高考化学二轮复习测试题.docx

1、高考化学二轮复习测试题20092010学年度南昌市高三第二轮复习测试卷化 学 (四) (化学实验) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl355第I卷(选择题共72分)选择题(包括18小题，每小题4分，共72分。)每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入工卷末答题表的相应空格内。1图标所警示的是 A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质2下列有关实验操作错误的是 A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B给盛有23体积液体的烧瓶加热 C给盛有23体积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3下列仪器在使用前不需要检查是否漏水

2、的是 A长颈漏斗 B分液漏斗 C容量瓶 D酸式滴定管4设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取不宜使用该装置的是 A用锌粒与稀硫酸制氢气 B用铜片与浓硝酸制二氧化氮 C用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳 D用铁钉与稀盐酸制氢气5将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是6下列根据实验现象所得出的结论正确的是 A向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色；结论：该气体为二氧化硫气体 B某钠盐溶液加入盐酸，产生无色无味气体；结

3、论：溶液为碳酸钠溶液 C某溶液滴入KSCN溶液，溶液呈红色；结论：该溶液中含有Fe D某溶液滴入淀粉溶液，呈蓝色；结论：该溶液含有l离子7实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置可用于收集和吸收多余的R气体，则R气体是 A B C D 8下列能达到实验目的的是 A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质9化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是蛋白质遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色 热的

4、氧化铜遇乙醇绿色新制氯水久置后无色 苯酚在空气中氧化粉红色铁放在潮湿的空气中红棕色 氟气溶于水淡黄绿色A B C D10提纯下列物质(括号内物质为杂质)实验操作合理的是 A硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 B苯(苯酚)：加入足量浓溴水，充分振荡、静置后分液 C：通人盛有溶液的洗气瓶 DMg(OH)2Ca(OH)2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤11在右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨 水中不断通人空气，将红热的铂丝插 入瓶中并接近液面。反应 过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。

5、 下列有关说法错误的是 A反应后溶液中含有 B反应后溶液中c(H)增大 C实验过程中有化合反应发生 D实验过程中NH3H2O的电离程度不可能发生变化12下列有关说法正确的是 进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度用量筒量取盐酸前，先用蒸馏水洗净后再用待取盐酸进行润洗用蒸馏装置可以制乙酸乙酯，但温度计的水银球应放入液体中淀粉水解实验，用NaOH作催化剂，然后可以用新制的氢氧化铜检验是否水解配制银氨溶液时，将硝酸银慢慢滴入稀氨水溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止纤维素水解时用稀硫酸作催化剂 A B C D13下列实验操作与安全事故处理错误的是

6、 A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中14下列实验能达到预期目的的是15下列叙述不正确的是 A可用Ba(OH)2溶液同时鉴别FeCl3、五种溶液B取CuSO4溶液和05NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试 管内混合后，向其中又加入05mol 40的乙醛，加热后不会产生红色沉淀C用电石制取乙炔常因混有PH3

7、、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味D可用右图装置制取的气体有、NH、O、16为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。 合理的是 Aaadde Bbbddg Cccddg Dddccf17下列化学实验事实及其解释都正确的是 A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，上层。溶液呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向SO水溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸 C向01LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D向20mL浓度均为01L的KCl、KI混合溶液中滴加12滴001molL溶液，振荡，

8、沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度大18下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050mgkg第卷(非选择题共78分)19(9分)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：(1)能用作干燥气体的装置有 ，其中可作干燥氨气的装置有 (填字母)；(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 (填字母)；(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 (填字母)；(4)能用于

9、乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有 (填字母)；(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 。20(6分)根据下图及描述，回答下列问题： (1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗 向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。 试判断：A装置是否漏气? (填“漏 气”、“不漏气”或“无法确定”)。判断理由： 。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由： 。21(10分)(1)安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全

10、操作要求的是 (填写序号)。 在加油站内拨打手机 在煤矿巷道内用明火照明 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孑I 为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N-nL，仰视时读数为 MmL，若MN，则所使用的仪器是 (填仪器序号字母)。其中A、D分别是 、 (填仪器名称)。 (3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

11、 蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 。 该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100mL 1molL的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规 格和名称 。22(14分)我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料为黄铁矿。某化学兴趣小组对某黄铁矿石 (主要成分为FeS2)进行如下实验探究。 实验一测定硫元素的含量 I将mg该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为： +反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：(1)I中，

12、甲瓶内所盛试剂是 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有 、 。(2)中所加溶液(氧化剂)需足量的理由是 。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。实验二设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：(4)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。(5)中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? 理由是： 。23(14分)铜有(红色)和CuO(黑色)两种常见的氧化物。某高中化学兴趣小组的同学对初中课本实验的结论“H2与CuO反应生成红色物质Cu”提出质疑，认为生成的红色物质不一定就是铜。为了确定该红色物质的成分，该兴趣小组开展了以下研究。 (一)提出猜想：红色物质可能是铜、氧化亚铜或两者的混合

13、物。 (二)查阅资料：在酸性条件下能发生自身氧化还原反应()；在空气中灼烧能生成CuO。 (三)制备红色物质：方法同初中课本 (四)红色物质成分的探究： 甲同学设计了以下三种探究方案： 方案I：取该红色物质溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。 方案：取该红色物质溶于足量稀硫酸中，观察现象。 方案：称得干燥的坩埚的质量为m1g，取红色物质置于坩埚中再称得质量为m2g。然后 将红色物质在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质 量不变，称得最后质量为m3g，比较m1、m2、m3。回答下列问题：(1)方案I是否合理? (填“合理”或“不合理”)。如果你认为该方案合理，请简

14、述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 。(2)方案中，若观察不到明显现象，则可知红色物质为 ；若观察到溶液变为蓝色，则可知红色物质为 。(3)方案中，如果m1、m2、m3的关系符合m3= ，可确认红色物质为(4)乙同学利用下列装置设计了第四种探究方案： 各装置接口的正确连接顺序是( )接( )( )接( )( )接( )；试剂X 可选用 ；要测定红色物质的成分，最少需要测定的物理量是 (填序号)。 通入氢气的体积 反应前，红色物质+反应管的总质量 实验前干燥管的质量 完全反应后，红色物质+反应管的总质量 反应管的质量 实验后干燥管的质量24(15分)用如下图所示装置可以完成一系列

15、实验(图中夹持装置已略去)请回答下列问题：I(1)仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：(2)写出中反应的离子方程式： 。若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下 处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。 (1)仪器p中盛装试剂的化学式为 。(2)反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式： 。 处包有的某固体物质可能是 (填序号)。 a b cKCl dCu (3)在实验过程中，在处能观察到 。(4)反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无

16、色的IO，写出该反应的离子方程式： 。25(10分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。A灼烧过程中部分氧化铜被还原 B灼烧不充分，铜未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜 D该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径有明显的两个优点是： 、 。(5)在测定所得胆矾()中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 。A加热温度过高 B胆矾晶体的颗粒较大C加热后放在空气中冷却 D胆矾晶体部分风化