12、一圈圈白环、为什么?为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水、为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便、实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应、工业制法36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温 CaO+ CO2实际上二氧化碳只就是它的副产品,主要产品就是生石灰 、37、纯碱溶液与盐酸反应

13、:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫灭火器的反应原理、现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、 有关金属的反应(1)金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧:2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末(2)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应)按照金属活动顺序表判断:排在氢前面的

14、金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应、43、锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气44、锌与稀盐酸反应:Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气45、铁与稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都就是浅绿色、47、铝与稀硫酸反应:2Al +3H2S

15、O4 = Al2(SO4)3 +3H2现象:产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌与铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应:Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气、(3)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐 (置换反应) 按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来、49、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁与氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象:同上51、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu