人教版化学选修4高考真题集训第一二章.docx

1、人教版化学选修4高考真题集训第一二章第一、二章高考真题集训12015北京高考最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程答案C解析根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态状态表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。22015重庆高考黑火药是中国古代的

2、四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s) K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s) K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g) 2KNO3(s) H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A解析C(s)O2(g) CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s) K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g) 2KNO3(s) H3c kJmol1S(s)2KNO3(s)3C(s) K2S(s)N2(g)3CO2(g

3、)Hx kJmol1，根据盖斯定律：3可得S(s)2KNO3(s)3C(s) K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，故x3abc，选项A正确。32015四川高考一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度

4、表示的化学平衡常数Kp24.0p总答案B解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡 60 40反应 20 40故CO2的转化率为20(6020)100%25.0%，B项正确；由图象可知T 时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kpp2(CO)/p(CO2)(0.96p总)2/(0.04p总)23.04p总，D项错误。42015天津高考某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)，平衡时，X

5、、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1答案D解析在原平衡体系中加入1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m2，A项正确；温度不变，平衡常数不变，B项正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C项正确；起始时加入1 mol X和2 mol Y，相当于3 m

6、ol Z，平衡时Z的物质的量为3 mol10%0.3 mol，在平衡体系中再加入1 mol Z，相当于起始时共加入4 mol Z，则新平衡时Z的物质的量为4 mol10%0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 L0.2 molL1，D项错误。52015福建高考在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 m

7、olL1和温度为318.2 K、浓度为0.300 molL1对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K时，反应速率减小，则b318.2，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。62015安徽高考汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度

8、减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。7(1)2015课标全国卷甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol

9、1。(2)2015四川高考FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g) 2Fe2O3(s)H1648 kJmol1C(s)O2(g) CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g) 2FeCO3(s) H1480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(3)2015课标全国卷已知反应2HI(g)H2 (g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1

10、 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)2015山东高考贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g) H165 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJmol1答案(1)9941(2)4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJmol1(3)299(4)CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H206 kJmol1解析(1)反应中，生成1 mol CH3OH时需要形成3 mol

11、CH键、1 mol CO键和1 mol OH键，则放出的热量为(4133343465) kJ2047 kJ，需要断开1 mol CO键和2 mol HH键，吸收的热量为(10764362) kJ1948 kJ，则该反应为放热反应，H1(19482047) kJmol199 kJmol1；根据盖斯定律，H3H2H1(5899) kJmol141 kJmol1。(2)由盖斯定律，将题中已知的第二个热化学方程式乘以4与第一个热化学方程式相加，再减去2倍的第三个热化学方程式，即得4FeCO3(s)O2(g) 2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJmol1。(3)设1 mol HI(g)分子中

12、化学键断裂需吸收能量x kJ，则2x43615111，解得x299。(4)将题中两个已知的热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H206 kJmol1。82015课标全国卷Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上

13、述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.0027 min1，在t40 min时，v正_min1。(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。答案(1) (2)k正/K1.95103(3)A、E解析(1)设开始加入的HI为x mol，达平衡时转化的HI是a mol，则 2HI(g) H2(g)I2(g)开始/mol x 0 0转化/mol a 平衡/mol xa (3)升高温度，正、逆反

14、应速率都增大，但平衡正向移动，HI的物质的量分数减小，H2的物质的量分数增大，分析题图，反应重新达到平衡时，相应的点分别是A、E。92015北京高考氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因是_。(3)反应：2H2SO4(l) 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJmol1。它由两步反应组成：.H2SO4(l) SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1；.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。答案(1)SO2I22H2OH2SO42HI(2)ac 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层H2SO4层中含有少量HI(3)压强 L1L1。