高中化学必修1方程式汇总1讲解.docx

1、高中化学必修1方程式汇总1讲解1 苏教版必修 1化学方程式汇总专题 1 化学家眼中的物质世界1.实验室制氧气 2KClO 32KCl+3O2 2H 2O 22H 2O+O22KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O22.碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3NH 3 +H2O+CO23.铵盐与氢氧化钠稀溶液(不加热 NH 4+ + OH- = NH3H 2ONH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3H 2O NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH3H 2O (NH4 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2NH3H 2O4.铵离子(NH 4+检验 NH 4+ + OH- NH 3 +

2、H2O NH 4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2O NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH3 +H2O (NH4 2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH3 +2H2O5.氯离子检验 Cl - + Ag+ =AgCl NH 4Cl+AgNO3=AgCl + NH4NO 36.硫酸根(SO 42-检验 SO 42- + Ba2+ = BaSO4(NH4SO 4+BaCl2=BaSO 4+2NH4Cl7.碳酸根离子(CO 32-检验 CO 32- + Ca2+ = CaCO3CaCO 3 +2H+ = Ca2+ + CO2+H2O专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、

3、碘及其化合物1.电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl22Cl - +2H2O 2OH - +H2 +Cl22.实验室制氯气 MnO 2+4HCl(浓MnCl 2+Cl2 +2H2O MnO 2+4H+ +2Cl-Mn 2+ +Cl2 +2H2O3.铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl 3 (棕褐色的烟 4.铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl 2 (棕黄色的烟 5.铝在氯气中燃烧 2Al+3Cl2 2AlCl 36.钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 = 2NaCl (白烟 点燃 点燃 点燃 通电 MnO 2 MnO 2通电 点燃27.氢气在氯气里安静地燃烧

4、 H 2+Cl2 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸 氢气和氯气在光照时爆炸化合 H 2+Cl22HCl 8.氯气和水的反应 Cl 2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,大量的 Cl 2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色 Cl 2+H2O H + +Cl- +HClO (HClO 是弱电解质,保留化学式9.次氯酸具有不稳定性,受热分解 2HClO 2HCl+O210.氯气的尾气处理 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH- =Cl - +ClO- +H2O11.工业制漂白粉的原理 2Cl 2+2Ca(OH2=CaCl 2+Ca(ClO2

5、+2H2OCl 2+2OH- =Cl - +ClO- +H2O12.漂白粉工作原理 Ca(ClO2+2HCl=CaCl 2+2HClO (用盐酸或醋酸可以加速漂白Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO 3 +2HClOClO - + H+ = HClO Ca 2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3 +2HClO13.氯气通入或氯水滴入溴化钠溶液 Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2+2Br- =2Cl - +Br214.氯气通入或氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气Cl 2+2KI=2KCl+I2 Cl 2+2I- =2Cl - +I2 (I 2使淀

6、粉变蓝15.溴水滴入碘化钾溶液 Br 2+2KI=2KBr+I2 Br 2+2I- =2Br - +I216. * 氟气通入水中 2F 2+2H2O =4HF+O2 (氟气的氧化性非常强,置换反应生成氧气17.溴离子检验 NaBr+AgNO3=AgBr + NaNO3 Br - + Ag+ =AgBr (淡黄色沉淀18.碘离子检验 KI+AgNO3=AgI + KNO3 I - + Ag+ =AgI (黄色沉淀19. AgBr 和 AgI 的感光性 2AgBr = 2Ag + Br2 ( 见光分解, AgBr 用于照相 第二单元 钠、镁及其化合物1.钠投入水中 2Na+2H2O =2NaOH+

7、H2 2Na+2H2O =2Na + + 2OH- +H22.钠露置空气中表面变暗 4Na+O2 = 2Na2O3.钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2Na 2O 2 4.钠在氯气 2Na+Cl2=2NaCl (白烟 5.钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2Na+S=Na 2S (研磨爆炸 6.钠应用于冶炼金属 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 点燃 点燃 700800 光照 光照 光照点燃7.工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 2NaCl 2Na+Cl28.氧化钠是碱性氧化物,可以和水反应Na 2O+H2O =2NaOH Na 2O+H2O =2Na+ + 2OH-9.过氧化钠作潜水艇或航天

8、飞机供氧剂(过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2Na 2O 2+2H2O =4NaOH +O2 2Na 2O 2+2CO2=2Na 2CO 3 +O210.氧化钠是碱性氧化物,与酸性氧化物反应生成盐 Na 2O+CO2=Na 2CO 311.碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO 32- + H+ = HCO3- CO 32- + 2H+ = CO2 +H2O12. 实验室制 CO 2CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 CaCO 3+2H+ =Ca 2+ +H2O+CO2 CaCl 2或 BaCl 2溶液中通入 CO 2无 CaCO 3或

9、BaCO 3沉淀生成,原因弱酸一般不制强酸 13. 碳酸氢钠俗称小苏打, 用于治胃酸过多 (比 Na 2CO 3和盐酸反应剧烈、 碱性比碳酸钠弱 NaHCO 3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO 3- + H+ =H 2O+CO214.碳酸氢钠具有不稳定性,受热分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO215.碳酸氢钠是酸式盐,和强碱反应生成正盐NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H2O HCO 3- +OH- =CO 32- +H2O16.碳酸是二元弱酸,与正盐反应生成酸式盐CO 2 +H2O+Na2CO 3=2NaHCO 3 CO 2 +H2O+CO32- =2

10、HCO 3-17.二氧化碳是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O CO 2 + 2OH- = CO32- + H2OCO 2 + NaOH=NaHCO 3 CO 2 +OH- = HCO3-18.醋酸是一种常见的弱酸,酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H2O CH 3COOH+OH- =CH 3COO - +H2O2CH 3COOH+CO32-=2CH 3COO - +H2O+CO2 CH 3COOH CH 3COO -+H+常见的弱酸:H 2CO 3、 H 2SO 3、 HClO 、 H 2S 、

11、HF 、 CH 3COOHH 3PO 4(中强 、 HCN(极弱 、 H 2SiO 3(不溶 。常见的强酸有 H 2SO 4、 HNO 3、 HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO 4(高氯酸通电34 19.工业上从海水中提取镁的工艺流程CaCO 3CaO+ CO2 CaO+H2O =Ca(OH2Ca(OH2+MgCl2=Mg(OH2 +CaCl2 Ca(OH2+Mg2+ =Mg(OH2 +Ca2+ Mg(OH2+2HCl=MgCl 2+2H2O Mg(OH2+2H+ =Mg 2+2H2O MgCl 2Mg+Cl220.镁是一种活泼金属,可以和很多物质反应而表现出强胡还原性3Mg+N2Mg

12、 3N 2 2Mg+CO22MgO+C21.镁的还原性(金属性不如钠,和水的反应也不如钠和水反应剧烈 Mg+2H2O Mg(OH2+H2 (可以用酚酞变红来说明有氢氧化镁生成 专题 3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1.从铝土矿提取铝的工艺流程:Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al 2O 3+2OH- =2AlO 2- +H2O NaAlO 2+2H2O+CO2(过量 =Al(OH3+NaHCO 3AlO 2- +2H2O+CO2(过量 =Al(OH3+HCO 3- (为什么不用 HCl ? 2Al(OH3 Al 2O 3 +3H2O 2Al 2O 34Al+

13、3O22. Al 具有两性(金属性和非金属性2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2 Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化(表面形成致密的氧化物保护膜3.铝具有强还原性,可用于冶炼金属 2Al+Fe2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物 (如 MnO 2、 Fe 3O 4、 Cr 2O 3、 V 2O 5等 中还原出来(铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂4.氢氧化铝是一种两性氢氧化物(酸性和碱性Al(O

14、H3+3HCl=AlCl 3+3H2O Al(OH3+3H+ =Al 3+ +3H2O Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Al(OH3+OH- =AlO 2- +2H2O通电 高温 点燃 通电 点燃 高温5 5.氧化铝是一种两性氧化物(酸性氧化物和碱性氧化物Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3 +3H2O Al 2O 3+6H+ =2Al 3+ +3H2O Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al 2O 3+2OH- =2AlO 2- +H2O6.氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中AlCl 3+3NaOH=Al(OH3 +3NaCl Al 3+ +3OH- =

15、Al(OH3Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H2O Al(OH3+OH- =AlO 2- +2H2O 总:AlCl 3+4NaOH(过量 =NaAlO 2+3NaCl+2H2O Al 3+ +4OH- =AlO 2- +2H2O7.实验室制氢氧化铝NaAlO 2+2H2O+CO2=Al(OH3+ NaHCO3 AlO 2- +2H2O+CO2=Al(OH3+ HCO3- AlCl 3+3NH3H 2O =Al(OH3 +3NH4Cl Al 3+ +3NH3H 2O =Al(OH3 +3NH4+8.将铝盐和偏铝酸盐混合 *AlCl 3+ 3NaAlO2+6H2O =4Al(OH3 +3

16、NaCl Al 3+ +3AlO2- +6H2O =4Al(OH39.明矾净水原理 KAl(SO4 2=K +Al3+2SO42- (电离方程式 Al 3+3H2O Al(OH3(胶体 +3H+ (水解方程式 (生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用第二单元 铁、铜的获取及应用1. H 2、 CO 、 Al 、 C 都可以把铁从化合物 (FeO、 Fe 3O 4、 Fe 2O 3 中还原出来 3H 2+ Fe2O 3=2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O 3=2Fe+3CO22.高炉炼铁时加入石灰石的作用(除去脉石、生产 CO CaCO 3CaO+ CO2 SiO 2+CaOCaSiO 3 CO 2+

17、C=2CO 3.铁和硫粉混合加热 Fe+SFeS4.铜和硫粉混合加热 2Cu+SCu 2S5.红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl22FeCl 3 (一定是生产氯化铁 6.红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2CuCl 27.制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH2 +Na2SO 4 Fe 2+2OH-=Fe(OH28.氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色高温 高温 点燃 点燃 高温 高温 高温4Fe(OH2+O2+2H2O =4Fe(OH3(化合反应9.检验 Fe 3+的方法之一 FeCl 3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN3Fe 3+3SCN-=F

18、e(SCN3 检验 Fe 3+的方法之二 FeCl 3 +3NaOH = Fe(OH3 +3NaCl Fe 3+3OH-=Fe(OH3 10.氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl 2+Cl2=2FeCl 32Fe 2+Cl2=2 Fe3+2Cl-11. 2FeBr 2+Br2=2FeBr 32Fe 2+X2=2Fe 3+2X- (X=Cl、 Br12. Fe 3+具有强氧化性2Fe 3+2I -=2Fe 2+I2(Fe3+与 I -不共存,铁与碘反应生成 FeI 2 13.保存 FeCl 3溶液时加入铁粉2FeCl 3+Fe=2FeCl 32 Fe3+ Fe = 3Fe2+14. FeCl 3可用

19、于腐蚀电路板回收铜FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl22Fe 3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+第三单元 含硅矿物与信息材料1.将二氧化碳通入硅酸钠水溶液Na 2SiO 3+CO2+H2O =Na 2CO 3+H2SiO 3 SiO 32-+CO2+H2O=CO32-+ H2SiO 3Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO 3 SiO 32-+2H+=H2SiO 32.硅单质的化学性质 Si+O2SiO 2Si+4HF=SiF 4+2H 2Si+2NaOH+H2O =Na 2SiO 3+2H2 Si+2OH-+H2O =SiO 32-+2H2对比:2Al+2NaO

20、H+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H23.二氧化硅是酸性氧化物 SiO 2+CaOCaSiO 3(高炉炼铁除脉石不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2OSiO 2+2OH-=SiO 32-+H2O 生成的硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有粘性。4.硅酸是一种酸性低于碳酸的弱酸 H 2SiO 3SiO 2+H2O (SiO2与水不反应 高温67 2NaOH+H2SiO 3=Na 2SiO 3+2H2O H 2SiO 2+2OH-=SiO 32-+2H2O5.工业生产玻璃的原理SiO 2+CaC

21、O3CaSiO 3+CO2 SiO 2+ Na2CO 3Na 2SiO 3+CO26.工业提取高纯度硅的原理SiO 2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl 4 SiCl 4+2H2Si+4HCl7.氢氟酸是一种弱酸,与玻璃反应因此用于雕刻玻璃。氢氟酸保存在塑料瓶中。 SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O专题 4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用1.二氧化硫易溶于水(1:40,并且与水反应生成亚硫酸(用测 pH 证明显酸性 SO 2+H2O H 2SO 3 H 2SO3 HSO 3-+H+ HSO 3- SO 32-+H+ 2.二氧化硫是酸性氧化物 SO 2+CaO

22、 CaSO 3 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H2O (SO 2不足 SO 2+2OH-=SO 32-+H2OSO 2+NaOH=NaHSO 3 (SO 2过量 SO 2+OH-=HSO 3-3. SO 2中 S 显 +4价,既有氧化性,又有还原性2H 2S +SO2=3S + 2H2O (二氧化硫作氧化剂,若在溶液中进行的 S 打 4. SO 2的还原性(注意区别于漂白性 ,几个方程式相当重要2SO 2+O22SO 3(此方程式是工业上接触法制硫酸的第二步SO 2+X 2+2H2O =H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H2O =4H +SO42-+2X- (X=Cl、 B

23、r 、 I SO 2+H2O 2=H2SO 4 (此外。 SO 2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还原性5. SO 2具有漂白性,能使品红等有机色素褪色(不包括石蕊试液 ,用于漂白纸张等。6.实验室制取二氧化硫 Na 2SO 3+H2SO 4(浓 =Na 2SO 4+H2O+SO2较浓硫酸的酸性比亚硫酸强,且浓硫酸吸水放热,促进 SO 2的逸出。7.相比 SO 2,亚硫酸或亚硫酸盐(SO 32-更易被氧化,如:2H 2SO 3+O2=2H 2SO 4 (用 HCl 酸化的 BaCl 2溶液检验亚硫酸变质, 是否得到白色沉淀。 高温 高温 高温 催化剂 高温8 2Na 2SO 3+O2=2Na

24、2SO 4 2SO 32-+O2=2SO 42-(用 HCl 酸化的 BaCl 2溶液检验亚硫酸盐变质, 看加入过量盐酸后是否得到白色沉淀。 2CaSO 3+O2=2CaSO 48. SO 3的吸水性很强,与水反应放出大量的热SO 3+H2O =H 2SO 4 (工业制硫酸的第三步。了解发烟硫酸。 5.除去 CO 2中混有的 SO 2用饱和的 NaHCO 3溶液SO 2+2NaHCO3=Na 2SO 3+ H2O +2CO2 SO 2+2HCO3-=SO 32-+ H2O +2CO26.亚硫酸盐的反应Na 2SO 3+BaCl2=BaSO 3 +2NaCl SO 32-+Ba2+=BaSO 3

25、Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 SO 32-+2H+=H 2O+SO2NaHSO 3+HCl=NaCl+H2O+SO2 HSO 3+H+=H 2O+SO27.浓硫酸的强氧化性(与铜、炭、硫、铁等反应Cu+2H2SO 4(浓 CuSO 4+ SO2 +2H2O (非离子反应,硫酸体现氧化性和酸性 C+2H2SO 4(浓 CO 2 +2SO2 +2H2O (硫酸只体现氧化性 S+2H2SO 4(浓 3SO 2 +2H2OH 2S + H2SO 4(浓 =S +SO2 + 2H2O (注意理解变价情况8.工业接触法制硫酸(三个设备,三个步骤,三个反应4FeS 2+11O22F

26、e 2O 3+ 8SO2 2SO 2+O22SO 3SO 3+H2O =H 2SO 4 (用 98.3%的浓硫酸吸收 SO 3, 可以防止形成酸雾、 提高吸收效果9.了解硫化氢的一些知识(臭鸡蛋气味气体FeS+H2SO 4(稀 =FeSO 4+H2S (实验室制取 H 2S 用稀硫酸或稀盐酸 FeS+2HCl(稀 =FeCl 2+H2S FeS+2H+=Fe 2+H2S 10.硫单质的性质 S+ Hg=HgS (用硫粉覆盖洒落在试验台上的水银,防止中毒 S+ H2H 2SS+ Fe FeS S+ 2Cu Cu 2S 3S+6KOH2K 2S+K2SO 3+3H2O 3S+6OH-2S 2-+S

27、O32-+3H2O 高温 催化剂9第二单元 生产生活中的含氮化合物1.合成氨工业生产原理 N 2 + 3 H22NH 3 2.雷雨发庄稼的化学诠释N 2+O22NO 2NO+O2=2NO 2(红棕色 3NO 2+H2O =2HNO 3+NO3. NH 3+H2ONH 3H 2O NH 4+OH- (氨水呈碱性 (大量 NH 3已转化为一水合氨,一水合氨只有少量电离,使溶液显碱性 4.氨气是一种重要的碱性气体 NH 3+HCl=NH 4Cl (大量白烟,用于制造烟幕 NH 3H 2O NH 3 +H2ONH 3H 2O+HCl=NH 4Cl+H2O 2NH 3H 2O+H2SO 4=(NH4 2

28、SO 4+2H2ONH 3H 2O+HNO3=NH 4NO 3+H2O NH 3H 2O+H+=NH 4+H2O2NH 3H 2O+MgCl2=Mg(OH2 +2NH4Cl 2NH 3H 2O+Mg2+=Mg(OH2 +2NH4+ 3NH 3H 2O+AlCl3=Al(OH3 +3NH4Cl 3NH 3H 2O+Al3+=Al(OH3 +3NH4+ (AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解,可用于实验室制取氢氧化铝5.硝酸的工业制法4NH 3+ 5O24NO+6H2O 氨气分子中 N 显 -3价,具有还原性,被氧化。 2NO+O2=2NO 2(红棕色 3NO 2+H2O =2HNO 3

29、+NO6.铵盐的性质(受热分解、与强碱反应生成氨气等NH 4ClNH 3 +HCl (NH4 2CO 32NH 3 +H2O+CO2 NH 4HCO 3NH 3 +H2O+CO2NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH3H 2O NH 4+OH- NH 3 +H2O 7.实验室制取氨气2NH 4Cl+Ca(OH2CaCl 2+2NH3 +H2ONH 3与 CaCl 2、 CuSO 4、浓硫酸都会反应,所以干燥 NH 3不用 CaCl 2、 CuSO 4、浓硫酸 而用碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体化合物高温、高压 催化剂 放电 催化剂 10 可以用“湿润的红色石蕊试纸变蓝”证明氨气的生成。8

30、.硝酸具有不稳定性,见光或受热分解(为什么浓硝酸溶液显黄色?4HNO 3 4NO 2 +O2 +2H2O9.硝酸有强氧化性(浓度越大,氧化性越强Cu+4HNO3(浓 =Cu(NO3 2+2NO2 +2H2O Cu+4H+ +2NO3-=Cu 2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀 =3Cu(NO3 2+2NO +4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu 2+2NO +4H2O Fe 、 Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化(但是。加热时可以反应生成二氧化硫等 C+4HNO3(浓 =4NO 2 +CO2 +2H2O10. HNO 3(常见强氧化剂 与某些还原性物质, 如 H 2S 、 BaSO 3、 HI 、 HBr 、 Fe 2+、 S 2-、 SO 32-、 I -、 Br -(常见强还原剂等发生氧化还原反应。光照