高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案.docx

1、高考化学练习题难溶电解质的溶解平衡有答案2020高考化学练习：难溶电解质的溶解平衡有答案 专题：难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 的稀溶液中滴入AgNO溶液，沉淀的质量与加入的AgNO、往含I溶、Cl133)的比值为( )、c(Cl) 液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I A(VV)/V BV/V 21211CV/(VV) DV/V 12211【答案】C 1 NaCl溶液；L10 mL AgCl将分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol2、11盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各L CaCl0.2 molL溶液；50 mL 0.1 mol2) )从大到小的顺序排列正确的是(溶液中c(Ag

2、 B A D C C 答案：222的沉淀溶解平衡曲)Ca3、一定温度下，三种碳酸盐MCO(M：Mg、Mn、322。下列说法正确的lg c(CO)，p(CO)线如图所示。已知：pMlg c(M)33是( ) 22) c(Ca)c(CObB点可表示MgCO的不饱和溶液，且c(Mg3322) 的饱和溶液，且c(Mnc(CO)点可表示CcMnCO33 K依次增大CaCO、MnCO的、DMgCOsp333越大时，pM类比于pH)，当可知解析：由pMlg c(M)(222图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交)越小，p(CO越小，)越大时，c(Mc(CO)33222，的饱和溶液，点可表示。)点是溶液中p(M)p(

3、COaCaCO)c(CO，A错误；b点p(Mg即c(Mg)大于饱和溶液中的322p(Mg即b点可表示MgCO的不饱和溶液，)没有达到饱和溶液中的c(Mg由)，32222，)可知c(Mg)p(CO)c(COB错误；c点可表示MnCO的饱和溶液，p(Mn)333222，p(CO)，故c(Mn)c(CO、C正确；MgCO、CaCO、MnCO的p(M)3333322 Dp(CO错误。c(CO)依次增大，Kc(M)依次减小，3sp3C 答案：22(aq)做沉淀剂，其反应原理为CuCu的废水常用MnS(s)4、化工生产中含2) MnS(s)CuS(s)Mn (aq)，下列有关该反应的推理不正确的是(22)

4、 A该反应达到平衡时：c(Cuc(Mn) 的溶解度小BCuS的溶解度比MnS2 )c(Mn(s)后，变大C向平衡体系中加入少量Cu(NO)23K?MnS?sp 该反应平衡常数表示式：KDK?CuS?sp解析：该反应是沉淀的转化，因MnS可转化为CuS，表明K(CuS)1，知反22Kcc?CuS?S?Cusp222c(Cu)固体后，B正确；加入)c(MnCu(NO)，A错误，应达到平衡时，c(Cu232c?Mn2)增大，平衡右移，c(Mn)增大，C正确；该反应平衡常数K2c?Cu22ccK?S?Mn?MnS?sp，D正确。 22Kcc?CuS?S?Cusp答案：A 5、.25 时，PbCl固体在

5、不同浓度盐酸中的溶解度曲线2如图。在制备PbCl的实验中，洗涤PbCl固体最好选用22( ) A蒸馏水 1盐酸 LB1.00 mol1盐酸L5.00 mol C1盐酸 LD10.00 mol1的盐酸中溶解度最小。L固体在浓度为PbCl解析：观察题图知，1.00 mol 2B 答案： 1610) K(AgI)1.010 。下列说法错误的是、已知6K(AgCl)1.810( ，spspAgI 不溶于水，不能转化为AAgCl1稀溶液，、IAgNO的Cl的溶液中缓慢加入B在含有浓度均为0.001 molL3 沉淀首先析出AgIAgI CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为的浓度必须不低

6、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaID1111 10 molL于1.8AgCl(s)解析：AgCl(aq)Cl在水中存在溶解平衡：(aq)，溶液中只要Ag，K(AgI)K(AgCl)即有AgI沉淀析出，A错误；c(I)c(Ag因为)大于K(AgI)spspsp1稀溶液，首的Cl的溶液中缓慢加入、在含有浓度均为0.001 molLIAgNO3更难溶于水，所比AgClK(AgI)K(CuS)，所以ZnSspsp C只与难溶电解质的性质和温度有关Ksp 两种难溶电解质做比较时，K越小的电解质，其溶解度一定越小Dsp正确；由于C只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故解析：KA、

7、sp正确；同类型KB在一定条件下可转化为CuS，故ZnS(CuS)(ZnS)K，所以spsp越小，溶解度越小，而不同类型的难、AgCl、AgBrAgI)K，如的难溶电解质(spDSO如溶电解质(AgKAgI)和，小的溶解度不一定小，需要进行换算，故sp24 错误。D 答案： 二、非选择题 、试用平衡移动原理解释下列事实：1 不溶于水，为什么不能做钡餐？(1)BaCO3 难溶于稀HSO，却能溶于醋酸中。(2)CaCO4231用水洗涤造成的盐酸洗涤AgCl(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL沉淀， 的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 答案：222=HO2H(s)CO(aq)，HC

8、l=HBaCl，(aq)CO(1)BaCO23332，OCO和产生的COH破坏了BaCO，CO盐酸电离的H结合生成与BaCO2232332 )增大，引起人体中毒。的溶解平衡，c(Ba22 ，CaCO(aq)(aq)(s)(2)CaCO?332 ，HSO=SO2H424的表面，阻止平衡的右移。而CaCOCaSO溶解度较小，会附在因为生成的342结合生成，生成的醋酸钙易溶于水；当HCHCOOHCHCOOCOH与?333 CaCO的溶解平衡右移。HO时，CO和322(aq)平衡右移，ClAgClAgCl(s)Ag的质量减(aq)(3)用水洗涤AgCl， 会使平衡左移，AgCl电离产生的ClHCl洗涤

9、AgCl，稀释的同时HCl少，用减少的质量要小些。 2、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。_ _。 2发与NH答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是SiO432=2NHHSiO生双水解反应，SiO2NH 343323、2016年1月18日18时中央气象台发布了暴雪蓝色预警，江苏、安徽、浙江、湖北等多地遭遇大雪暴雪。目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组22等) (拟对融雪氯

10、盐主要含有氯化钠及不溶性杂质、 Mg、Ca进行回收提纯 研究。化学 Mg(OH)O CaCO CaSO CaC24323 式104.0106.82.81011 1.810 Ksp998 该小组设计流程如图： )。A的主要成分是_(填化学式(1)加入混合液22于两支试管中，进、Ca(2)为检验溶液B中的Mg，通常分别取少量溶液B 行如下实验：2，看是否填化学式)_步骤一：检验Mg溶液(，向其中一支试管中加入 有沉淀生成。2，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三步骤二：检验Ca _。种溶液，其沉淀效果最好的是 CO溶液A0.1 mol/L Na32 溶液B0.1 mol/L NaSO

11、32 溶液0.1 mol/L NaCOC422以确保12时需控制溶液pH(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A22物质的量浓度将被控制在Mg中Mg除尽，根据提供的数据计算，溶液B 以下。_试纸检测溶液，直至pH6 mol/L的盐酸，同时用(4)对溶液B加热并不断滴加时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_pH2。 (5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。 22沉淀，一般应选择、Mg(1)【答案】解析：加入混合液A的目的是使CaNaCO322一般选用NaOH溶液。由于CaCO的溶度积和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg3222)K)cCa最小，检验(OH沉淀效果最好。时选择NaCO(3)由c(Mgsp2311101.8171211mol向溶液mol1.810LB 。c(Mg，得 )L1.810(4)22?10?1中加入盐酸的目的是除去NaOH和NaCO。 327和NaOH除去(4)mol/L CONa(1)NaOH答案：、10(3)1.8A (2)NaOH 322、OH) 或除去(CONaCO323