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1、高考化学复习唐山市高三年级第二次模拟考试理综唐山市20142015学年度高三年级第二次模拟考试理综化学试题7【答案】B【命题立意】本题考查化学用语。【解析】A硝酸不能自燃，不应标注自燃物品标签，故A错误；B硫离子结构示意图为：，故B正确；CHClO的电子式应为，故C错误；D239Pu的质量数比235U的质量数多4，但二者质子数不同，原子核内中子数之差不为4，故D错误。8【答案】A【命题立意】本题考查化学实验现象分析、元素化合物知识。【解析】A鸡蛋白溶液加入HgCl2溶液有固体析出，是因为蛋白质发生变性，而加入氯化钠溶液有固体析出，是因为蛋白质发生了盐析，解释不合理，故A正确；B盛放浓氢氧化钠溶

2、液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开的原因是氢氧化钠腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起，解释合理，故B错误；C配制氯化铁溶液时加入适量稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，解释合理，故C错误；D二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫的还原性，解释合理，故D错误。9【答案】D【命题立意】本题考查同分异构体的书写。【解析】AC4H10属于烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷共2种，故A错误；B分子组成是C5H10O2属于羧酸，即示性式为C4H9COOH，C4H9有4种结构，故其的同分异构体有4种，故B错误；C按B项思路分析分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D根据等效氢知识判断该有

3、机物中有5种氢原子，其一溴代物有5种，故D正确。10【答案】C【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律。【解析】A若Z为氟元素，则X为硫元素，硫元素的最高正价为+6价，而氟元素无正价，Z元素的最高化合价不一定大于X元素，故A错误；B同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：XYZ，故B错误；C若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为铝元素，Z为碳元素，Y为硅元素，X为金属元素，故C正确；D同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，同主族由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，若它们均为金属元素，则

4、X的最高价氧化物水化物的碱性最强，故D错误。【举一反三】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（ ）AW和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料BZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。答案：D解析：根据题意知，W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为氮元素，结合四种短周期元素在元素周期表中的位置推断，X为氧元素，Y为硅元素，Z为氯元素

5、。AW和Y可以形成稳定的化合物氮化硅，耐热性好，是新型陶瓷材料，故A正确；B元素的最高价氧化物水化物的酸性：HClO4H2SiO3，故B正确；C四种元素中硅元素非金属性最弱，故四种元素常见的氢化物，一定是SiH4最不稳定，故C正确；D不知道NH3与HCl的用量，无法判断所得溶液的酸碱性，故D错误。11【答案】D【命题立意】本题考查化学实验方案的分析、评价。【解析】A图1为固液不加热制备气体的装置，而铜和浓硫酸反应生成二氧化硫需要加热，故A错误；B碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，故B错误；C容量瓶不能用作溶解的仪器，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却

6、至室温后再转移到容量瓶中，故C错误；D溴苯不溶于水且密度比水大，用分液的方法分离，故D正确。12【答案】C【命题立意】本题考查盐类的水解，热化学方程式、电极反应式和化学方程式的书写。【解析】A在Na2S溶液中存在平衡：S2- + H2O HS- + OH-、HS- + H2O H2S + OH-，根据物料守恒由c(Na)=2 c(S2-)+2 c(HS-)+2 c(H2S)，故A错误；B燃烧热是指298K、101Kpa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的状态应为液态，故B错误；C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-，故C正确； D从

7、酸化的海带灰浸出液中提取碘的反应应为：2I+2H+H2O2I2+2H2O，故D错误。13【答案】B【命题立意】本题考查化学平衡图像分析。【解析】A分析题给图像知，当压强等其他条件相同时H2的平衡转化率随温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，故A错误；B由图像知5MPa、800K时H2的平衡转化率为50%，则达平衡后氢气的物质的量为amol，甲烷的物质的量为amol，容器的体积为VL，则H2= mol/L，CH4= mol/L，则该反应的平衡常数K=，故B正确；C由图像知在4MPa、1200K时，x点氢气的转化率

8、比平衡转化率小，反应正向进行，故v (H2)正v (H2)逆，故C错误；D工业上维持6MPa、1000K而不是10MPa、1000K的主要原因是两个压强下氢气的平衡转化率相差不大，再加压氢气的平衡转化率提高不大，但浪费动力，对设备要求高，得不偿失，故D错误。26【答案】本题共14分，除注明以外，每空2分（1）+2（1分） 搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间（答两条即可）(其它合理答案也给分)（2）漏斗（1分） 硫磺（或S）（1分） 盐酸和氯化铁溶液（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O（4）PbSO4+PbSPb + 2SO2 （1分）（5）

9、PbSO4+2H2O 2e = PbO2 + 4 H+ + SO42【命题立意】本题以方铅矿的综合利用为载体考查利用所学知识分析、解决问题的能力，考查化学方程式、离子方程式和电极反应式的书写，化学实验基本操作。【解析】（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe元素的化合价为+2价，提高方铅矿酸浸效率的措施有搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间。（2）过滤过程用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；根据题给流程和反应知单质A为硫磺（S），在此工艺操作中可循环利用的物质有铅、盐酸和氯化铁溶液。（3）酸性氯化亚铁溶液中加入H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =

10、2Fe3+ +2H2O；（4）PbSO4与PbS在加热条件下反应生成铅和二氧化硫，化学方程式为PbSO4+PbSPb + 2SO2；将硫酸钡沉淀与足量碳酸钠溶液混合发生的反应为PbSO4(s)+CO32-(aq)= Pb CO3 (s)+ SO42-(aq)，该反应的平衡常数表达式K=；（5）铅蓄电池充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4+2H2O2e = PbO2 + 4 H+ + SO42。27【答案】本题共14分（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）， a （1分） （2）B （2分） （3）防止暴沸（1分）， A（1分） （4）提高正丁酸的转化率（2分） 干燥（2分）（5）c（2分）

11、 （6）69.6%（2分）【命题立意】本题以丁酸异戊酯的合成为载体考查化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作及与实验相关的计算。【解析】（1）根据装置图中仪器A的结构特点判断，仪器的名称A为球形冷凝管或冷凝管；为增强冷凝效果，根据逆流操作原理知冷却水应从a口进。（2）根据题给数据分析三颈烧瓶中液体的体积异戊醇约为15mL、正丁酸约为9mL、苯为5mL，总体积约为30mL，给烧瓶加热，烧瓶内液体的体积不超过其容积的1/3，故三颈烧瓶的容积最佳为100mL，选B。（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加瓷片应采取的正确操作是冷却后补加，选A。（4）该反应为酯化反应，可逆反应

12、，加入过量异戊醇的作用是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的作用是干燥。（5）蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，选c。（6）根据题给数据和反应方程式知丁酸异戊酯的理论产量为0.1mol，质量为15.8g，实际产量为11g，丁酸异戊酯的产率为69.6%。28【答案】 (本题共15分，除注明外其余每空2分)(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)；取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红（其它合理答案也给分）(2)2I2eI2 (3)CO32+H+HCO3；AgCl (4)11（3分）；Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分）【命题立意】本题考查氧化还原反应的基

13、本规律，实验方案的设计，电极方程式的书写，弱电解质的电离，沉淀溶解平衡及化学计算。【解析】（1）还原性：Fe2Br，故向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水发生的反应为Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-，故使溶液变黄的微粒符号为Fe3+；证明该观点即为检验Fe3+的存在，实验操作为取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红；（2）用惰性电极电解NaBr、KI、NaCl的混合液，阳极为溶液中的阴离子放电，阴离子的放电顺序为：IBrClOH，最先放电的是I，电极反应式为2I2eI2；（3）根据表中电离常数判断酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，故结合H的能力：CO32-ClOHCO3

14、-CH3COO，故向等物质的量浓度的碳酸钠、次氯酸钠和醋酸钠的混合液中滴加稀硫酸首先反应的是碳酸钠，离子方程式为CO32+H+HCO3；向浓度均为0.010mol/L的氯化钠和铬酸钠混合溶液滴加0.010mol/L硝酸银溶液，要生成氯化银沉淀所需的银离子浓度应大于Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.7710-100.010=1.7710-8mol/L，要生成铬酸化银沉淀所需的c2(Ag)大于Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.1210-120.010=1.1210-10mol/L，故生成氯化银沉淀所需的银离子浓度小，先生成的沉淀是AgCl；（4）向FeCl3溶液中加入铁、铜组成的均匀混合物粉末

15、，发生的反应依次为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。100mL、浓度为2mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量的为0.2mol,由反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+知若只有铁粉反应消耗铁的物质的量为0.1mol，质量为5.6g，分析表中IV组数据知，12g固体中只有铁全部参加反应，剩余6.4g固体为铜，物质的量为0.1mol，铁粉和铜粉的物质的量之比为1:1；分析表中I组数据知，固体没有剩余，上述反应均发生，反应后溶液中一定含有Fe2+、Cu2+；假设3g固体全部为铁，根据2Fe3+ + Fe = 3Fe2+结合题给数据判断氯

16、化铁过量，溶液中还含有Fe3+。36【答案】（15分）除标明外，其余每空2分（1）CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2 ； 2.34103（2）制水泥；（1分） （3）， Na5P3O10，（4）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O = 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+（5）2H2O4e=O2+4H+（其它合理答案也给分）阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2【命题立意】本题以磷及其化合物的应用为载体考查化学方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平及电解原理的应用。【解析】（1）根据题给信息知石灰石与磷

17、酸反应生成磷酸二氢钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2 ；根据方程式知100g碳酸钙参加反应生成234g磷酸二氢钙，故1103kg石灰石最多生成2.34103kg磷酸二氢钙；（2）根据题给化学方程式知该反应的副产物矿渣为CaSiO3，可用于制水泥；（3）根据题给信息知三聚磷酸的结构简式为，三聚磷酸钠可看作是三聚磷酸中的氢全部被氢氧化钠中和的产物，化学式为Na5P3O10。（4）利用化合价升降法配平。镍元素的化合价由+2价转化为+1价，磷元素的化合价由+1价转化为+3价，再根据原子守恒和电荷守恒配平方程式；答案为：2Ni2+ + 1H2PO

18、2+ 1H2O = 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+；（5）根据题给装置知阳极为水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+；阴极区生成H3PO2的原因是阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。37【答案】 (本题共15分，除注明外，其余每空2分)(1)3d64s2(1分) (2) (3)NOC N2O (4)sp3(1分)；H2O 分子之间存在氢键(1分)；O3 (1分) (5) 32 ； 2b3a3(3分)【命题立意】本题考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。【解析】根据题给信息推断A为氢元

19、素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素，F为铁元素。（1）F为铁元素，价电子排布式为3d64s2；（2）C2H2中的氢原子为2电子稳定结构，错误；C2H2的结构式为，空间构型为直线型，是由极性键（碳氢键）和非极性键（碳碳三键）形成的非极性分子，正确；C2H2的结构式为，键数为3，键数为2,二者数目之比为3:2，错误；C2H2的结构式为，碳原子为sp1杂化，CH键为碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道以“头碰头”方式形成的ssp键，正确，选；（3）同周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但A族元素原子p轨道电子处于半充满状态，较稳定，第一电离能比同周期A元素原子的第一电离能

20、大，故C、N、O三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为NOC；等电子体为通式相同，价电子总数相同的微粒，C、N、O三种元素组成的物质与CO2互为等电子体的为N2O；（4）H2O分子中中心原子氧原子的杂化方式为sp3；H2O和H2S相比，H2O的沸点较高，原因是H2O 分子之间存在氢键；氧元素的同素异形体氧气和臭氧，臭氧为极性分子，根据相似相溶原理判断在水中溶解度较大的为O3；（5）堆积方式为面心立方堆积，铁原子的配位数为12，堆积方式为体心立方堆积，铁原子的配位数为8，配位数之比为3:2；堆积方式为面心立方堆积，1mol晶胞含4molFe，1mol晶胞的质量为（456）g，1mol晶胞的体积

21、为NAa3cm-3，密度为（456）/NAa3g/cm3；堆积方式为体心立方堆积，1mol晶胞含2molFe，1mol晶胞的质量为（256）g，1mol晶胞的体积为NAb3cm-3，密度为（256）/NAb3g/cm3，晶体密度之比为2b3a3。38【答案】（15分）除注明外其余每题2分（1）羟基、羧基 （2）加成反应（1分） （3）（其它合理答案也给分）（4）e （5）6 【命题立意】本题考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别，反应类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写等。【解析】根据题给流程和信息推断N为CH3CHOHCH3，CH3CHOHCH3在浓硫酸加热的条件下发生消去反

22、应生成X，X为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3在AlCl3存在的条件下与苯发生加成反应生成F，F的分子式为C9H12，分子中核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:2:6，则F的结构简式为；CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成A，A为1,2二溴丙烷，1,2二溴丙烷在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生水解反应生成B，B为1,2丙二醇，1,2丙二醇在银作催化剂的条件下与O2反应生成C，C为丙酮醛，丙酮醛与氧气反应生成D，D为丙酮酸，丙酮酸与氢气发生加成反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成聚酯类高分子G。（1）E的结构简式为，其中官能团的名称为羟基、羧基；（2）F的分子式为C9H12，则CH

23、2=CHCH3在AlCl3存在的条件下与苯发生加成反应生成F，分子中核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:2:6，则F的结构简式为；（3）N为CH3CHOHCH3，CH3CHOHCH3在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成CH2=CHCH3和水，化学方程式为，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成聚酯类高分子G，化学方程式为；（4）根据题给信息判断化合物M中含有苯环、醇羟基和羧基，能发生加成反应、缩聚反应、消去反应、酯化反应和置换反应，不能发生水解反应，选e；（5）化合物M的同分异构体，符合条件：I含有间二取代苯环结构，II属于酯，III与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，共有6种（苯环的间位分别

24、连接羟基和COOCH2CH3，CH2COOCH3，OOCCH2CH3，CH2OOCCH3，CH2CH2OOCH，CH(CH3)OOCH），其中一种的结构简式为。【易错警示】（5）小题同分异构体数目的判断是本题的难点，也是易错点。解答此题要抓住限定条件，按照一定的次序逐一写出，不要遗漏，有6种，苯环的间位分别连接羟基和COOCH2CH3，CH2COOCH3，OOCCH2CH3，CH2OOCCH3，CH2CH2OOCH，CH(CH3)OOCH。理科综合能力测试 化学参考答案及评分参考化学部分（100分）78910111213BADCDCB26本题共14分，除注明以外，每空2分（1）+2（1分） 搅

25、拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间（答两条即可）(其它合理答案也给分)（2）漏斗（1分） 硫磺（或S）（1分） 盐酸和氯化铁溶液（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O（4）PbSO4+PbSPb + 2SO2 （1分）（5）PbSO4+2H2O 2e = PbO2 + 4 H+ + SO4227本题共14分（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）， a （1分） （2）B （2分） （3）防止暴沸（1分）， A（1分） （4）提高正丁酸的转化率（2分） 干燥（2分）（5）c（2分） （6）69.6%（2分）28(本题共15分，除注明外其余每空2分)(1

26、)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)；取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红（其它合理答案也给分）(2)2I2eI2 (3)CO32+H+HCO3；AgCl (4)11（3分）；Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分）36【化学选修2化学与技术】（15分）除标明外，其余每空2分（1）CaCO3+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+H2O+CO2 ； 2.34103（2）制水泥；（1分） （3）， Na5P3O10，（4）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O = 2 Ni+ +1H2PO3+ 2 H+（5）2H2O4e=O2+4H+（其它合理答案也给分）阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO237【化学选修3物质结构与性质】 (本题共15分，除注明外，其余每空2分)(1)3d64s2(1分) (2) (3)NOC N2O (4)sp3(1分)；H2O 分子之间存在氢键(1分)；O3 (1分) (5) 32 ； 2b3a3(3分)38【化学选修5有机化学基础】（15分）除注明外其余每题2分（1） 羟基、羧基 加成反应（1分） （2） （其它合理答案也给分）（4）e （5）6