河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题.docx

1、河南省新乡市届高三第三次模拟考试理综化学试题1化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B含有食品添加剂的食物对人体均有害C硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化【答案】D【解析】A、人体中没有分解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能完全水解成葡萄糖，故A错误；B、像食醋、食盐等属于食品添加剂，对人体无害，故B错误；C、硫酸铝净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用，故C错误；D、N、P是生物必须物质，含氮、磷元素的

2、化合物排入江河湖泊会导致水体富营养化，产生水华或赤潮，故D正确。2设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A 44g乙醛中所含的氧原子数为NAB足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NAC14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NAD 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA【答案】B3甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A甲、乙均能发生加成反应B甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基C甲分子中的所有原子可能共平面D用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙【答案】A4下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将C2H4

3、和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中得到纯净的C2H4B向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通人足量CO2，过滤并洗涤制备NaHCO3固体C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeC12溶液D向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NH3H2O 制备银氨溶液【答案】B【解析】A、乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此提纯乙烯应通过氢氧化钠溶液，然后通过干燥剂，得到纯净的乙烯，故A错误；B、利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此有NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，故

4、B正确；C、还原性强弱顺序是Fe2BrCl，因此通入氯气，先发生Cl22Fe2=2Fe32Cl，因此不能得到FeCl2，故C错误；D、银氨溶液制备：向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水直到白色沉淀恰好溶解，题目中硝酸银过量，氨水不足，故D错误。5由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出B只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出C只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体D只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的

5、溶解）【答案】C 0.2 0.2 0.1 0.1 0.2 0.2 通过0.3mol电子，因此还要电解水，阳极电极反应式为4OH4e=O2H2O， 0.1 0.1/4 阴极电极反应式为2H2e=H2 0.1 0.1/2，因此两极上收集到气体的物质的量为(0.10.1/40.1/2)mol=0.175mol，因此标准状况下，气体体积为0.17522.4L=3.92L，故C说法错误；D、只闭合K2，构成电解池，CuCl2溶液中Cu2水解，Cu22H2O Cu(OH)22H，使CuCl2溶液显酸性，电解过程中消耗Cu2，因此电解一段时间后溶液的pH增大，故D说法正确。6298K时，向体积均为15.0m

6、L、浓度均为1.00moL/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂B曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C当V（盐酸）=4.00mL时，c(HCO3-)c(NH4+)c(CO32-）D当V（盐酸）= 15.00mL时,c(Na+)c (NH4+)【答案】C【解析】A、指示剂的选择：指示剂的变色范围应与滴定终点后溶液的酸碱性一致，NH3H2O是弱碱，滴定到终点后，溶液中的溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此用甲基橙作指示剂，NaHCO3溶液不能使酚酞变红，NaHCO3溶液中滴加盐酸，

7、应用甲基橙作指示剂，故A错误；B、NH3H2O是弱碱，NaHCO3是盐溶液，相同浓度时，NH3H2O的pH大于NaHCO3，因此a曲线为NH3H2O的滴定曲线，故B错误；C、发生NH3H2OHCl=NH4ClH2O，起始时，加入15mL1.00molL1NH3H2O，现在加入盐酸的体积为4mL，盐酸不足，NH3H2O过量，反应后溶质为NH3H2O和NH4Cl，且NH3H2O的物质的量大于NH4Cl，同理，NaHCO3溶液中滴加4mL的盐酸，溶质为NaHCO3和NaCl，且NaHCO3物质的量大于NaCl，如果不考虑NH4的水解，n(NaCl)=n(NH4Cl)，因此有c(HCO3)c(NH4)

8、，HCO3以水解为主，HCO3能够电离出极少量的CO32，离子浓度大小顺序是c(HCO3)c(NH4)c(CO32)，故C正确；D、当加入15mL的盐酸，NH3H2O与盐酸恰好完全反应，溶质为NH4Cl，同理NaHCO3与盐酸恰好完全反应，溶质为NaCl，如果不考虑NH4的水解，n(NH4Cl)=n(NaCl)，但NH4发生水解，因此有c(Na)c(NH4)，故D错误。7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体.m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。

9、下列说法正确的是A原子半径：ZYB化合物p中只存在离子键C最简单气态氢化物的稳定性：WXD图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应【答案】D，含有离子键和（非极性）共价键，故B错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即氢化物的稳定性：H2OCH4，故C错误；D、根据转化关系图，涉及的反应都是氧化还原反应，故D正确。8常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8，42 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O

10、(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）仪器a 的名称是_.（2）各装置的连接顺序为_ 。（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。（4）制备Cl2O的化学方程式为_。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是_。【测定浓度】（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10molL-1的FeSO4溶液、0.10molL-1的Kmn

11、O4酸性溶液)【答案】 (1)三颈烧瓶 (2)A、D、B、C、E (3)加快反应速率，使反应充分进行 (4)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) (5)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 (6)棕色 (7)除去Cl2O中的Cl2 (8)加入一定体积的0.10mol/L FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数的是加快反应反速率，多孔球泡增加氯气与液体的接触面积，使氯气充分反应；（4）根据信息，得出反应方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2N

12、aCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) ；（5）Cl2O在高于42，会分解成Cl2和O2，因此装置B需放在冷水中，目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；（6）HClO见光易分解，实验室保存见光受热分解药品时，一般盛放在棕色试剂瓶中，因此应用棕色平底烧瓶；根据(2)的分析装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（7）根据题目中信息，次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl，加入一定体积的FeSO4溶液，要求过量，然后用酸性高锰酸钾溶液对过量的FeSO4溶液进行滴定，然后求出与HClO反应FeSO4的物质的量，从而求出HClO的浓度，具体操

13、作是加入一定体积的0.10molL1 FeSO4溶液（足量），然后用0.10molL1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数。【点睛】本题的难点是实验装置的连接，弄清楚实验的目的和原理，围绕实验目的和原理展开，实验目的是制备Cl2O并制备次氯酸，原理：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，因此此实验首先制备氯气，制备的氯气中混有HCl，HCl能与碳酸钠反应，因此需要除去HCl，除去氯化氢一般用饱和食盐水，然后把氯气通入到三颈烧瓶中反应制备Cl2O，从三颈烧瓶出来的Cl2O混有Cl2，Cl2有毒，必须除去，利用氯气易溶于有机溶剂，除去Cl2，不能用NaOH溶液，否则会把C

14、l2O吸收，最后把Cl2O通入到水中制备HClO，因此连接顺序是ADBCE，从而对问题得出进行分析，得出结果。9已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)+NO(g)。（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_（填化学式）属于酸性氧化物。（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）H1-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）H2-196.6kJmol-1则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）H=_（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率。部分实验结

15、果如图所示。 当容器内_（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。A气体的压强 B气体的平均摩尔质量 C气体的密度 dNO2的体积分数 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_mol/(Lmin)。 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_。（4）将NO2与SO2的混合气体通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_，当溶液中的Ba2+恰好

16、完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.010-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为_L。（M的Kap=1.010-9)【答案】 (1)SO3、SO2 (2)-41.8KJ/mol (3)d (4)c0/5t (5)将NO2和SO2的物质的量之比调节为1:1 (6)将NO2和SO2物质的量之比调节为1:1的同时降低温度 (7)BaSO4 (8)8.9610-3【解析】（1）本题考查物质的分类，酸性氧化物是与水反应生成相应的酸，且化合价不变化，或与碱反应生成盐和水， NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，存在化合价变化，因此NO2不属于酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，因此属于酸

17、性氧化物的是SO2、SO3；（2）考查热化学反应方程式的计算，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g），2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g），()/2得出：H=(196.6 d、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或体积分数不变，说明反应达到平衡，故d正确；A点对应的n(NO2)/n(SO2)=0.4，起始时c(SO2)=c0molL1，因为容器的体积不变，因此起始时c(NO2)=0.4c0molL1，A点对应的NO2的转化率为50%，因此消耗的NO2的浓度为0.4c050%molL1，依据化学反应速率的数学表达式，v(NO2)=0.4c050%/tmol/(Lmin)=0.2c0/t

18、mol/(Lmin)或c0/5tmol/(Lmin)；C点对应n(NO2)/n(SO2)=1.5，B点对应n(NO2)/n(SO2)=1，C点转化成B点，在C点增加SO2，调节到n(NO2)/n(SO2)=1，NO2的转化率增加，即C点的平衡状态变为B点平衡状态；A点对应n(NO2)/n(SO2)=0.4，A点转化成B点，需要减少SO2，达到n(NO2)/n(SO2)=1，此时平衡向逆反应方向进行，NO2的转化率降低，但维持NO2的转化率不变，因为正反应是放热反应，因此需要同时降低温度；（4）考查溶度积的计算，NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，SO2具有还原性，因此有2H2O2H

19、NO33SO2=3H2SO42NO，然后发生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，因此沉淀M是BaSO4，根据溶度积，求出溶液中c(SO42)，即c(SO42)=Ksp/c(Ba2)=1.0109/1105molL1=1104molL1，因此溶液中n(SO42)=2103104molL1=2107molL1，Ba2全部转化成沉淀，则BaSO4的物质的量为21030.1mol=2104mol，根据硫元素守恒，即SO2的物质的量为(2104+2107)mol2104mol，n(NO2)/n(SO2)=1，则n(NO2)= 2104mol，气体总物质的量为410 3mol，气体体积为8.9610

20、3L。【点睛】本题易错点是问题（3）中的第二空，对比A点和B点的n(NO2)/n(SO2)，A点B点，应减少SO2，使n(NO2)/n(SO2)=1，使平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，维持NO2的转化率不变，因为正反应是放热反应，需要让平衡向正反应方向进行，因此需要同时降低温度。10以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O42H2O的工艺流程如下:（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_（填化学式）。（3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe

21、2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；_。（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_（5） FeC2O42H2O 与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为_。（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为_；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是_。【答案】 (1)硫酸价格便宜，是难挥发性酸，盐酸易挥发 (2)C (3)pH过大，Cr3+、

22、Fe2+会沉淀 (4)KSCN溶液（或NH4SCN、NaSCN溶液） (5)FeC2O42H2O+LiH2PO4LiFePO4+CO2+CO+3H2O (6)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净（或其他合理答案）常用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3；（5）煅烧制备LiFePO4，其余物质转化成气体，碳原子转化成气体，草酸中C的化合价是3价，因此C转化成CO2和CO，化学反应方程式为FeC2O42H2O+LiH2PO4 LiFePO4+CO2+CO+3H2O；（6）Cr(OH)3表现两性

23、氢氧化物，与碱反应的方程式为Cu(OH)3OH=CrO22H2O，沉铬过程中溶液中含有SO42，因此证明沉淀已洗净，证明溶液中不含SO42，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，则说明沉淀已洗涤干净。【点睛】本题的难点是问题（5），目标产物为LiFePO4，其余为气体，C的不全是CO2，因此草酸中C为3价，不能只有化合价的升高没有化合价的降低，因此一部分C转化成CO，或者从草酸受热分解的角度考虑，草酸受热分解成CO、CO2、H2O，这样就可以得到反应方程式为：FeC2O42H2O+LiH2PO4 LiFePO4+CO2+CO+3H2O。11锰的单质及其化合

24、物的用途非常广泛.回答下列问题：（1）基态锰原子的核外电子排布式为_，其d轨道中未成对电子数为_.（2）MnO的熔点（1650）比MnS的熔点（1610）高，它们都属于_晶体。前者熔点较高的原因是_。 （3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。 与Mn2+形成配位键的原子为_（填元素符号）。 BH4-的空间构型为_，其中B原子的杂化轨道类型为_。 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：_。（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。 该晶胞中碳原子的原子坐标为_。 Mn在晶体中的堆积方式为_（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密)

25、 堆积。 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为=_。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d54s2（或3d54s2） (2)5 (3)离子 (4)MnO的晶格能大 (5)O (6)正四面体 (7)sp3 (8)CH4、SiH4(或NH4+等其他合理答案) (9)（1/2,1/2,1/2） (10)面心立方最密 (11)的半径小于S2，因此MnO的晶格能大于MnS，晶格能越大，熔沸点越高；（3）考查配位键、空间构型、杂化类型、等电子体，B的最外层有3个电子，因此BH4中B没有孤电子对，THF中O有孤电子对，因此THF中O提供孤电子对，Mn2提

26、供空轨道；BH4中心原子B有4个键，孤电子对数为(314)/2=0，杂化类型为sp3，因此BH4空间构型为正四面体；原子总数相等，价电子总数相等的微粒互称为等电子体，因此与BH4互为等电子体的是CH4、SiH4、NH4等；（4）考查晶胞计算和坐标，根据B的坐标，两个最近的Sn距离为1，根据晶胞的结构，C位于体心，因此C的坐标是(1/2，1/2，1/2)；Mn的堆积方式为面心立方最密堆积；Sn位于顶点，个数为81/8=1，M位于面心，个数为61/2=3，C位于体心，全部属于晶胞，因此化学式为SnMn3C，晶胞的质量为1296/NAg，晶胞的体积为(a1010)3cm3，根据密度的定义，=g/cm

27、3。【点睛】本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=nM，计算出晶胞的质量，接着计算出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度。%12有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。已知:、（1）B中的含氧官能团的名称为_，1mol B在一定条件下最多可以和_mol H2发生反应，由B生成C的反应类型为_。（2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是_。 （3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_（用化学方程式表示）。（4） F是A的同分异构体，符合下列条件的

28、F的结构（不考虑立体异构）有_种。属于芳香族化合物;能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_。（5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：_。（例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）【答案】 (1)羰基、醚键 (2)5 (3)加成反应 (4)防止苯环被氢气还原 (5)（或其他合理答案） (6)13 (7) (8)和B的结构简式，以及信息I，推出A的结构简式为，A中含有醛基，B中不含醛基，因此可以用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液尽心鉴别，反应方程式为；（4）属于芳香族化合物，含有苯环，

29、能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，因此同分异构体为（邻间对三种）、（苯环上醛基有4种位置取代）、（苯环上醛基有4种位置取代）、（苯环上醛基有2种位置取代），共有13种结构，有5组峰，说明有5种不同的氢原子，且不同的氢原子的个数1：1：2：2：2，符合条件的结构简式是；（5）制备，先制备环己醇，通过环己醇的氧化得到，制备环己醇通过苯酚与氢气发生加成反应，根据信息III，苯酚用在氢氧化钠水溶液并高压制备，因此合成路线是。【点睛】本题的难点是同分异构体的确定，首先根据题目中所给信息确定含有结构和官能团，这样首先想到的是，然后烷烃同分异构体的书写规律“先整后散”，把CH2CHO拆写成CH3和CHO，定二移一，确定同分异构体的数目。%