学年河南省驻马店市高二下学期期末考试化学试题.docx

1、学年河南省驻马店市高二下学期期末考试化学试题 本试题卷分为第I卷（必考题)和第卷 (选考题）两部分。考生请按要求做答，作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。注意事项： 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的

2、相对原子质量:Fe:56 N:14 0:16 Cu:64 第I卷（必做题 共65分)一、选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示C0(g)的燃烧热的热化学方程式为2C0(g) +02(g) = 2C02(g) H = -283.0 kJ/molD.已知2

3、C(s) +202(g) =2C02(g) H = akJ/mol,2C(s) + 02(g) =2C0(g) H=bkJ/mol，则b a2.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. lLlmol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3，则Fe3+的数目为B. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6C.常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 D.0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.13.我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是:A.a为正极B.若

4、右池产生0. 672L气体(标况下），则转移电子0.15molC.左池电极反应式为 C6H60+11H20-28e-=6C02+28H+D.左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为別28:54.某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(N0)减小。下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为 N02(g)+S02(g)=N0(g) +SO3(g) H 0B.定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.为探究外界条件对反应:mA(g)

5、 +nB(g)=cZ(g) H的影响，以A和B物质的量之比为 m:n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大 B.升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大 C. H cD.H 0 m +n c6.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B.常温下，的溶液:Na+、C032-、N03-、A102-C.无色溶液中:K+、A102-、HC03-、Cr2072-D.pH=1的溶液中: Na+、A13+、N03-

6、、S2032- 7.关于下列装置说法正确的是A.装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B.装置中滴入酚酞，a极附近变红C.用装置炼铜时，c极为粗铜D.装置中发生吸氧腐蚀8.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ )，p(S042-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是A.该温度下，Ksp( BaS04) =1.0xl0-24 B. a 点的 Ksp(BaS04)小于 b 点的 Ksp(BaS04)C.d点表示的是该温度下BaS04的不饱和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：在25

7、时，下列选项不正确的是A.反应 CN-+ H20 + C02 =HCN + HCO3-能够发生B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C.物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) c(NH4CN) c(HCOONH4) 10.常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，PH随的变化如图所示，下列叙述正确的是A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1110-5B.当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a =

8、 cb11.298K 时，在 20.0mL0.lOmolL-1 氨水中滴入 0.lOmolL-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.lOmolL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.OmLC.M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(C1-)=C(H+) =c(0H-)D.N点处的溶液中PH ”、“ B.原子半径:C.第一电离能: D.最高正化合价:17.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.12g石墨中含有键的个数为2 (表示阿伏伽

9、德罗常数）C.氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-D.干冰晶体中，每个C02分子周围紧邻12个C02分子18.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为Is2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3P轨道上有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子19.S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是A.S2C12

10、分子中的两个S原子均是sp3杂化 B.S2C12 与 H20 反应的化学方程式是:2S2C12 +2H20 =S02+3S+4HC1C.S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点:S2Br2 S2C12D.S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子 二、填空题(共2大题，20分）20.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子 数与C的核电荷数相等。(1)下列关于上述几种元素的说法正

11、确的是 。a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D C Bb.E、F的最外层电子数相等c. A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd. B与C形成的化合物中可能含有非极性键 e.A、C、F都位于周期表的3区(2)B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是 （填化学式)。(3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式），原因是 。(4) D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是_。下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3(5) 已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原

12、因为 。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a = nm(用含P和NA的式子表示）21. (8分)金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 个，Cr3+的价电子排布式为 。(2)Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 个，距离每个As原子最近的As原子有 个。(4)铁的多种化

13、合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为_ _；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)选修5:有机化学基础一、选择题(本题包括5小题,每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)15.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方的是A.苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液16.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是A. M中不含手性碳原子

14、16.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是B. M中所有碳原子均可能在同一平面C.M可以发生加成、取代、消去等反应 D. lmol M常温下最多可以与3molNaOH反应17.下列实验的失败原因可能是因为缺务必要的实验步骤造成的是 将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯 验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜 A. B. C. D.全部 18.组成和结构可用表示的

15、有机物中，能发生消去反应的共有A.10种 B.16种 C.20种 D.25种19.绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是A.分子式为C16H1809 B.既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMn04溶液褪色C.还能发生取代、加聚、消去等反应D.在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 二、填空题(共2大题，20分）20.(12分)秸秆(含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸杆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题；(1) 下列关于糖类的说法正确的是 （填标号）。a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽搏水解生

16、成互为同分异构体的葡萄槠和果糖c.用银镜反应不能判新淀粉水解足否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2) B生成C的反应类型为 ；(3) D中官能团名称为 ,0生成E的反应类型为 ；(4) 由F生成G的化学方程式为 ； (5) 具有一种官能团的_取代为香化合物W J E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02 ，W共有 种（不含立体结构）。(6) 参照上述合成路线，以（反，反）-2,4-己二烯和为原料(无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线 。21. (8分)肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃，香子兰等香味的食用香精。在医药工业中作为有机合成的中问

17、体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：请回答:(1) 化合物E的名称为 。(2) 合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有 个，C中所含的官能团有 (写名称)。(3) G-H的反应化学方程式为 。(4) 符合下列条件的】的同分异构体共有 种。 A.能发生水斛反应B.与银S溶液作用出现光亮的银镜C.能与溴生加成反应驻马店市20162017学年度第二学期期终考试高二化学试题参考答案1-5 D C C B C 6-10 B B D D A 11 D12.（8分）（1）增大（1分）（2）0.043 （1分） 5 （1分）（3） c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-) c(OH-)（

18、1分） SO2+HCO3-=HSO3-+CO2（2分）（4）1.810-7 （2分） 13（12分）（1）13(2分)；0.6(1分)； 30%(1分)；（2）增大(1分)，减小(1分)，(1分)A、B、D (全对3分，答对两个得2分，答对一个得1分，错选0分) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92KJ/mol(2分)14. （12分）（1）MnO2(1分) SiO2（1分）；2.2（1分）Mn2+ +HCO3-+NH3MnCO3+ NH4+（2分）；(NH4)2SO4（1分）（2）0.1（2分）；0.4（2分） 增大（1分）；阴（1分）选3：物质结构：15-19 D C B C

19、D20.（12分）（1）cd（2分，答对一个得1分，错选0分） （2）O3（1分）（3）CaH2（1分） CaH2属于离子晶体，H2O属于分子晶体（2分） （4）sp2（1分）；c（1分） （5）CuO中Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu2O中Cu+外围电子排布为3d10，属于稳定结构（2分）；107 nm（2分）.21. （8分）（1）6（1分）；3d3（1分）（2）ZnGa（1分）；（3）4（1分）；12（1分）（4）Fe4N（1分）； （2分）选5有机化学基础 15-19 D C B C D20. （12分）（1）cd （2分，答对一个得1分，错选0分） （2）酯化反应或取代反应（1分） （3）酯基、碳碳双键（2分，答对一个得1分） 氧化反应（1分） （4）nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O（2分）（5） 12 （2分） （6） 【2分，书写(反，反)-2，4-己二烯时未考虑顺反异构也可给分】21.（8分）（1）苯甲醇；（1分）（2）3（1分）；醛基、羟基（2分，答对一个得1分）；（3） +H2O（2分）（4）5（2分）