高考化学必备必考.docx

1、高考化学必备必考石英，无机矿物质，主要成分是二氧化硅，常含有少量杂质成分如Al2O3、CaO、MgO等，为半透明或不透明的晶体，一般乳白色，质地坚硬。石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（a-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（b-石英）。石英块又名硅石， 主要是生产石英砂（又称硅砂）的原料， 也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。通信用的激光一般在特殊的管道-光导纤维里传播。目前，光导纤维的主要成分是二氧化硅。sih4的热稳定性比nh3和h2o小吗 为何气态氢化物的热稳定性只用一个标准：元素的非金属性的强弱，非

2、金属性越强，氢态氢化物非稳定。So，HF NH3 H4Si 金属离子的氧化性顺序，这样来记：以金属活动性顺序表为主体，把它们全部写在离子，Fe有+2和+3两种离子，其中Fe2+放在原位置，而将Fe3+放在Cu2+之后，那么他们的氧化性顺序从强到弱就是从右致左的顺序。关于Fe3+和Cu2+，你可以从一个方程来理解：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+其它的离子顺序这样理解：金属活动性越强，则意味着失电子能力越强，那么它失去电子变成离子后要重新得到电子就难。非金属性的强弱最简单的方法就是依据元素在周期表中的位置来判断：同周期，从左至右，非金属性增强；同主族，从上至下，非金属性减弱。元素非

3、金属性越强，氢化物稳定性就越强而同一周期，从左到右，元素非金属性渐强，即非金属性 CNOH2ONH3CH4根据元素周期表，主族非金属性从上往下逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期主族元素由左到右，金属性逐渐减弱。所以SiH4比NH3不更稳定氟化氢是氢化物中最稳定的吗在所有的气态氢化物中,氢化物最稳定的是？HF氟化氢。短周期元素形成的化合物哪些会有氢键元素周期表短周期中，含氢键的氢化物的元素有：HF、H2O、NH3、碱性燃料电池一定会有氢氧根参与电极反应并且生成水吗？通常在哪一极反应？看燃料是什么吧一般在负极反应碱性条件下一般为负极，下面以甲烷燃料电池为例负极:CH4-8e-+10OH-=CO3/2

4、-+7H2O,正极:2O2+8e-+4H2O=8OH- 偏铝酸根在水中与氢离子和水分子反应生成氢氧化铝算不算水解反应？算是水解反应偏铝酸根和铝离子在水中都会水解。偏铝酸根结合水合氢离子生成氢氧化铝和氢氧根离子。-1铝离子结合水生成氢离子和氢氧化铝。-2因为1中的生成物氢氧根离子可以作为2的反应物，2的生成物可以作为1的反应物，从而形成了双水解，1，2反应都向正向移动，于是就有氢氧化铝成点生成了。量筒的精确度不同的量筒其最小刻度是不同的。有0.1mL,也有0.2mL要视具体情况而定。可以估读1位 如果是0.2ml的就不能估读了高中常用仪器的精确度？天平0.1克量筒 10ml的0.1ml 100m

5、l的1ml 容量瓶常见规格50ml 100ml 250ml 500 ml 1000ml 滴定管 移液管均是0.1ml托盘天平可以精确到量程的千分之一，一般为0.1克，不估读！10mL的量筒通常可能精确到0.1mL。一般为0.1毫升，酸碱滴定管： 0.01毫升，不估读！滴定管通常精确到0.1mL，可估读一位，读到0.01mL 原电池中电子移动的路径？原电池中电子移动的路径? 负极到正极？电解池中电子移动的路径？电解池中电子只在导线上移动，在溶液中移动的是离子，电子和电流流动的方向相反，所以电子从电源负极阴极，从阳极电源正极原电池和电解池中，电子不能移动，电子只在外电路的导体中做定向移动。阴离子会

6、在电场作用下做定向移动，在电解液中，阴离子的移动方向是阳极（原电池、电解池都一样），用正负极描述有区别，在原电池中是负极，在电解池中是正极。原电池和电解池中，电子不能移！电子只在外电路的导体中做定向移动 对否？电子沿zn a b cu路径移动使用饱和硫酸钠溶液浸湿的滤纸相当于一个导电的溶液体系，也就是一段电阻，电流在这里做功转化为化学能和热能。这样整体还是一个原电池啊！需要注意的是，电流的传递只有在金属电极中和金属导线中才能以电子移动的方式实现，在含电解质溶液中，电流的传递依赖于溶液中阴阳离子的移动。纵观整个电路，电流是未中断的。原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流

7、动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏打据此设计出了现在被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用

8、盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）电解定义电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。（上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发

9、生反应：CuCl2=（电解）Cu + Cl2 阳极：2Cl2eCl2阴极：Cu2+2e Cu）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应 不一定惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极反应条件连接直流电源阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极两极处于电解质溶液或熔融电解质中两电极形成闭合回路反应方程阳极：活泼金属电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（除Pt Au）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根(NO3 -SO4 2-)F-阴极：溶液中阳离子得电子得电子能力：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn

10、2+Fe2+Zn2+H2O（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原加适量水。电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原加适量电解质。放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原加阴离子相同的酸。放氧生酸型（不活泼金属的含

11、氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原加阳离子相同的碱或氧化物。酯和脂有何区别？是不是酯包括脂？油脂酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯。，低级的酯是有香气的挥发性液体，高级的酯是蜡状固体或很稠的液体。几种高级的酯是脂肪的主要成分。在有酸或有碱存在的条件下，酯能发生水解反应生成相应的酸或醇。酸性条件下酯的水解不完全，碱性条件下酯的水解趋于完全，这是因为碱性条件下，OH-直接对酯进行加成，之后按照加成消除反应得到羧酸盐与醇，这个反应中，是OH-直接参与反应，而不是水酯是中性物质。低级一元酸酯在水中能缓慢水解成羧酸和醇。酯的水解比酰氯、酸酐困难，须用酸或碱催化。许多天然的脂肪、

12、油或蜡经水解可制得相应的羧酸，油脂碱性水解生成的高级脂肪酸钠就是肥皂，酯的醇解反应是酯中的烷氧基被另一醇的烷氧基所置换的反应，反应须在酸或碱催化下进行，此反应常用于从一类酯转变成另一类酯。酯可被催化还原成两分子醇，应用最广的催化剂是铜铬氧化物，反应在高温高压下进行，分子中如含有碳碳双键，可同时被还原。酯与格氏试剂反应，可合成具有两个相同取代基的三级醇。酯类与水会慢慢水解为酸和醇：酯的水解酯在酸性和碱性的环境下的水解产物不同。酸性下生成醇（或酚）和酸。碱性环境中生成醇（或酚）和羧酸盐。2酯是由醇与有机酸或无机含氧酸脱水缩合成的化合物。脂是一些饱和的和不饱和的烃。酯是羧酸与醇的反应产物；油脂是高级

13、脂肪酸和醇（只要是甘油）形成的酯；油脂都属于酯类 对否？油脂的主要成分是各种高级脂肪酸的甘油酯。油脂都属于酯类.油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯类。当然属于酯类油脂都属于酯类 那油脂和脂有何关系？ 脂肪和酯有何关系？酯是羧酸与醇的反应产物；油脂是硬脂酸或者软脂酸和醇丙三醇形成的酯酯是羧酸与醇的反应产物；油脂是高级脂肪酸和醇（只要是甘油）形成的酯；有问题请追问追问油脂都属于酯类 那油脂和脂有何关系？ 脂肪和酯有何关系？1 小时前回答由脂肪酸和醇作用生成的酯及其衍生物统称为脂类；油脂属于脂类；脂肪也就是固态的油脂，所以也属于酯类油脂属于酯类油脂是硬脂酸或者软脂酸和甘油生成的酯脂可以是酸和醇生成的脂追

14、问由脂肪酸和醇作用生成的酯及其衍生物统称为脂类；油脂属于脂类；脂肪也就是固态的油脂，所以也属于酯类7 分钟前回答脂肪不是脂类用碳酸钠洗涤餐具 相关反应？纯碱(Na2CO3)溶液因为水解的原因使其溶液呈碱性： CO32- + H2O=HCO3- + OH- 碱溶液能与油污发生皂化反应，生成能溶于水的高级脂肪酸钠这样就将油污除去了是油脂的皂化反应皂化反应通常指的是碱(通常为强碱）和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂和碱反应。油脂+氢氧化钠-高级脂肪酸钠+甘油一般定义的油脂为三脂肪酸甘油酯。常温下呈固态的一般叫做脂，液态的叫做油。而酯是纯粹酸与醇反应产生的，可以说油脂属于酯的一种。脂肪则泛指油脂及

15、其混合溶解的其他脂溶性物质的总称，其中有很大的一部分是属于油脂，属于酯类，但不是全部，如甾醇，色素和脂溶性维生素等的脂溶性物质，都不属于酯类。高中化学 哪些物质会发生盐析？高中化学中，发生盐析的物质主要是蛋白质溶液和肥皂水。加入氯化钠等盐后，蛋白质或高级脂肪酸钠的溶解度降低，析出，得到沉淀。1.盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程。如：加浓（NH4）2SO4使蛋白质凝聚的过程；在乙酸的酯化反应中加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分层现象更明显的过程。2.向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出,这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。3.把动物脂肪或植物油与氢氧化钠按一定比例放在皂